Категории: ДомЗдоровьеЗоологияИнформатикаИскусствоИскусствоКомпьютерыКулинарияМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОбразованиеПедагогикаПитомцыПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРазноеРелигияСоциологияСпортСтатистикаТранспортФизикаФилософияФинансыХимияХоббиЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Побочные подгруппы VI,VII группы: общая характеристика элементов подгруппы, свойства хрома, марганца и их соединений. Медико- биологическое значение.Свойства элементов подгруппы хрома
Физические свойства Блестящие, сероватого цвета металлы. С увеличением атомного номера растут температуры плавления и кипения. Химические свойства В ряду Cr – Mo – W химическая активность падает. В том же направлении происходит усиление окислительных свойств соединений. Хром и его соединения Получение Восстановлением оксидов оксидом углерода (II). 4Cr + 3O2 2Cr2O3 2Cr + 3Cl2 2CrCl3 2Cr + N2 2CrN 2Cr + 3S Cr2S3 В раскалённом состоянии реагирует с парами воды: 2Cr + 3H2O Cr2O3 + 3H2 Хром растворяется в разбавленных сильных кислотах (HCl, H2SO4) Cr + 2HCl CrCl2 + H2 2Cr + 6HCl + O2 2CrCl3 + 2H2O + H2 Наличие защитной окисной плёнки на поверхности металла объясняет его пассив-ность по отношению к концентрированным растворам кислот – окислителей. Соединения хрома Соединения двухвалентного хрома Оксид хрома (II) и гидроксид хрома (II) имеют основной характер. Cr(OH)2 + 2HCl CrCl2 + 2H2O Соединения хрома (II) - сильные восстановители; переходят в соединения хрома (III) под действием кислорода воздуха. 2CrCl2 + 2HCl 2CrCl3 + H2 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O 4Cr(OH)3 Соединения трёхвалентного хрома Оксид хрома (III)Cr2O3 – зелёный, нерастворимый в воде порошок. Может быть получен при прокаливании гидроксида хрома (III) или дихроматов калия и аммония: 2Cr(OH)3 Cr2O3 + 3H2O 4K2Cr2O7 2Cr2O3 + 4K2CrO4 + 3O2 (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O Амфотерный оксид. При сплавлении Cr2O3 со щелочами, содой и кислыми солями получаются соединения хрома со степенью окисления (+3): Cr2O3 + 2NaOH 2NaCrO2 + H2O Cr2O3 + Na2CO3 2NaCrO2 + CO2 Cr2O3 + 6KHSO4 Cr2(SO4)3 + 3K2SO4 + 3H2O При сплавлении со смесью щёлочи и окислителя получают соединения хрома в степени окисления (+6): 2Cr2O3 + 4KOH + KClO3 2K2Cr2O7(дихромат калия) + KCl + 2H2O Гидроксид хрома (III) Cr(OH)3 - нерастворимое в воде вещество зелёного цвета. Cr2(SO4)3 + 6NaOH 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4 Обладает амфотерными свойствами - растворяется как в кислотах, так и в щелочах: 2Cr(OH)3 + 3H2SO4 Cr2(SO4)3 + 6H2O Cr(OH)3 + KOH K[Cr(OH)4] (или, упрощая, Cr(OH)3 + KOH KCrO2(хромат калия) + 2H2O) Соли хрома (III) имеют фиолетовую или тёмно-зелёную окраску. По химическим свойствам напоминают бесцветные соли алюминия. Zn + 2Cr+3Cl3 2Cr+2Cl2 + ZnCl2 2Cr+3Cl3 + 16NaOH + 3Br2 6NaBr + 6NaCl + 8H2O + 2Na2Cr+6O4 Соединения шестивалентного хрома Оксид хрома (VI) CrO3 - ярко-красные кристаллы, растворимые в воде. K2CrO4 + H2SO4 CrO3 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + H2SO4 2CrO3 + K2SO4 + H2O CrO3 - кислотный оксид, со щелочами образует жёлтые хроматы CrO42-: CrO3 + 2KOH K2CrO4 + H2O В кислой среде хроматы превращаются в оранжевые дихроматы Cr2O72-: 2K2CrO4 + H2SO4 K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O В щелочной среде эта реакция протекает в обратном направлении: K2Cr2O7 + 2KOH 2K2CrO4 + H2O
Все соединения хрома (VI) - сильные окислители. Свойства элементов подгруппы марганца
Физические свойства: Серебристо-белые, тугоплавкие металлы. Химические свойства В ряду Mn – Tc – Re химическая активность понижается. Mn – металл средней активности, в ряду напряжений стоит до водорода и растворяется в соляной и серной кислотах: Mn + 2H+ Mn2+ + H2 Re и Tc стоят в ряду напряжений после водорода. Они реагируют только с азотной кислотой: 3Tc + 7HNO3 3HTcO4 + 7NO + 2H2O С увеличением степени окисления усиливается кислотный характер оксидов и гидроксидов. (RO – основные; R2O7 – кислотные, им соответствуют кислоты HRO4). |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-07-23 lectmania.ru. Все права принадлежат авторам данных материалов. В случае нарушения авторского права напишите нам сюда... |