Категории: ДомЗдоровьеЗоологияИнформатикаИскусствоИскусствоКомпьютерыКулинарияМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОбразованиеПедагогикаПитомцыПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРазноеРелигияСоциологияСпортСтатистикаТранспортФизикаФилософияФинансыХимияХоббиЭкологияЭкономикаЭлектроника |
В основе классификации типов лежит разное распределение электронной плотности между ядрамиВ основе классификации типов лежит разное распределение электронной плотности между ядрами
В молекуле Н2О длина связи Н-Оравна 0,096 нм, угол связи Н-О-Н – 104,5, а энергия связи Есв = 464 кДж/моль.
Существует несколько квантово-механических подходов к описанию ковалентной связи: метод валентных связей (ВС), метод молекулярных орбиталей (МО )и др..
► Обменный механизм - каждый из двух связываемых атомов выделяет для обобществленной пары по одному неспаренному электрону. ► Донорно-акцепторный механизм - образование общей электронной пары за счет неподеленной пары электронов одного атома (донора) и вакантной орбитали другого атома (акцептора). Ион аммония NН4+ (NН3 + Н+ ® NН4+)
►Дативные связи –образуются, когда АО, могут выступать одновременно в роли и донора и акцептора неподеленных пар электронов. Образование молекулы Cl2
Энергия связи в молекуле Сl2 ( 243 кДж/моль) выше, чем в молекуле F2 (159 кДж/моль), несмотря на большую длину связи.
Молекула NaI 3s -АО атома Na перекрываются с 5p – АО атома иода, имеющими по одному неспаренному электрону:
Механизм образования связи - обменный. Валентный угол 180о, структура молекулы - линейная
Связь называется - s - связь: Молекула оксида углерода (II) СО
Между атомами углерода и кислорода образуются 3 связи: ■ две по обменному механизму и ■ одна по донорно-акцепторному механизму: «O» - донор, «C»- акцептор. 3 ковалентные связи образуются за счет перекрывания 3-х р-АО каждого атома. Структура молекулы – линейная.
Одна связь -s связь, а две другие - p -связи:
Связь называется - p - связь:
Перекрывание АО при образовании p-связей меньше (Есв-меньше), чем при s-связях, поэтому p -связи менее прочные.
Молекула Н2S структура – угловая, валентный угол – 92о ▓ Почему валентный угол в ряду молекул: H2S (92o), Н2Se (91o) и Н2Те (89о) изменяется? S, Se и Te - электронные аналоги : S ¼3s23р4 Se ¼4s24p4 Te ¼5s25p4 Пространственная конфигурация всех молекул – угловая. Причина изменения валентного угла: Þ увеличение размера атома; Þ увеличеие расстояния между связывающими электронными парами; Þ уменьшение силы отталкивания между ними; Þ уменьшение валентного угла.
Молекула НСl: ЭО(Cl) = 3,0 ЭО(Н) = 2,1 Þ связывающая электронная пара смещена в сторону Cl: Þ эффективный отрицательный заряд (-q) у атома Cl эффективный положительный заряд (+q) у атома Н Þ электрический диполь.
электрический момент диполя связи mсв
mсв некоторых связей
Электрический момент диполя молекулы (mм)
Cl Be Cl ■ связь полярная m св ¹ 0,т.к. ЭО Ве и Cl: 1,5 и 3,0 Þ Cl Be ® Cl ■ mмол = Smсв = 0 Þ молекула в целом неполярная. Молекула ВН3 В* 2s1 2p2 H 1s H 1s H 1s
■ s-s перекрывание и два p-s перекрывания АО.
■ sp2–гибридизация АО В ■ 3 s - связи, Ð 120° , ■ связи полярные DЭО = (2.1-2.0) ¹ 0. ■ структура молекулы - плоский треугольник. ■ mмол = Smсв = 0 Þ молекула ВН3 - неполярная.
Молекула SiCl4 Si* 3s 3pCl 3s 3p
Cl 3s 3p Cl 3s 3p Cl 3s 3p
■ 1 s-АО и 3 р-АО Þ sp3- гибридизацияАО ■ структура молекулы Þ тетраэдр,Ð 109,30
■ Smсв= 0 - молекула в целом неполярная.
►Вывод:
Молекулы NН3 и Н2О
N…2s22p3 O…2s22p4
H 1s1 H 1s1 H1s1 Н 1s1 Н 1s1 Структура молекул – тетраэдр. Метод ВС не объясняет структуру молекул, определенную методомрентгеноструктурного анализа sp3 – гибридизация АО азота «N» и кислорода «О».
В основе классификации типов лежит разное распределение электронной плотности между ядрами
В молекуле Н2О длина связи Н-Оравна 0,096 нм, угол связи Н-О-Н – 104,5, а энергия связи Есв = 464 кДж/моль.
Существует несколько квантово-механических подходов к описанию ковалентной связи: метод валентных связей (ВС), метод молекулярных орбиталей (МО )и др..
► Обменный механизм - каждый из двух связываемых атомов выделяет для обобществленной пары по одному неспаренному электрону. ► Донорно-акцепторный механизм - образование общей электронной пары за счет неподеленной пары электронов одного атома (донора) и вакантной орбитали другого атома (акцептора). Ион аммония NН4+ (NН3 + Н+ ® NН4+)
►Дативные связи –образуются, когда АО, могут выступать одновременно в роли и донора и акцептора неподеленных пар электронов. Образование молекулы Cl2
Энергия связи в молекуле Сl2 ( 243 кДж/моль) выше, чем в молекуле F2 (159 кДж/моль), несмотря на большую длину связи.
Молекула NaI 3s -АО атома Na перекрываются с 5p – АО атома иода, имеющими по одному неспаренному электрону:
Механизм образования связи - обменный. Валентный угол 180о, структура молекулы - линейная
Связь называется - s - связь: |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-08-11 lectmania.ru. Все права принадлежат авторам данных материалов. В случае нарушения авторского права напишите нам сюда... |