Ход анализа смеси катионов шестой группы дробным методом

Катионы этой группы относительно легко могут быть определены частными реакциями из отдельных проб.

Открытие катиона Сu²⁺ целесообразно проводить действием концентрированного раствора аммиака.

В том случае, если окраска получается недостаточно характерная для катиона Сu²⁺, можно провести провер­ку, для чего возьмите 3 — 4 капли исследуемого раствора, прибавьте 2 капли раствора щелочи и образовав­шийся осадок нагревайте на водяной бане 5 мин (в при­сутствии катиона Сu²⁺ осадок приобретает черный цвет вследствие образования СuО).

Затем добавьте избыток (6 капель) раствора хлори­да аммония NH₄Cl, перемешайте палочкой, отцентрифугируйте. Центрифугат отделите и осадок обработайте 3 — 4 каплями азотной кислоты. К полученному раствору прилейте 8 — 10 капель концентрированного раствора гидроксида аммония. В присутствии катиона Сu²⁺ рас­твор окрашивается в лазурно-синий цвет.

Открытие катионов Hg²⁺ из общего раствора, со­держащего катионы шестой группы, обычно проводится реакцией с иодидом калия или восстановле­нием хлоридом олова (II) SnCl₂ до металлической рту­ти или на медной пластинке.

Открытие катиона Cd²⁺ удобно и надежно произво­дить с сероводородной водой или тиосульфатом натрия

Катион Co²⁺ открывается реакцией с роданидом ам­мония NH₄CNS.

Катион Ni²⁺ открывают реакцией Чугаева с диметилглиоксимом.

Систематический ход анализа смеси катионов шестой группы

В основу систематического хода анализа смеси ка­тионов шестой группы положено взаимодействие их с гидроксидом аммония и тиосульфатом. В пробирку возьмите 10 — 12 капель испытуемого рас­твора, добавьте 20 капель 3 н. раствора аммиака, перемешайте стеклянной палочкой, нагрейте 2 — 3 мин и центрифугируйте. В осадок (I) выпадают основная соль кобальта СоОНСl и хлорид меркураммония [HgNHg₂]Cl. Центрифугат (I) может содержать ам­миакаты состава:

[Cd(NH₃)₄]Cl₂, [Cu(NH₃)₄]Cl₂, [Ni(NH₃)₆]Cl₂

К осадку (I) основной соли кобальта СоОНСl и хлорида меркураммония [HgNH₂]Cl прибавьте 5 — 6 капель разбавленной серной кислоты и тщательно перемешайте стеклянной палочкой, при этом СоОНСl растворяется, а хлорид меркураммония [HgNH₂]Cl остается в осадке. Оса­док (II) отфильтруйте или отделите центрифугировани­ем. В центрифугате (фильтрате II) определите катион Со²⁺ с роданидом аммония, а осадок раство­рите, добавив 5 капель азотной кислоты. К полученному раствору добавьте 6 — 8 капель дистиллированной воды, перемешайте и в полученном растворе откройте катион Hg²⁺ частными реакциями.

Отделение и определение катиона Сu²⁺. Из центрифугата (I) возьмите 10 капель раствора и перенесите в пробирку, добавьте по каплям серной кислоты (все вре­мя перемешивая стеклянной палочкой) до кислой реакции на лак­мус, после этого добавьте еще 1 — 2 капли серной кис­лоты, 2 — 3 кристаллика тиосульфата натрия и нагревайте на водяной бане 3 — 4 мин. Катион Сu²⁺ выпадает в осадок в виде CuS, катионы Ni²⁺ и Cd²⁺ остают­ся в растворе. Осадок отделите центрифугированием, а сульфид меди растворите в горячей разбавленной азот­ной кислоте (для чего возьмите 4 — 5 капель кислоты). Из полученного раствора катион Сu²⁺ определяют част­ными реакциями. Центрифугат, который может содер­жать катионы Cd²⁺ и Ni²⁺, делят на две части. В пер­вой открывают катион Cd²⁺, а во второй части — катион Ni²⁺.

ОТКРЫТАЯ ЗАДАЧА . КОНТРОЛЬНАЯ ЗАДАЧА

«АНАЛИЗ СМЕСИ КАТИОНОВ IV-VI АНАЛИТИЧЕСКИХ ГРУПП»

Ход анализа дробным методом

Каждый из катионов четвертой, пятой и шестой групп может быть обнаружен из отдельных проб в при­сутствии остальных катионов или после несложной предварительной обработки отдельных порций испытуе­мого раствора. Поэтому при исследовании смеси катио­нов этих трех групп целесообразно применять дробный ход анализа.

Открытие катиона Fe²⁺. Катион Fe²⁺ мож­но открыть раствором К₃[Fе(СN)₆] в кислой среде или a-, a^/-дипиридилом. На полоску фильтровальной бума­ги поместите 1 — 2 капли анализируемого раствора, 1 — 2 капли 0,1 н. раствора хлороводородной кислоты и 1 — 2 капли a-, a^/-дипиридила. При наличии катиона Fe²⁺ бумага окрашивается в красный цвет.

Катион Fe³⁺ можно обнаружить действием гексациано-(II) феррата калия K₄[Fe(CN)₆].

Открытие катиона Al³⁺. Катион Al³⁺ открывают реакцией с ализарином или при помощи алюминона.

а) На полоску фильтровальной бумаги поместите 1 — 2 капли раствора гексациано-(II) феррата калия K₄[Fe(CN)₆], слегка подсушите в токе теплого воздуха (над горелкой) и добавьте 1 — 2 капли испытуемого раствора. Затем добавьте 1 — 2 кап­ли 0,1%-ного раствора ализарина и обработайте бумажку парами аммиака. Пятно на бумаге окраши­вается в фиолетовый цвет, его смачивают каплей 1 н. раствора уксусной кислоты СН₃СООН и высуши­вают. При наличии катиона Al³⁺ появляется красное кольцо.

б) В пробирку возьмите 3 — 4 капли анализируемого .раствора, добавьте 3 — 4 капли 2 н. раствора уксусной кислоты СН₃СООН и 2 — 4 капли 0,1%-ного рас­твора алюминона. Пробирку поместите в водяную баню, нагрейте, хорошо перемешайте и добавьте по каплям 2 н. раствор аммиака, а затем вне­сите 2 — 3 капли 2 н. раствора карбоната аммония (NН₄)₂СО₃. При наличии катиона А1³⁺ раствор окраши­вается в красный цвет или появляется осадок.

Открытие катиона Сг³⁺. В пробирку поместите 3 — 4 капли раствора, подлежащего исследованию, при­лейте 5 — 7 капель 2 н. раствора гидроксида калия и 3 — 4 капли 3%-ного раствора пероксида водорода и нагрейте на водяной бане, пока зеленая окраска не перейдет в желтую.

Половину раствора перенесите в другую пробирку, охладите, добавьте 2 н. раствор азотной кислоты до явно кислой реакции на лакмус, снова добавьте 2 капли пероксида водорода, 5 капель изоамилового спирта или эфира и взболтайте. Образование синего кольца на поверхности смеси говорит о наличии катиона Сг³⁺.

Обнаружение катиона Zn²⁺. Катион Zn²⁺ откры­вают при помощи дитизона. В фарфоровую чашку на­лейте 2 — 3 капли испытуемого раствора, 1 мл смеси (0,5 мл 2 н. раствора уксусной кислоты СН₃СООН и 0,5 мл 2 н. раствора уксуснокислого натрия СН₃СООNа), 4 — 5 капель 1 н. раствора тиосульфата натрия и прибавьте 1 мл раствора дитизона в хлороформе или четыреххлористом углероде, снова пе­ремешайте. При наличии катиона Zn²⁺ слой раствори­теля приобретает красную окраску.

Катион Мn²⁺ определя­ют реакцией окисления до иона МnO₄^2-.

Катион Mg²⁺ удобно открывать при помощи магнезона I или магнезона II, а также микрокристаллоскопической реакцией гидрофосфата натрия Na₂HPО₄. В случае открытия катиона Mg²⁺ магнезоном I или магнезоном II поступают сле­дующим образом: на предметное стекло нанесите 2 — 3 капли анализируемого раствора и одну каплю реакти­ва. При наличии катиона Mg²⁺ появляется осадок или раствор посинеет. Если смесь окрашивается в желтый цвет, то следует добавить 2 — 3 капли 2 н. раствора гидроксида натрия.

Определение катионов Sb⁺³ и Sb⁺⁵. К 2 — 3 каплям раствора прибавьте 10 капель воды, перемешайте и на­блюдайте продукты реакции гидролиза. Опыт проведите в пробирке. Образование осадка указывает на наличие катионов Sb⁺³, Sb⁺⁵.

Определение катионов Sn²⁺ в присутствии катио­на сурьмы Sb⁺³ производится следующим образом: на полоску фильтровальной бумаги нанеси­те каплю раствора нитрата висмута Вi(NО₃)₃, высуши­те, нанесите каплю исследуемого раствора и затем одну каплю анилина C₆H₅NH₂. При наличии в растворе катиона Sn²⁺ через некото­рое время на бумаге появляется темное пятно.

Определение Bi³⁺. При отсутствии в растворе ка­тионов Sb⁺³ и Hg²⁺ катион Bi³⁺ легко открывается свежеприготовленным раствором хлорида олова SnCl₂ в щелочной среде. В присутствии катионов Sb⁺³ и Hg²⁺ открытие катиона Bi³⁺ производят так: в пробирку по­местите 6 капель анализируемого раствора, добавьте 5 — 7 капель 2 н. раствора серной кислоты, бросьте 2 — 3 кристаллика тиосульфата натрия, нагрейте на кипящей водяной бане 4 — 5 мин. Осадок обработайте 10 каплями разбавленной азотной кислоты и снова центрифугируйте. В центрифугате определите катион Bi³⁺ любой частной реакцией.

Катион Со²⁺ легко открыва­ется капельным методом на фильтровальной бумаге концентрированным раствором роданида аммония NH₄SCN.

Катион Ni²⁺ обнаружи­вается реакцией Чугаева.

Открытие катиона Cd²⁺. В пробирку налейте 2 — 3 капли испытуемого раствора, добавьте 3 — 4 капли 2 н. раствора серной кислоты, добавьте 1—2 кристалли­ка тиосульфата натрия, подержите 5 мин на кипящей водяной ба­не и отцентрифугируйте. Затем на полоску фильтро­вальной бумаги нанесите 2 — 3 капли центрифугата и держите над склянкой с сероводородной водой. По­явление желтого окрашивания говорит о наличии ка­тиона Cd²⁺.

Катион Cu²⁺ откры­вают действием раствора аммиака.

Наличие катиона Hg²⁺ уста­навливается реакцией с иодидом калия KI или с хлоридом олова SnCl₂ в при­сутствии анилина C₆H₅NH₂.

Систематический ход анализа

Прежде чем приступить к анализу, необходимо об­ратить внимание на цвет раствора и на характер осад­ка, так как это дает возможность правильно решать вопросы о наличии того или иного катиона.

1. Предварительно из отдельных порций открывают катионы Fe²⁺, Fe³⁺ и катион Sb⁺³.

2. Если анализируемый раствор содержит осадок, то раствор размешайте, возьмите 40 капель смеси в коническую пробирку, добавьте 8 капель 2 н. раствора азотной кислоты, перемешайте стеклянной палочкой и на­грейте 4 мин на водяной бане. Если осадок не черного цвета, то его отфильтруйте, промойте на фильтре раз­бавленной азотной кислотой и затем внесите на фильтр несколько капель сероводородной воды. При наличии катионов Sb⁺³ осадок окрашивается в оранжево-крас­ный цвет.

Если после нагревания осадок становится черным или темно-серым, то можно предположить, что присут­ствуют, кроме катиона Sb⁺³, еще восстановленные вис­мут и ртуть. Тогда осадок перенесите в фарфоровую чашку, растворите в 5 — 6 каплях концентрированной азотной кислоты, разбавьте 5 — 6 каплями дистиллиро­ванной воды и откройте катионы Sb⁺³, Sb⁺⁵, Hg²⁺, Bi³⁺.

3. В том случае, когда осадок растворяется полностью в разбавленной азотной кислоте, приступают к отделению четвертой группы катионов без предварительных испытаний.

К раствору, содержащему смесь катионов четвертой, пятой и шестой добавляют по каплям раствор гид­роксида натрия до явно щелочной реакции на лакмус (рН 9 – 10) и 5 — 6 капель пероксида водорода. Затем прилейте еще небольшой избыток раствора гидроксида натрия (рН 10 – 12), нагрейте на водяной бане 2 — 3 мин и центрифугируйте (фильтруйте), при этом в осадке (I) остаются катионы пятой и шестой групп в виде гидроксидов, а катионы четвертой группы перехо­дят в раствор (центрифугат или фильтрат I).

4. Для разделения катионов пятой и шестой групп оса­док (I), оставшийся после отделения катионов четвер­той группы, растворите в 10 — 16 каплях азотной кисло­ты. Затем нагревают, добавляют в избытке 25%-ный раствор аммиака несколько кристаллов нитрата аммония, перемешивают стеклянной палочкой, снова нагревают на водяной бане и центрифугируют (фильтруют). В осадке (II) остаются катионы пятой группы. Разделение и определение катионов пятой группы проводят как указано выше.

5. Центрифугат, содержащий катионы четвертой группы, нейтрализуют хлороводородной кислотой (рН 3 – 4) и анализируют как указано выше.

АНАЛИЗ АНИОНОВ

В основу классификации анионов положено разли­чие в растворимости солей бария и серебра.

В большинстве случаев анионы открываются дроб­ным методом. Групповые реактивы используются не для отделения группы, а для обнаружения присутствия анионов группы.

По наиболее распространенной классификации все анионы делятся на три аналитические группы (табл.8)

Таблица 8

Классификация анионов

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №7 "РЕАКЦИИ И ХОД АНАЛИЗА СМЕСИ АНИОНОВ I АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ"

SO₄^2-, SO₃^2-, СО₃^2-, РO₄^3-, SiO₂^2-

Бариевые соли анионов первой группы не растворя­ются в воде. Но эти соли, за исключением сульфата бария BaSО₄, хорошо растворимы в разбавленных кис­лотах. Поэтому выделить анионы этой группы в виде осадка групповым реактивом BaCl₂ можно только в нейтральной или слабощелочной среде.

Реакции сульфат-аниона SО₄^2-

1. Хлорид бария ВаСl₂ образует с анионом SO₄^2- белый осадок BaSO₄:

BaCl₂ + H₂SO₄ ® BaSO₄¯ + 2HCl

Сульфат бария BaSO₄ в кислотах не растворяется.

2. Нитрат серебра AgNO₃ при взаимодействии с анионом SO₄^2- в концентрированных растворах образу­ет белый осадок сульфата серебра Ag₂SO₄, раствори­мый в азотной кислоте:

Na₂SO₄ + 2AgNO₃ ® Ag₂SO₄¯ + 2NaNO₃

Условия проведения опыта:

1. Реакция образования BaSO₄ можно проводить как в нейтральных, так и кислых средах (рН £ 7)

2. Осадок Ag₂SO₄ будет выпадать только из концентрированных растворов.

Опыт. Налейте в две пробирки по 3 — 4 капли рас­твора сульфата натрия Na₂SO₄ и добавьте в первую 2 — 3 капли раствора хлорида бария, а во вторую — 3 — 4 капли раствора нитрата серебра. Обратите внимание на характер осадков и проверьте их растворимость.

Реакции сульфит-аниона SO₃^2-

1. Йодная или бромная вода при взаимодействии с растворами сульфитов обесцвечивается:

SO₃^2- + I₂ + H2O ® SO₄^2- + 2I^- + 2H⁺

Опыт. Налейте в пробирку 4 — 5 капель сульфита натрия, добавьте 5 капель раствора серной кислоты и 2 — 3 капли раствора иода. Раствор почти обесцвечива­ется.

Условия проведения опыта:

1. Реакцию можно проводить как в нейтральных, так и в кислых средах. Она протекает полнее при рН > 7.

2. Ионы-восстановители и ионы-окислители мешают проведению реакци.

2. Хлорид бария ВаСl₂ образует с анионом SO₃^2- осадок сульфита бария BaSO₃, растворимый в кис­лотах:

BaCl₂ + Na₂SO₃ ® BaSO₃¯ + 2NaCl

3. Нитрат серебра AgNO₃ образует с анионом SO₃^2- белый осадок сульфита серебра Ag₂SO₃, растворимый в азотной кислоте.

4. Кислоты разлагают все сульфиты с выделением оксида серы (IV):

BaSO₃ + 2HCl ® BaCl₂ + H₂O + SO₂­

Для обнаружения оксида серы (IV) используют его способность обесцвечивать растворы иода или перманганата калия:

SO₂ + I₂ + 2H₂O ® 4H⁺ + SO₄^2- + 2I^-

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O ® 2KHSO₄ + 2MnSO₄ + H₂SO₄

Опыт. В пробирку поместите несколько капель рас­твора сульфита натрия Na₂SO₃ и 2 — 3 капли хлороводородной кислоты. В ушко нихромовой про­волоки, вставленной в пробирку, поместите каплю очень разбавленного раствора иода, окрашенного крахмалом в синий цвет, про­бирку закройте пробкой, которая имеет прорез, и нагрейте содержимое. При этом капля через некоторое время обесцвечива­ется. Открытию аниона SO₃^2- таким спо­собом мешает анион S^2-, так как при дей­ствии кислот на сульфиды выделяется се­роводород H₂S, который тоже обесцвечива­ет растворы иода и перманганата калия.

Условия проведения опыта:

1. Раствор сульфита натрия должен быть достаточно концентрированным (10-15%) и свежеприготовленным.

2. Обнаружение сульфит иона мешает наличие восстановителей.

5. Сульфит-ион можно восстановить до сероводорода.

Опыт. К раствору сульфита натрия Na₂SO₃ прибавьте избыток 2 н. раствора хлороводородной кислоты и кусочек металлического цинка.

При этом выделяется сероводород, который узнает­ся по запаху, по почернению бумаги, смоченной раство­ром ацетата свинца:

Na₂SO₃ + 2HCl ® 2NaCl + H₂O + SO₂­

3Zn + 6HCl + SO₂ ® 3ZnCl₂ + 2H₂O + H₂S­

H₂S + Pb(CH₃COO)₂ ® PbS¯ + 2CH₃COOH

Условия проведения опыта:

1. Реакция протекает при рН 4.

2. Испытуемый раствор не должен содержать других восстановителей.

3. Для проведения опыта может быть использован только химически чистый цинк.

6. Обесцвечивание красителя. Сульфиты обладают способностью обесцвечивать некоторые красители, что может быть использовано для обнаружения анио­на SO₃^2-.

Опыт. Поместите каплю фуксина в углубление ка­пельной пластинки и туда же прибавите каплю ней­трального исследуемого раствора. В присутствии анио­на SO₃^2- происходит обесцвечивание раствора.

Условия проведения опыта:

1. Реакцию проводят при рН 7 – 8.

2. Кислые растворы предварительно нейтрализуют дикарбонатом натрия NaHCO₃.

3. Анион S^2- мешает обнаружению SO₃^2-, так как тоже обесцвечивает указанные красители.

Реакции карбонат-аниона СО₃^2-

1. Хлорид бария BaCl₂ осаждает анион СО₃^2-, образуется белый осадок карбоната бария , растворимый в кислотах (кроме серной кислоты):

BaCl₂ + Na₂CO₃ ® 2NaCl + ВаСО₃¯

2. Нитрат серебра AgNO₃ образует с анионом СО₃^2- белый осадок Аg₂СO₃ растворимый в кислотах (кроме хлороводородной кислоты).

3. Кислоты разлагают соли угольной кислоты с выделением оксида углерода (IV):

Na₂CO₃ + 2HCl ® 2NaCl + H₂CO₃

Н₂СО₃ ® Н₂O + СO₂­

Оксид углерода (IV) можно обнаружить известковой водой (насыщенный раствор Са(ОН)₂):

Са(ОН)₂ + СO₂ ® СаСО₃¯ + H₂O

Опыт. В склянку поместите 5 — 8 капель исследуемого раствора и при­лейте такой же объем 2 н. хлороводородной кисло­ты. Неплотно вставьте пипетку с 2 — 3 кап­лями известковой воды. Наблюдайте по­мутнение известковой воды. Следует иметь в виду, что помутнение скоро может исчез­нуть вследствие образования кислой соли:

СаСО₃ + СO₂ + Н₂O ® Са(НСО₃)₂

Условия проведения опыта:

1. Реакцию следует проводить при рН < 7.

2. Известковая вода должна быть свежеприготовленной и прозрачной.

3. Анионы SO₃^2- мешают проведению данной реакции.

4. Обнаружение аниона CO₃^2- в при­сутствии аниона SО₃^2-. Анионы SО₃^2-мешают обнаружению анионов CO₃^2-, так как выде­ляющийся при действии кислот оксид серы (IV) может дать с известковой водой Са(ОН)₂ белый осадок сульфита кальция. Поэтому, обнаружив анион SО₃^2-, необходимо его окислить в анион SO₄^2-. Для этого перед обнаружением аниона СО₃^2- нужно добавить 4 — 6 капель пероксида водорода и далее открывать анион СО₃^2-.

Реакции фосфат-аниона РO₄^3-

1. Хлорид бария BaCl₂ образует с анионом РO₄^3- белый осадок фосфата бария ВаНРO₄, растворимый в кислотах (кроме H₂SO₄):

BaCl₂ + Na₂HPO₄ ® 4BaHPO₄¯ + 2NaCl

2. Нитрат серебра AgNO₃ с анионами РO₄^3- обра­зует желтый осадок фосфата серебра Аg₃РO₄, раствори­мый в азотной кислоте:

3AgNO₃ + Na₂HPO₄ ® Ag₃PO₄¯ + HNO₃ + 2NaNO₃

3. Магнезиальная смесь (смесь MgCl₂, NH₄OH и NH₄C1) с анионами РO₄^3- образует белый кристалличе­ский осадок MgNH₄PO₄:

Na₂HPO₄ + NH₄OH + MgCl₂ ® MgNH₄PO₄¯ + 2NaCl + H₂O

Опыт. К 5 — 6 каплям хлорида магния прибавьте несколько капель гидроксида аммония NH₄OH, образо­вавшийся осадок Mg(OH)₂ растворите добавлением NH₄C1, а затем прибавьте несколько капель гидрофосфата натрия Na₂HPO₄. Образующийся белый осадок MgNH₄PO₄ укажет на присутствие анионов РO₄^3-.

Условия проведения опыта:

Избегать избытка хлорида аммония, который может вызвать образование комплексных ионов.

4. Молибденовая жидкость (раствор молибдата ам­мония (NH₄)₂MoO₄ в азотной кислоте) образует с анио­нами РO₄^3- желтый кристаллический осадок 12-молибдофосфата аммония:

РO₄^3- + 3NH₄⁺ + 12МоO₄^2- + 24Н⁺ ® (NH₄)₃[Р (Мо₃O₁₀)₄]¯ + 12Н₂О

Опыт. Поместите в пробирку 8 капель раствора молибдата аммония (NH₄)₂MoO₄ и 8 капель концентри­рованной азотной кислоты. К смеси прибавьте 2 — 3 капли раствора фосфата натрия, перемешайте стеклянной палочкой и слегка нагрейте до 40 — 50°С на водяной бане. Обратите внимание на характер и цвет осадка. Этой реакции мешают анионы SО₃^2-, S^2- и другие, ко­торые восстанавливают шестивалентный молибден МоO₄^2- до молибденовой сини (смесь соединений молибдена различных степеней окисления). Поэтому раствор окра­шивается в синий цвет. Для удаления восстановителей необходимо прокипятить 2 — 3 капли раствора с 1 — 2 каплями концентрированной азотной кислоты, после чего провести реакцию открытия анионов РO₄^3-.

Условия проведения опыта:

1. Реакцию проводят при рН £ 1.

2. Умеренное нагревание способствует образованию осадка.

3. Анионы восстановители и HCl мешают проведению реации.

Реакции силикат-аниона SiO₃^2-

1. Хлорид бария ВаСl₂ образует с анионами SiO₃^2- белый осадок силиката бария ВаSiO₃:

BaCl₂ + Na₂SiO₃ ® BaSiO₃¯ + 2NaCl

2. Разбавленные кислоты образуют с концентриро­ванными растворами силикатов белый студенистый оса­док (гель) кремниевой кислоты:

2HCl + Na₂SiO₃ ® Н₂SiO₃¯ + 2NаС1

Если осадок на холоде не образуется, то раствор необ­ходимо нагреть.

3. Соли аммония при действии на анион SiO₃^2- вы­деляют из растворов силикатов кремниевую кислоту. Гидролиз усиливается в результате свя­зывания образующихся ионов ОН^- ионами NH₄⁺. Если осадок на холоде не появляется, то нагрейте раствор:

SiO₃^2- + 2Н₂O + 2NH₄⁺ ® Н₂SiO₃¯ + 2NH₄OH

Опыт. Налейте в пробирку 4 – 5 капель силиката натрия Na₂SiO₃, добавьте 4 – 5 капель дистиллированной воды, бросьте 2 – 3 кристаллика хлорида аммония NH₄Cl и нагрейте. При этом образуется студенистый осадок кремниевой кислоты.

Условия проведения опыта:

1. Реакция протекает при избытке хлорида аммония NH₄Cl.

2. Нагревание способствует процессу гидролиза и ускоряет выделение осадка.