Категории: ДомЗдоровьеЗоологияИнформатикаИскусствоИскусствоКомпьютерыКулинарияМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОбразованиеПедагогикаПитомцыПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРазноеРелигияСоциологияСпортСтатистикаТранспортФизикаФилософияФинансыХимияХоббиЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Металлы побочной подгруппы II группы: общая характеристика строения, физические и химические свойства. Медико- биологическое значениеСвойства элементов II группы побочной подгруппы (подгруппы цинка)
Физические свойства -Сходство элементов главной и побочной подгрупп во II группе больше, чем в I группе. Химические свойства -Химическая активность уменьшается с увеличением атомной массы (в главной подгруппе –наоборот). -Хорошие комплексообразователи (в отличие от элементов главной подгруппы). Цинк и его соединения Цинк - металл серебристо-белого цвета. В соединениях проявляет только одну степень окисления +2; соединения цинка неокрашены. Zn + 2НCl ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4(разб) ZnSO4 + H2 Zn + 2NaOH + 2H2O Na2[Zn(OH)4] + H2 Цинк не разлагает воду, т.к. в водном растворе он быстро покрывается защитной пленкой оксида, которая предохраняет его от коррозии. Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Оксид цинка проявляет амфотерный характер, растворяясь как в кислотах, так и в растворах щелочей: ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O ZnO + 2NaOH + H2O Na2[Zn(OH)4] При нагревании комплексный тетрагидроксицинкат-анион дегидратируется: [Zn(OH)4]2- ZnO22- + 2H2O Гидроксид цинка также проявляет амфотерные свойства. Он нерастворим в воде, но растворяется в кислотах и щелочах; Zn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH Na2[Zn(OH)4] Ион Zn2+ является энергичным комплексообразователем с координационным числом 4. В отличие от гидроксида алюминия гидроксид цинка растворяется в водном растворе аммиака: Zn(OH)2 + 2NH3 [Zn(NH3)4](OH)2 Кадмий и его соединения Кадмий - белый, блестящий, мягкий, ковкий металл; очень мало растворяется в неокисляющих кислотах, хорошо растворяется в разбавленной HNO3 (нормальный потенциал Cd / Cd 2+ = -0,40 в). Кадмий образует только один ряд соединений, где он двухвалентен. Ион Сd 2+ - бесцветен. CdO + 2HCl CdCl2 + H2O Cd(OH)2 + 2HCl CdCl2 + 2H2O Кадмий является хорошим комплексообразователем (координационное число 4). Гидроксид кадмия растворяется в водном растворе аммиака: Cd(OH)2 + 4NH3 [Cd(NH3)4](OH)2 Ртуть и ее соединения Ртуть - серебристо-белый, блестящий, единственный жидкий при комнатной температуре металл; обладает низкой электропроводностью (она составляет 1,7% от электропроводности серебра) и большим коэффициентом термического расширения. На воздухе проявляет устойчивость. Реагирует с серой и галогенами: Hg + S HgS Hg + Br2 HgBr2 Со многими металлами дает сплавы (амальгамы) (экзотермическое образование). Пары и соединения чрезвычайно ядовиты (накапливаются в организме). Hg + 4HNO3 Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O При растворении ртути в разбавленной азотной кислоте образуется нитрат ртути (I), 6Hg + 8HNO3 3Hg2(NO3)2 + 2NO + 4H2O При растворении ртути в горячей концентрированной серной кислоте в зависимости от избытка ртути или кислоты образуются соли одновалентной или двухвалентной ртути: Hg + 2H2SO4 HgSO4 + SO2 + 2H2O 2Hg + 2H2SO4 Hg2SO4 + SO2 + 2H2O Ртуть растворяется в царской водке: 3Hg + 2HNO3 + 6HCl 3HgCl2 + 2NO + 4H2O Оксид ртути (II) HgO; красный кристаллический или желтый аморфный порошок; плохо растворим в воде; раствор имеет слабо щелочную реакцию.< Получение Hg2(NO3)2 2HgO + 2NO2 2Hg(NO3)2 2HgO + 4NO2 + O2 Химические свойства. Легко восстанавливается; при нагревании разлагается на ртуть и кислород. Реагирует с кислотами с кислотами с образованием солей и воды. Hg + S HgS Hg2+ + S2- HgS Галогениды. Получение Hg + Br2 HgBr2 HgO + 2HCl(сулема) HgCl2 + H2O Сулему также получают растворением ртути в царской водке. Химические свойства: HgI2 + 2KI K2[HgI4](реактив Несслера) Реактив Несслера используется в качестве очень чувствительного аналитического реагента для обнаружения иона NH4+: Сульфат ртути (II) и нитрат ртути (II). Получают растворением ртути или оксида ртути (II) в концентрированных серной или азотной кислотах соответственно. Hg + 2H2SO4(горячая,конц.) HgSO4 + SO2 + 2H2O HgO + H2SO4 HgSO4 + H2O 3Hg + 8HNO3(конц.) 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O HgO + 2HNO3 Hg(NO3)2 + H2O Более активные металлы легко вытесняют ртуть из ее солей: Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg Цинк. Физиологическая роль цинка осуществляется благодаря связи его с ферментами. Цинк входит в состав эритроцитов, участвуя в газообмене и тканевом дыхании (ионы цинка входят в состав ферментов карбоангидразы). Многие соединения цинка используются как вяжущие, антисептические средства для наружного применения. ZnSO4*7H2O – глазные капли. ZnO – присыпка, мази, пасты для кожных заболеваний.
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-07-23 lectmania.ru. Все права принадлежат авторам данных материалов. В случае нарушения авторского права напишите нам сюда... |