Категории:
ДомЗдоровьеЗоологияИнформатикаИскусствоИскусствоКомпьютерыКулинарияМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОбразованиеПедагогикаПитомцыПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРазноеРелигияСоциологияСпортСтатистикаТранспортФизикаФилософияФинансыХимияХоббиЭкологияЭкономикаЭлектроника
Для некоторых солей и кристаллогидратов
| Формула соли или кристаллогидрата | ΔНгидратации, кДж/моль | ΔНрастворения, кДж/моль |
| CuSO4 · 5Н2О | 77,8 | +10,50 |
| ZnSO4 · 7H2O | ─ 95,0 | +18,87 |
| K2Cr207 | +70,0 | |
| Na2CO3 безв. | ─ 25,0 | |
| MgSO4 | ─ 84,8 | |
| СаС12 | ─ 72,8 | |
| Na2SO4·10H2O | 80,5 | |
| NH4NO3 | +26,8 | |
| Na2S2O3 | +27,6 |
Выводы
В выводах каждого опыта должно быть указано, какой тип реакций (экзо- или эндотермическая) наблюдается для данной соли и на основании чего можно сделать такое заключение.
Лабораторная работа №3
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Цель работы: изучить влияние различных факторов на скорость химической реакции и смещение химического равновесия.
Теоретическая часть
Скорость химической реакции измеряется изменением концентраций реагирующих веществ в единицу времени. Под концентрацией вещества понимают количество его в единице объема. Концентрацию обычно выражают числом молей вещества, содержащихся в одном литре.
Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ и от условий ее протекания. Главными факторами, влияющими на скорость реакции, являются концентрации реагирующих веществ и температура.
Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов.
Эта зависимость носит название закона действия масс.
Например, для реакции синтеза аммиака, протекающей по уравнению:
N2 + 3Н2 
2NH3 ; ΔНr = ─ 92,6 кДж,
зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ имеет следующий вид:
,
где 
─ константа скорости данной реакции
Закон действия масс строго применим только к газообразным и растворенным веществам. Если наряду с ними в реакции участвуют также твердые вещества, концентрация которых постоянна, то данная концентрация не включается в зависимость v = f(c).
Зависимость скорости реакции от температуры выражается экспериментальным правилом Вант - Гоффа, согласно которому с повышением температуры на каждые 10° скорость реакции увеличится в 2 – 4 раза:
где v2 и v1 ─скорости реакции соответственно при температурах Т2 и Т1;
γ ─ температурный коэффициент реакции, γ = 2 ... 4.
С течением времени скорость реакции уменьшается, так как по мере взаимодействия веществ уменьшаются их концентрации. Но если реакция обратима и протекает в замкнутом пространстве, то одновременно с уменьшением скорости прямой реакции vпр. увеличивается скорость обратной реакции vобр. вследствие накопления продуктов прямой реакции. Когда обе скорости становятся одинаковыми, наступает состояние равновесия, и дальнейшее изменение концентраций всех участвующих в реакции веществ прекращается.
Соотношение между концентрациями исходных веществ и продуктов в состоянии равновесия является постоянным для реакции. Так, для реакции синтеза аммиака выражение для константы равновесия имеет вид:
.
Состояние химического равновесия в основном зависит от 3-х факторов:
а) концентраций участников реакции,
б) температуры,
в) давления (если в реакции участвуют газообразные вещества).
При изменении хотя бы одной из указанных величин равновесие нарушается, и концентрации всех участвующих в реакции веществ начинают изменяться до тех пор, пока при измененных условиях скорости прямой и обратной реакций снова не сравняются. Этот процесс называется смещением или сдвигом равновесия.
Направление, в котором смещается равновесие, определяется принципом Ле Шателье.
Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то равновесие смещается в направлении, противодействующем данному воздействию.
Так, равновесие процесса синтеза аммиака можно сдвинуть в прямом направлении (вправо), если:
а) увеличить концентрации N2 или Н2 или уменьшить концентрацию NH3;
б) уменьшить температуру;
в) увеличить давление в системе.
Практическая часть
Опыт № 1. Влияние концентраций реагирующих веществ на скорость реакции
В пронумерованные пробирки налить тиосульфат натрия Nа2S2O3 и воду в соответствии с заданием (табл. 3.1). Затем в 1-ю пробирку добавить указанное в задании количество капель серной кислоты H2SO4 и отметить время, прошедшее с момента прикапывания H2SO4 до появления первых признаков выпадающей в осадок серы (помутнение реакционной смеси):
Na2S2O3 + H2SO4 = S + SO2 + Na2SO4 + Н2О.
Для того чтобы не пропустить момент появления мути, необходимо рядом с пробиркой, в которой находится реакционная смесь, поместить контрольную пробирку с дистиллированной водой.
Таблица 3.1. Список заданий к опыту №1 (количества реактивов даны в каплях)
| Название реактива | № пробирки | Номера заданий | |||||||
| Na2S2O3 | |||||||||
| Н2О | |||||||||
| h2so4 |
Аналогично провести опыты с растворами в остальных пробирках. Полученные данные записать в таблицу 3.2.
По данным таблицы построить график зависимости реакции v от концентрации С и сделать вывод о характере данной зависимости.
Последнее изменение этой страницы: 2016-08-11
lectmania.ru. Все права принадлежат авторам данных материалов. В случае нарушения авторского права напишите нам сюда...