Категории: ДомЗдоровьеЗоологияИнформатикаИскусствоИскусствоКомпьютерыКулинарияМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОбразованиеПедагогикаПитомцыПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРазноеРелигияСоциологияСпортСтатистикаТранспортФизикаФилософияФинансыХимияХоббиЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Порядок связи – это число обобществленных поделенных пар между двумя связанными атомами. Порядок связи выше трех не встречается.Чем выше порядок связи, тем прочнее связаны между собой атомы и тем короче сама связь. Валентность атома – это его способность образовывать определенное число химических связей с другими атомами. Например, число черточек, отходящих от символа элемента в структурных формулах, равно валентностиэтого элемента. Посмотрите на приведенные ниже структурные формулы некоторых веществ – из них видно, что водород и хлор одновалентны, кислород двухвалентен, углерод четырехвалентен, а азот трехвалентен. Точками здесь обозначены неподеленные пары электронов, но в структурных формулах их показывают не всегда (в связывании они непосредственно не участвуют, хотя важны с точки зрения правила октета). В структурных формулах каждая черточка – это именно поделенная пара электронов. Поэтому можно дать такое определение валентности: Валентность определяется как число электронных пар, которыми данный атом связан с другими атомами. Молекулярная формула показывает, сколько атомов каждого элемента входит в состав молекулы вещества. Степень окисления - условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что все связи имеют ионный характер. Это означает, что более электроотрицательный атом, смещая к себе одну электронную пару, приобретает заряд -1, две электронных пары - заряд -2. Связь между одинаковыми атомами не дает вклада в степень окисления. Таким образом, связь между атомами С-С соответствует нулевой степени их окисления. В связи C-H углероду как более электроотрицательному атому соответствует заряд -1, а в связи C-O заряд углерода (менее электроотрицательного) равен +1. Степень окисления атома в молекуле подсчитывается как алгебраическая сумма зарядов, которые дают все связи данного атома. Так, в молекуле CH3Cl три связи C-H дают суммарный заряд на атоме C, равный -3, а связь C-Cl - заряд +1. Следовательно, степень окисления атома углерода в этом соединении равна: - 3+1=-2. 1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления; Оксиды. Определение, классификация, номенклатура, свойства и способы получения. Оксидом называется сложное вещество, состоящее из атомов двух элементов, один из которых - кислород. Поскольку кислород соединяется почти со всеми элементами, существуют оксиды как металлов, так и неметаллов. Оксиды металлов, подобно CuO, Fe2O3, СаО – твердые вещества. Оксиды неметаллов могут быть как твердые (P2O5), так и жидкие (H2O) и газообразные (как SO2 и CO2). Элементы с переменной валентностью могут образовывать несколько оксидов. Чтобы их отличать, в названии оксида указывают валентность связанного с кислородом элемента. Нам уже встречались такие названия в предыдущем параграфе. Приведем еще примеры: SO2 – оксид серы (IV), SO3 – оксид серы (VI) Cr2O3 – оксид хрома (III), CrO3 – оксид хрома (VI) В зависимости от химических свойств различают: Солеобразующие оксиды: основные оксиды(например, оксид натрия Na2O, оксид меди(II) CuO): оксиды металлов, степень окисления которых I—II; кислотные оксиды (например, оксид серы(VI) SO3, оксид азота(IV) NO2): оксиды металлов со степенью окисления V—VII и оксиды неметаллов; амфотерные оксиды (например, оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al2О3): оксиды металлов со степенью окисления III—IV и исключения (ZnO, BeO, SnO, PbO); Несолеобразующие оксиды:оксид углерода(II) СО, оксид азота(I) N2O, оксид азота(II) NO. Химические свойства Основные оксиды 1. Основный оксид + cильная кислота → соль + вода 2. Сильноосновный оксид + вода → щелочь 3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид → соль 4. Основный оксид + водород → металл + вода Примечание: металл менее активный, чем алюминий. Кислотные оксиды 1. Кислотный оксид + вода → кислота Некоторые оксиды, например SiO2, с водой не вступают в реакцию, поэтому их кислоты получают косвенным путём. 2. Кислотный оксид + основный оксид → соль 3. Кислотный оксид + основание → соль + вода Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей: 4. Нелетучий оксид + соль1 → соль2 + летучий оксид 5. Ангидрид кислоты 1 + безводная кислородосодержащая кислота 2 → Ангидрид кислоты 2 + безводная кислородосодержащая кислота 1 Амфотерные оксиды При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства: При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства: (в водном растворе) (при сплавлении) Получение 1. Взаимодействие простых веществ (за исключением инертных газов, золота и платины) с кислородом: При горении в кислороде щелочных металлов (кроме лития), а также стронция и бария образуются пероксиды и надпероксиды: 2. Обжиг или горение бинарных соединений в кислороде: 3. Термическое разложение солей: 4. Термическое разложение оснований или кислот: 5. Окисление низших оксидов в высшие и восстановление высших в низшие: 6. Взаимодействие некоторых металлов с водой при высокой температуре: 7. Взаимодействие солей с кислотными оксидами при сжигании кокса с выделением летучего оксида: 8. Взаимодействие металлов с кислотами-оксилителями: 9. При действии водоотнимающих веществ на кислоты и соли: 10. Взаимодействие солей слабых неустойчивых кислот с более сильными кислотами:
ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-07-23 lectmania.ru. Все права принадлежат авторам данных материалов. В случае нарушения авторского права напишите нам сюда... |