Опыт 4. Химическое равновесие и его смещение. Влияние изменения концентрации реагирующих веществ на смещение химического равновесия.

а) В пробирку налить 8 капель 0,5Н раствора и прибавить по каплям 2Н раствор гидроксида аммония до появления осадка. Записать уравнение равновесного процесса и выразить константу равновесия. К образовавшемуся осадку, до его растворения, добавить по каплям 2Н раствор хлорида аммония . Исходя из принципа Ле-Шателье, объяснить наблюдавшиеся явления.

б) В четыре пробирки внесите по 5 капель разбавленных растворов и . Легким встряхиванием пробирок размешайте растворы и поставьте пробирки в штатив. В растворе имеет место обратимая реакция:

Раствор имеет красную окраску. По изменению интенсивности окраски можно судить об изменении концентрации , то есть о смещении равновесия в ту или другую стлрону.

В одну из пробирок добавьте 2-3 капли концентрированного раствора , в третью – несколько кристаллов . Четвертую пробирку с раствором сохраните для сравнения. Растворы во всех пробирках размешайте энергичным встряхиванием и отметьте изменение интенсивности окраски в каждом случае, сравнив с раствором в контрольной пробирке. Результаты внесите в таблицу 7.

Таблица 7

Результаты опыта

Напишите выражение константы равновесия данного обратимого процесса. Сделайте вывод: в каком направлении смещается равновесие при увеличении концентрации исходных веществ, продуктов реакции? Согласуются ли полученные результаты с принципом Ле-Шателье?

Опыт 5. Влияние температуры на химическое равновесие.

В пробирку налить 1 каплю концентрированного раствора , 30 капель воды и 1 каплю индикатора – фенолфталеина. Обратить внимание на изменение окраски раствора при его нагревании на спиртовке и последующем охлаждении под струей водопроводной воды.

Дать объяснение наблюдаемым явлениям, исходя из принципа Ле-Шателье, уесть, что гидроксид аммония - слабое основание, которое в водном растворе диссоциирует:

Количество гидроксид-ионов ( ) в растворе зависит от температуры. С повышением температуры равновесие смещается в сторону обратной реакции, образования и уменьшения концентрации гидроксид-ионов ( ).

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 6

Гетерогенные равновесия и процессы. Произведение растворимости (ПР), условия образования и растворения осадков.

Значение темы:это логическое продолжение изучения свойств растворов электролитов. Знание условий образования и растворения осадков необходимо при дальнейшем изучении курсов аналитической и фармацевтической химии, при анализе фармацевтических препаратов, условиях их хранения, при изучении курса технологии лекарственных препаратов.

Цель:изучить условия образования и растворения осадков, научиться определять направление смещения ионного равновесия в растворах слабых электролитов.

Опыт 1. Примеры необратимых реакций

а) Получение осадков. Используя растворы карбоната натрия и хлорида кальция получить осадок карбоната кальция. Используя растворы гидроксида натрия и сульфата меди получить осадок гидроксида меди (II). Отметить цвета образующихся осадков. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. В каком направлении протекает реакция? Сохраните осадки для опыта б).

Пользуясь значениями ПР карбоната кальция, сделайте вывод в каком случае образуется осадок карбоната кальция?

б) Образование легколетучих соединений. К осадку карбоната кальция, полученного в опыте а), прилить раствор соляной кислоты. Что происходит? Написать уравнение реакции в молекулярной и ионно-молекулярной форме. В каком направлении идет реакция?

в) Образование комплексных соединений. Внесите в пробирку 4-5 капель раствора AlCl₃ , добавить по каплям раствор гидроксида натрия (до начала выпадения осадка). Написать уравнение реакции получения гидроксида алюминия в молекулярной и ионно-молекулярной форме. Добавить в пробирку с осадком еще раствора гидроксида натрия. Что происходит с осадком? Как объяснить растворение осадка гидроксида алюминия в щелочи? Записать соответствующие уравнения реакций.

г) Образования малодиссоциирующего вещества. В пробирку налить несколько капель ацетата калия и добавить такое же количество соляной кислоты. По запаху определить образовавшееся вещество. Написать уравнение реакции в молекулярной и ионно-молекулярной форме. В каком направлении идет реакция?

Сделайте вывод о необратимости реакций в растворах электролитов.

Опыт 2. Условия образования осадков малорастворимых электролитов

В две пробирки внесите по 3-5 капель насыщенного раствора хлорида кальция. В первую пробирку добавьте 3-5 капель 0,5М раствора гидроксида натрия, в другую – 10,25М раствора аммиака.

В каком случае образуется осадок малорастворимого электролита? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме. При каком условии образуется осадок гидроксида кальция:

[Ca²⁺][OH^-]² < ПР(Ca(OH)₂)

[Ca²⁺][OH^-]² > ПР(Ca(OH)₂)?