Категории: ДомЗдоровьеЗоологияИнформатикаИскусствоИскусствоКомпьютерыКулинарияМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОбразованиеПедагогикаПитомцыПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРазноеРелигияСоциологияСпортСтатистикаТранспортФизикаФилософияФинансыХимияХоббиЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Адсорбция на границе жидкость – газАдсорбция приводит к изменению поверхностного натяжения жидкости s. Вещества, снижающие в результате адсорбции поверхностное натяжение жидкости, называются поверхностно – активными (ПАВ). Вещества, поверхностное натяжение растворов которых по отношению к растворителю увеличивается, называются поверхностно – инактивными(ПИВ). Способность вещества при адсорбции на границе раздела фаз снижать поверхностное межфазовое натяжение в зависимости от его концентрации в объеме называют поверхностной активностью.Поверхностная активность равна: . В случае адсорбции ПАВ g > 0 и (ds / dC) < 0. Снижение поверхностного натяжения Ds в результате адсорбции ПАВ на границе раздела жидкость – газ можно определить при помощи уравнения Шишковского: , (26)
где A, B – эмпирические коэффициенты. Пример 20. При Т =298 К поверхностное натяжение (σ) воды равно 72,75 мДж / м2 Для 0,05 М раствора уксусной кислоты поверхностное натяжение равно 71, 2 мДж / м2. Рассчитать адсорбцию уксусной кислоты на поверхности раствора. Решение. Воспользуемся уравнением Гиббса: . Заменим производную dσ / dC отношением Δσ / ΔC , так как по условию дано только два значения поверхностного натяжения. Тогда: g = - (Δ σ / Δ С ) = - (71,2 – 72,75) . 10 – 3 / 0,05 . 10 3 = 31. 10 – 6 (Дж . м) / моль После подстановки в уравнение Гиббса получим: a = 0,05 . 10 3 · 31· 10 - 6 / 8,314· 298 = 0,626· 10 - 6 моль / м 2
Пример 21. По приведенным результатам исследования адсорбции пропана на активном угле, проведенного при 20 0С, составьте уравнение изотермы адсорбции Ленгмюра и определите удельную поверхность угля. Площадь сечения молекул пропана принять равной 1,86 . 10 – 19 м 2.
Решение. Воспользуемся линейной формой уравнения Ленгмюра в виде: . Составляем вспомогательную таблицу
Данные таблицы представим в виде графика p / a = f (p). Угловой коэффициент равен , а по отрезку, отсекаемому на оси ординат, определяется величина . Получаем следующие результаты: ; b = 0,033. Более точные значения параметров и K получаются при статистической обработке данных, например, методом наименьших квадратов. Вычисляем удельную поверхность: S уд = a ¥ S 0 N A = 2,74 моль/кг . 1,86 . 10 – 19 м 2 . 6,022 . 10 23 моль – 1 = 30,7 . 10 4 м 2 /кг. Задачи 202. При изучении адсорбции уксусной кислоты на угле при 25 0С были получены следующие данные:
Определить графически константы в уравнении изотермы адсорбции Фрейндлиха. 203. При изучении адсорбции уксусной кислоты на угле при 25 0С были получены следующие данные:
Определить графически константы в уравнении изотермы адсорбции Фрейндлиха. 204. По уравнению Фрейндлиха вычислить равновесную концентрацию уксусной кислоты, если 1 г угля адсорбирует 3,76 ммоль СН3СООН. Константа k = 2,82; n =2,44. 205. При изучении адсорбции ацетона древесным активированным углем при 20 0С были получены следующие данные:
Определить графически постоянные уравнения изотермы Фрейндлиха и рассчитать количество ацетона, адсорбируемое 1 г угля при равновесной концентрации ацетона 125 ммоль/л. 206. Определить постоянные уравнения Фрейндлиха, используя следующие данные для адсорбции при 231 К углекислого газа на угле:
207. По приведенным данным об адсорбции СО2 на угле марки С при (- 42 0 С) определить константы в уравнении Фрейндлиха.
208. По приведенным результатам адсорбции амилового спирта на активном угле марки СКТ при 20 0С составить уравнение изотермы адсорбции Ленгмюра и определить удельную поверхность угля. Площадь поперечного сечения молекул амилового спирта принять равной 1,6 . 10 – 19 м 2.
209. По приведенным данным для адсорбции уксусной кислоты на древесном угле при 25 0С составить уравнение изотермы адсорбции Фрейндлиха.
210. По приведенным результатам адсорбции СО2 на угле марки С при (- 42 0 С) составить уравнение изотермы адсорбции Фрейндлиха.
Задачи № 211 - 214. По приведенным данным: а) построить изотерму адсорбции; б) проверить применимость уравнения Ленгмюра; в) если изотерма не соответствует уравнению Ленгмюра, составить уравнение адсорбции Фрейндлиха. 211. Адсорбция H2S на цеолите CaX при 25 0С:
212. Адсорбция H2S на цеолите NaA при 25 0С:
213. Адсорбция H2S на цеолите CaА при 25 0С:
214. Адсорбция H2S на цеолите NaХ при 25 0С:
Задачи №№ 215 - 221. Вычислить адсорбцию (a) моль/м2 данного вещества по приведенным данным поверхностного натяжения водного раствора и воды (s):
Задачи № 222 - 226. При адсорбции указанных газов на активированном угле получены следующие результаты (см. табл.). Вычислить постоянные в уравнении Лэнгмюра для газовой адсорбции.
Задачи № 227 - 229. Построить изотерму поверхностного натяжения, используя значения поверхностных натяжений водных растворов данных веществ при указанной температуре (см.табл.), если поверхностное натяжение воды при 293 К равно 72,75 м Дж / м2, а при 298 К – 71,96 м Дж/м 2. Определить графически адсорбцию вещества при указанной концентрации.
№ 230. По приведенным результатам массовой адсорбции пентанола на активированном угле при температуре 20°С построить изотерму адсорбции и составить уравнение адсорбции.
№ 231 - 236. Определить поверхностную активность вещества по указанным данным.
237 - 240. Определить площадь занимаемую молекулой вещества (указанного в табл.) в насыщенном адсорбционном слое активированного угля.
ЛИТЕРАТУРА
1. Краткий справочник физико-химических величин / Под. ред. А. А. Равделя и А.М. Пономаревой. Л.: Химия, 1983. 2. Д. Сталл, Э. Вестрам, Г. Зинке. Химическая термодинамика органических соединений. М.: Мир, 1971. 3. Физическая химия т.1, т. 2 / К.С. Краснов, Н.К. Воробьев, И. Н. Годнев и др. М.: Высшая школа, 1995. 4. И.В. Кудряшов, Г.С. Каретников «Сборник примеров и задач по физической химии»,1991, Москва, «Высшая школа». 5. Задачи по физической химии / В. В. Еремин, С. И. Каргов, И. А. Успенская и др. – М.: Изд-во «Экзамен», 2003. – 320 с. 6. Бадаев Ф. З., Батюк В. А. Цепные реакции. Москва, Изд-во МТГУ, 1995. 7. Химическая термодинамика. Методические указания. / Е. Е. Гончаренко, В. А. Батюк, Н. М. Елисеева и др. М.: Изд-во МГТУ, 1994.
Содержание 1. Зависимость термодинамических функций от температуры |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-08-11 lectmania.ru. Все права принадлежат авторам данных материалов. В случае нарушения авторского права напишите нам сюда... |