Категории: ДомЗдоровьеЗоологияИнформатикаИскусствоИскусствоКомпьютерыКулинарияМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОбразованиеПедагогикаПитомцыПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРазноеРелигияСоциологияСпортСтатистикаТранспортФизикаФилософияФинансыХимияХоббиЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Фосфин. Оксиды фосфора и фосфорные кислоты: свойства, получение. Медико-биологическое значение фосфора.Фосфи́н (фосфористый водород, гидрид фосфора, по номенклатуре IUPAC — фосфан РН3) — бесцветный, очень ядовитый, довольно неустойчивый газ (при нормальных условиях) со специфическим запахом гнилой рыбы. Физические свойства Бесцветный газ. Плохо растворяется в воде, не реагирует с ней. При низких температурах образует твердый клатрат 8РН3·46Н2О. Растворим в бензоле, диэтиловом эфире, сероуглероде. При −133,8 °C образует кристаллы с гранецентрированной кубической решёткой. Молекула фосфина имеет форму тригональной пирамиды c молекулярной симметрией C3v (dPH = 0.142 нм, HPH = 93.5o). Дипольный момент составляет 0,58 D, существенно ниже, чем у аммиака. Водородная связь между молекулами PH3 практически не проявляется и поэтому фосфин имеет более низкие температуры плавления и кипения. ]Получение Фосфин получают при взаимодействии белого фосфора с горячей щёлочью, например: Также его можно получить воздействием воды или кислот на фосфиды: Хлористый водород при нагревании взаимодействует с белым фосфором: Разложение йодида фосфония: Разложение фосфоновой кистоты: или её восстановление: Химические свойства Фосфин сильно отличается от его аналога аммиака. Его химическая активность выше, чем у аммиака, он плохо растворим в воде, как основание значительно слабее аммиака. Последнее объясняется тем, что связи H-P поляризованы слабо и активность неподелённой пары электронов у фосфора (3s2) ниже, чем у азота (2s2) в аммиаке. В отсутствие кислорода при нагревании разлагается на элементы: на воздухе самопроизвольно воспламеняется (в присутствии паров дифосфина или при температуре свыше 100 °C): Проявляет сильные восстановительные свойства: При взаимодействии с сильными донорами протонов фосфин может давать соли фосфония, содержащие ион PH4+ (аналогично аммонию). Соли фосфония, бесцветные кристаллические вещества, крайне неустойчивы, легко гидролизуется. Соли фосфина, как и сам фосфин, являются сильными восстановителями. Токсичность Фосфин сильно ядовит, действует на нервную систему, нарушает обмен веществ. ПДК = 0,1 мг/м³. Запах ощущается при концентрации 2-4 мг/м³, длительное вдыхание при концентрации 10 мг/м³ приводит к летальному исходу. В крови человека содержание фосфина не более 0,001 мг/м³. Известны следующие оксиды фосфора:
Оксид фосфора(III) — бинарное неорганическое соединение, оксид фосфора с формулой P4O6, белые хлопья или кристаллы с неприятным запахом, реагируют с водой. Получение · Осторожной окисление белого фосфора закисью азота или углекислотой: · Обратное диспропорционирование оксида фосфора(V) и белого фосфора: [править]Физические свойства Оксид фосфора(III) образует белые хлопья или кристаллы с неприятным запахом. Хорошо растворяется в органических растворителях (бензол, сероуглерод). Неустойчив на свету, вначале желтеет, а затем краснеет. [править]Химические свойства · На свету или при нагревании в вакууме разлагается с выделением красного фосфора: · Медленно реагирует с холодной водой: · и быстро с горячей водой: · Реагирует с щелочами: · Окисляется кислородом воздуха (быстрее при нагревании): · Реагирует с галогенами: · Реагирует с серой: Оксид фосфора(V) Пентаокс́ид фосфора (фо́сфорный ангидрид, пятиокись фосфора, оксид фосфора(V)) — P4O10, кислотный оксид. Свойства P4O10 очень активно взаимодействует с водой (H-форма поглощает воду даже со взрывом), образуя смеси фосфорных кислот, состав которых зависит от количества воды и других условий: Он также способен извлекать воду из других соединений, представляя собой сильное дегидратирующее средство: Оксид фосфора(V) широко применяется в органическом синтезе. Он реагирует с амидами, превращая их в нитрилы: Карбоновые кислоты переводит в соответствующие ангидриды: Оксид фосфора(V) также взаимодействует со спиртами, эфирами, фенолами и другими органическими соединениями. При этом происходит разрыв связей P—О—P и образуются фосфорорганические соединения. Реагирует с NH3 и с галогеноводородами, образуя фосфаты аммония и оксигалогениды фосфора: При сплавлении P4O10 с основными оксидами образует различные твёрдые фосфаты, природа которых зависит от условий реакции. Получение Оксид фосфора(V) получают сжиганием фосфора. Технологический процесс происходит в камере сжигания и включает в себя окисление элементарного P предварительно осушенным воздухом, осаждение P4O10 и очистку отходящих газов. Очищают полученный пентаоксид возгонкой. Технический продукт имеет вид белой снегообразной массы, состоящей из смеси разных форм P4O10. Применение P4O10 применяют как осушитель газов и жидкостей. Также он является промежуточным продуктом в производстве ортофосфорной кислоты H3PO4термическим способом. Широко используется в органическом синтезе в реакциях дегидратации и конденсации. Значение фосфора · фосфор входит в состав нуклеиновых кислот, которые принимают участие в процессах роста, деления клеток, хранения и использования генетической информации · фосфор содержится в составе костей скелета (около 85% от общего количества фосфора организма) · фосфор необходим для нормальной структуры зубов и десен · обеспечивает правильную работу сердца и почек · фосфор участвует в процессах накопления и освобождения энергии в клетках · участвует в передаче нервных импульсов · помогает обмену жиров и крахмалов. Неорганический элемент фосфор, Р, находится в организме человека в виде соединений фосфора — неорганических фосфатов и липидов или нуклеотидов. Содержание фосфора в организме регулирует паратгормон, кальцитонин и витамин Д.
|
|||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-07-23 lectmania.ru. Все права принадлежат авторам данных материалов. В случае нарушения авторского права напишите нам сюда... |