При решении задач №181 - №190 коэффициенты в уравнениях реакций подберите методом электронного баланса.

181. Медь не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, но растворяется в концентрированной кислоте. В чем причина наблюдаемого явления? Составьте уравнение соответствующей реакции, а также напишите реакции взаимодействия меди с разбавленной и концентрированной НNО₃.

182. С какими из перечисленных соединений взаимодействует магний: Н₂О, NaOH, H₂SO₄(paзб.), H₂SO₄(конц.), HNO₃(разб.), HNO₃(конц.)? Напишите уравнения возможных реакций.

183. Составьте уравнения реакций взаимодействия никеля с соляной, разбавленной серной и азотной кислотами (при нагревании).

184. Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия железа с кислотами:

НС1(конц.), H₂SO₄(разб.), H₂SO₄(конц.), HNO₃(разб.), HNO₃(конц.)? Почему в кислотах высокой концентрации (H₂SO₄ и HNO₃) железо растворяется только при нагревании?

185. С какими из перечисленных соединений взаимодействует алюминий: Н₂О,
НС1(конц.), H₂SO₄(разб.), HNO₃(разб.), NaOH. Напишите уравнения возможных реакций.

186. Составьте уравнения реакций взаимодействия серебра с разбавленной и концентрированной азотной кислотой. Объясните, почему серебро не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, в то время как растворяется в концентрированной H₂SO₄. Напишите уравнение протекающей реакции.

187. Напишите уравнения химических реакций взаимодействия цинка с растворами: НС1, H₂SO₄(конц.), HNO₃(разб.) и NaOH.

188. С какими из перечисленных кислот взаимодействует медь: НС1(конц.),
H₂SO₄(разб.), H₂SO₄ (конц.), HNO₃(разб.).

189. Марганец находится в воде и контактирует с медью. Сохранятся ли оба металла в неизменном виде. Напишите электронные уравнения происходящих процессов.

190. Предложите способы перевода в раствор образцов сплавов латуни (массовая доля меди 69,5%, остальное - цинк) и бронзы (массовая доля меди 89,5%, остальное - олово) и способ разделения. Приведите уравнения соответствующих реакций.

ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ

ЛИТЕРАТУРА

Основная

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. М.: Изд-во “Высшая школа”, 2006. 639 с.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие для вузов. М.: Изд-во “Химия”, 1998. 272 с.

3. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие /Под ред. Н.В. Коровина. М.: Изд-во “Высшая школа”, 2006. 249 с.

4. Коровин Н.В. Общая химия: Учебник для вузов. М.: Изд-во “Высшая школа”, 2007. 557 с.

Дополнительная

1. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии: Учебное пособие для вузов. М.: Изд-во “Высшая школа”, 1999. 365 с.

2. Коржуков Н.Г. Общая и неорганическая химия: Учеб. пособие. М.: Изд-во “Мисис”, 2004. 511с.

3. Оганесян Э.Т. Важнейшие понятия и термины в химии: Справ. пособие. М.: Изд-во “Высшая школа”, 1993. 351с.

5. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. М.: Изд-во “Высшая школа”, 2002. 527 с.

4. Хомченко Г.П., Цитович И.К. Неорганическая химия: Учебник для вузов. М.: Изд-во “Высшая школа”, 1998. 445 с.

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

И КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»

для студентов всех форм обучения

специальностей 050501.65 Профессиональное обучение (030500);

080502.65 Экономика и управление на предприятии (машиностроение) (060800)

Подписано в печать Формат 60х84/16. Бумага для множ. аппаратов.

Печать плоская. Усл. печ. л. 4,2 Уч.-изд. л. 4,5 Тираж 1000 экз. Заказ

ГОУ ВПО «Российский государственный профессионально-педагогический университет». Екатеринбург, ул. Машиностроителей, 11.

__________________________________________________________________

Ризограф ГОУ ВПО РГППУ. Екатеринбург, ул. Машиностроителей, 11.