Главная Случайная страница


Категории:

ДомЗдоровьеЗоологияИнформатикаИскусствоИскусствоКомпьютерыКулинарияМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОбразованиеПедагогикаПитомцыПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРазноеРелигияСоциологияСпортСтатистикаТранспортФизикаФилософияФинансыХимияХоббиЭкологияЭкономикаЭлектроника






Тесты по разделу «Химическая термодинамика»

 

 

1. Энергия Гиббса рассчитывается по формуле:

1)S = k ∙ ln w

2)Δ G = Δ H – T Δ S

3) Δ F = Δ U – T Δ S

4)Q = Δ U + A

5) Δ S = Δ H/T

 

 

2. Процесс, протекающий при постоянной температуре, называется

1)изобарическим

2)изохорическим

3)изотермическим

4)адиабатическим

5)изобарно-изотермичечким

 

 

3. Характеристическая функция H = U + p∙V называется

1)энтропией

2)энтальпией

3)изобарно-изотермическим потенциалом

4)свободной энергией Гиббса

5)свободной энергией Гельмгольца

 

 

4) Мерой неупорядоченности состояния системы служит термодинамическая функция, получившая название

1)энтальпии

2)энтропии

3)энергии Гельмгольца

4)теплового эффекта реакции

5)энергии Гиббса

 

 

5. Согласно второму закону термодинамики, в изолированных системах самопроизвольно идут процессы, которые сопровождаются возрастанием

1)энтальпии

2)энтропии

3)внутренней энергии

4)объёма

5)температуры

 

6 Экзотермическими являются реакции:

1)CH4 + 2H2O = CO2 + 4H2 ΔH0 реакции = +164,9 кДж/моль

2)C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O ΔH0 реакции = -103,9 кДж/моль

3)H2O2 = H2O + 1/2O2 ΔH0 реакции = -98,8 кДж/моль

4)1/2Na2O + 1/2H2O = NaOH ΔH0 реакции= -68,4 кДж/моль

5)2Cu2O = Cu2O + 1/2O2 ΔH0 реакции = +163,2 кДж/моль

 

 

7. «Тепловой эффект реакции зависит от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути реакции, то есть от числа и характера промежуточных стадий».

Приведённое выражение представляет собой:

1)закон Ома

2)закон Ньютона

3)закон Гесса

4)закон Авогадро

5)закон Фарадея

 

 

8. Тепловой эффект образования 1 моль вещества из простых веществ, устойчивых при температуре 298К и давлении 100 кПа, называется

1)свободной энергией Гиббса

2)свободной энергией Гельмгольца

3)энтальпией образования

4)энтальпией сгорания

5)энтропией

 

 

9. Самопроизвольный процесс в любом температурном интервале возможен при условии:

1) Δ H < 0, Δ S > 0

2) Δ H < 0, Δ S < 0

3) Δ H > 0, Δ S > 0

4) Δ H > 0, Δ S < 0

5) Δ H > 0, Δ S=0

 

 

10. Процесс, протекающий при постоянном давлении, называется:

1)изотермическим

2) изобарным

3)изохорным

4)адиабатным

5)изобарно-изотермическим

 

 

11. В условиях постоянства температуры и давления химическая реакция не может протекать самопроизвольно, если

1) Δ G < 0,

2) Δ G> 0,

3) Δ H < 0,

4) Δ H > 0,

5) Δ S < 0

 

12. Первый закон термодинамики:

1) ΔG = Δ H – T Δ S

2) Q = Δ U + A

3) ΔU = U2 – U1

4)S = k ∙ lnw

5) Δ S = Δ H/T

 

13. Веществом, для которого стандартная энтальпия образования равна нулю, является

1)этанол

2)кислород

3)хлороводород

4)сероводород

5)серная кислота

 

14. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

2NO2 = N2O4

ΔH0обр. 33,9 9,4 кДж/моль

Изменение энтальпии указанной реакции составляет:

1) ΔH0реакции= +58,4 кДж

2) ΔH0реакции= -58,4 кДж

3) ΔH0реакции= -24,5 кДж

4) ΔH0реакции = +24,5 кДж

5) ΔH0реакции = +28,4 кДж

 

.15. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

PtCl2 + Cl2 = PtCl4

Δ H0обр -118,0 -226,0 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет:

1) Δ Н0 реакции =108,0 кДж

2) ΔН0 реакции = 344,0 кДж

3) ΔН0 реакции = -344,0 кДж

4) ΔН0 реакции = 25,0 кДж

5) ΔН0 реакции = -108 кДж

 

16. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

С2Н2 + Н2 = С2Н4

Δ Н0 обр. 226,8 52,3 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет

1)+174,5 кДж

2)-174,5 кДж/моль

3)+279,1кДж/моль

4)-279,1кДж/моль

5)-87,2 кДж/моль

 

17. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции

СО + Сl2 = СОСl2

ΔН0обр. 110,6 -220,3 кДж/моль

Изменение энтальпии в данной реакции составляет

1) + 109,7 кДж

2) –109,7 кДж

3)-330,9 кДж

4) +330,9 кДж

5) –210,1 кДж

 

18. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтропии исходных веществ и продуктов реакции:

N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)

S0298 199,9 130,5 192,6 Дж/моль ∙ К

Изменение энтропии в указанной реакции составляет

1) +206,2 Дж/К

2) –137,8 Дж/К

3) –206,2 Дж/К

4) +137,8 Дж/К

5) –398,9 Дж/К

 

19. Процесс испарения воды протекает в стандартных условиях:

Н2О (жидк.) = Н2О(газ)

ΔН0обр. –286,0 -242,0 кДж/моль

Энтальпия процесса испарения равна:

1)-44,0 кДж/моль

2)+44,0 кДж/моль

3)-528,0 кДж/моль

4)+528,0 кДж/моль

5)-88,0 кДж/моль

 

20. Реакция протекает в стандартных условиях:

2Cu(NO3)2 = 2CuO = 4NO2 + O2

Изменение энтальпии в данной реакции равно +420,4 кДж, изменение энтропии в реакции равно +1033.6 Дж/К. Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса.

1)+112,3 кДж

2) –112,3 кДж

3) 613,2 кДж

4) –613 кДж

5) +1454,0 кДж

21. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

СО2 + Н2 = СО + Н2О

ΔН0обр. –393,8 -110,6 -286,0 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет:

1) –2,8 кДж

2) +2,8 кДж

3) –790,4 кДж

4) +790,4 кДж

5) +44,5 кДж

 

 

22. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны стандартные энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

СО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г)

Н0обр. –110,6 -74,8 -241,2 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет:

1) +205,4 кДж

2) –205,4 кДж

3) –426,6 кДж

4) +426,6 кДж

5) –25,4 кДж

 

 

23. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

4НСl + О2 = 2Н2О + 2Сl2

ΔН0обр. –92,5 -242,0 кДж/моль

Изменение энтальпии в ходе данной реакции составляет:

1) +114,0 кДж

2) –114,0 кДж

3) –854,0 кДж

4) +300 кДж

5) +432,0 кДж

 

 

24. Процессом, который характеризуется наибольшим возрастанием энтропии,является:

1) конденсация

2) испарение

3) кристаллизация

4) охлаждение

5) изменение кристаллической модификации

 

 

25. Внутренняя энергия системы в экзотермических реакциях изменяется следующим образом:

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

4) знак ΔU зависит от агрегатного состояния вещества

5) знак ΔU зависит от давления в объёме

 

Тесты по разделу «Растворы»

 

1.Зависимость осмотического давления раствора от концентрации растворённого вещества описывается законом:

1)Менделеева

2)Вант-Гоффа

3)Фарадея

4)Авогадро

5)Генри

 

2 «Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально мольной доле растворённого вещества».

Приведённое выражение представляет собой

1)закон Гесса

2)закон Рауля

3)закон Фарадея

4)закон Ома

5)первый закон термодинамики

 

 

3.Раствор, в котором не происходят химические реакции между компонентами, а силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами одинаковы, называется

1)насыщенным

2)концентрированным

3)идеальным

4)реальным

5)пересыщенным

 

 

4.Отношение числа молекул электролита, распавшихся на ионы, к общему числу его молекул в растворе, называется:

1)степенью гидролиза

2)степенью диссоциации

3)произведением растворимости

4)константой диссоциации

5)константой гидролиза

 

 

5. Выражение «раствор с массовой долей соли 3%» означает:

1)в 100 г воды растворено 3 г соли

2)в 1 л воды растворено 3 г соли

3)в 100 г раствора содержится 3 г соли

4)в 103 г раствора содержится 3 г соли

5)в 97 г раствора содержится 3 г соли

6.Число молей гидроксида калия, содержащихся в 500 мл 0,2 М раствора КОН, равно

1) 0,2

2) 0,25

3) 0,3

4)0,1

5)0,125

 

6. Масса гидроксида натрия, содержащаяся в 500 мл его 1М водного раствора, равна:

1) 10 г

2) 40 г

3)20 г

4) 60 г

5) 50 г

 

7. Масса хлорида калия, содержащаяся в двух литрах 1М раствора, равна:

1) 74,5 г

2) 149 г

3) 35,5 г

4) 39 г

5) 37,2 г

 

8. Чему равна молярная концентрация раствора, полученного разбавлением 250 мл 2М раствора до объёма 1 л?

1) 0,1 М

2) 0,5 М

3) 1 М

4) 1,2 М

5)1,5 М

 

9. В 250 миллилитрах раствора серной кислоты, имеющего концентрацию 1 моль/л. содержится

1) 98 г кислоты

2) 24,5 г кислоты

3) 49г кислоты

4) 125 г кислоты

5) 9,8 г кислоты

10. Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора азотной кислоты равен:

1) 1

2) 0,01

3) 2

4) 10

5)12

 

11. Водородный показатель (рН) раствора гидроксида калия, имеющего концентрацию 0,01 моль/л, равен:

1) 0,01

2) 2

3) 12

4) 1

5) 10

 

 

13. Для уравнения реакции: CuSO4 + NaOH = …………

сокращённое ионное уравнение запишется в виде:

1)Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

2)CuSO4 + 2OH- = Cu(OH)2 + SO42-

3)SO42- + 2Na+ = Na2SO4

4)2NaOH + Cu2+ = Cu(OH)2 + 2OH-

5)CuSO4 + 2Na+ = Na2SO4 + Cu2+

 

 

14. Для уравнения реакции FeCl2 + H2S = …………….

сокращённое ионное уравнение запишется в виде:

1)Fe2+ + S2- = FeS

2)Fe2+ + H2S = Fe2+ + S2- + 2H+

3)Fe2+ + H2S = FeS + 2H+

4)2Cl- + H2S = 2HCl + S2-

5)FeCl2 + S2- = FeS + 2Cl-

 

 

15. Сокращённому ионному уравнению : Н+ + ОН- = Н2О

соответствует следующая реакция в молекулярном виде:

1)BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

2)NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

3)CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

4)AgNO3 + KI = KNO3 + AgI

5)FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl

 

16. Ионы Cl- образуются при диссоциации соли:

1)гидросульфид калия

2)хлорид калия

3)бертолетова соль KClO3

4)гипохлорит калия KClО,

5)перхлорат калия КClO4

 

17. Из приведённых ниже солей по катиону гидролизуются:

1) KNO3

2) NaCl

3) ZnCl2

4) K2SO4

5) BaCl2

 

18. Из приведённых ниже солей по аниону гидролизуются:

1)сульфат меди (II)

2)хлорид алюминия

3)нитрат железа(III)

4)сульфид натрия

5)нитрат хрома (III)

 

 

19. Из приведённых ниже солей гидролизуется одновременно по катиону и аниону:

1)нитрат меди (II)

2)хлорид бария

3)гидрокарбонат натрия

4)ацетат аммония

5)хлорид аммония

 

20. Из приведённых ниже солей гидролизу не подвергается:

1)ацетат натрия

2)сульфид железа (II)

3)нитрит натрия

4)хлорид калия

5)нитрат свинца

 

21. Из приведённых ниже солей гидролизу не подвергается:

1)ацетат алюминия

2)сульфат натрия

3)нитрат цинка

4)хлорид железа (III)

5)карбонат натрия

 

 

22. Кислый раствор получается при гидролизе соли:

1)карбонат лития

2)сульфид калия

3)нитрат железа (III)

4)сульфит натрия

5)ацетат натрия

 

23. Щелочной раствор получается при гидролизе соли:

1)сульфат аммония

2)хлорид олова (II)

3)карбонат калия

4)нитрат меди (II)

5)ацетат аммония

 

24. Нейтральный раствор получается при гидролизе соли:

1)сульфат железа (III)

2)ацетат аммония

3)нитрат цинка

4)хлорид аммония

5)карбонат натрия

 

25. Из пяти групп веществ выберите ту, которая содержит только сильные электролиты:

1) NaCl, Cu(OH)2, KMnO4

2) K2SO4, HNO3, NaOH

3) BaCl2, H2CO3, Fe(OH)3

4) KOH, CuCl2, NH4OH

5) Al(OH)3, KCl, H2S

 

 

Дополнение

Общая и неорганическая химия

  1. Соединение, в котором углерод имеет степень окисления - 4:
    1. CO2;
    2. CCl4;
    3. CH4;
    4. H2CO3.
  2. Соединение, в котором азот имеет степень окисления + 3:
    1. Cu(NO3)2;
    2. NH4Cl;
    3. N2O5;
    4. Ca(NO2)2.
  3. Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:
    1. NaNO2;
    2. KNO3;
    3. H2O2;
    4. OF2.
  4. Водород проявляет отрицательную степень окисления в соединении:
    1. HCl;
    2. H2O;
    3. NaH;
    4. NaOH.
  5. Степень окисления свинца одинакова в ряду:
    1. PbCl4, Na2[Pb(OH)6], PbO;
    2. Pb(NO3)2, PbO, Na2[Pb(OH)4];
    3. Pb(OH)2, PbI2, Pb;
    4. PbO2, Pb(CH3COO)2, Pb(OH)2 .
  6. Соль, которой соответствует название "гидрокарбонат железа (II)":
    1. Fe(HCO3)3;
    2. Fe(HCO3)2;
    3. FeOHCO3;
    4. (FeOH)2CO3.
  7. Соль, которой соответствует название "дигидроксосульфит алюминия":
    1. (Al(OH)2)2SO4;
    2. AlOHSO4;
    3. Al(HSO3)3;
    4. (Al(OH)2)2SO3.
  8. Некоторый элемент Z образует хлорид состава ZCl5. Наиболее вероятная формула его оксида:
    1. ZO2;
    2. ZO5;
    3. Z2O5;
    4. Z5O2.
  9. Оксид, образующий кислоту типа Н2ЭО3:
    1. SO3;
    2. CO2;
    3. NO;
    4. P2O5.
  10. Даны простые вещества: сажа, озон, графит, кислород, алмаз, красный фосфор. Всего в состав этих веществ входит следующее количество химических элементов:
    1. 6;
    2. 3;
    3. 4;
    4. 5.
  11. Массовая доля водорода будет наименьшей в соединении:
    1. CH4;
    2. C2H4;
    3. C6H6;
    4. C2H6 .
  12. Ядовитый газ фосген имеет следующий элементный состав в массовых долях (%): C - 12,1; O - 16,2; Cl - 71,7. Его формула ___________ .
  13. Оксид содержит 70,0 % железа. Формула этого оксида _________.
  14. Атом кальция имеет электронную конфигурацию:
    1. 1s22s22p63s23p64d2;
    2. 1s22s22p63s2;
    3. 1s22s22p63s23p64s2;
    4. 1s22s22p63s23p63d104s2 .
  15. Ион Al3+ имеет электронную конфигурацию:
    1. 1s2;
    2. 1s22s22p6;
    3. 1s22s22p63s23p1;
    4. 1s22s22p63s2.
  16. Количество электронов, находящихся на внешнем энергетическом уровне атома кислорода: ___________ (впишите число).
  17. К какому семейству элементов относится алюминий:
    1. к семейству s-элементов;
    2. к семейству p-элементов;
    3. к семейству d-элементов;
    4. к семейству f-элементов.
  18. Из атомов двух элементов: водорода и гелия - меньший радиус имеет
    1. атом водорода;
    2. атом гелия;
    3. размеры этих атомов одинаковы.
  19. Электроотрицательность возрастает в ряду:
    1. Te, Se, S, O;
    2. Cl, F, S, O;
    3. P, Si, S, O;
    4. O, S, Se, Te.
  20. Атомы изотопов одного элемента отличаются
    1. числом протонов;
    2. числом нейтронов;
    3. числом электронов;
    4. зарядом ядра.
  21. Изотоп одного из элементов не содержит нейтронов. Речь идет о химическом элементе ___________ (впишите формулу).
  22. В частице Na+ содержится ________ протонов (впишите количество протонов).
  23. Молекула с неполярной ковалентной связью:
    1. I2;
    2. CO2;
    3. HBr;
    4. NH3.
  24. В ряду молекул HCl - HBr - HI полярность ковалентной связи
    1. усиливается;
    2. уменьшается;
    3. сначала усиливается, затем уменьшается;
    4. остается практически неизменной.
  25. Основная причина того, что температура кипения воды выше, чем температуры кипения сероводорода, теллуроводорода:
    1. меньший радиус атома кислорода;
    2. отсутствие d-орбиталей у атома кислорода;
    3. наличие сильных водородных связей между молекулами воды;
    4. меньшая молекулярная масса воды.
  26. Тип гибридизации центрального атома и геометрическая форма молекулы аммиака:
    1. sp2, треугольник;
    2. sp3, тригональная пирамида;
    3. sp3, тетраэдр;
    4. sp2, тригональная пирамида.
  27. Сравните плотность воды в жидком состоянии (dжид.) и в твердом состоянии (dтв.):
    1. dжид. > dтв.;
    2. dжид. < dтв.;
    3. dжид. = dтв..
  28. Ионную кристаллическую решетку имеет
    1. фторид натрия;
    2. вода;
    3. серебро;
    4. бром.
  29. Молекулярную кристаллическую решетку имеет
    1. алюминий;
    2. оксид серы (IV);
    3. хлорид калия;
    4. графит.
  30. Кристаллическая решетка алмаза
    1. ионная;
    2. атомная;
    3. молекулярная;
    4. металлическая.
  31. Наибольшее число молекул содержится при обычных условиях в 1 литре
    1. сероводорода;
    2. воды;
    3. водорода;
    4. кислорода.
  32. Ацетилен объемом 67,2 л при н.у. составляет следующее количество вещества:
    1. 6 моль;
    2. 2 моль;
    3. 2,5 моль;
    4. 3 моль.
  33. Неверное утверждение:
    1. водород не имеет запаха;
    2. водород хорошо растворим в воде;
    3. водород легче воздуха;
    4. водород - бесцветный газ.
  34. Несолеобразующим является оксид:
    1. Al2O3;
    2. CO2;
    3. N2O;
    4. Fe2O3.
  35. В ряду находятся только кислотные оксиды:
    1. Na2O, CaO, CO2;
    2. SO3, CuO, CrO3;
    3. SO3, CO2, P2O5;
    4. SiO2, CO2, N2O .
  36. Вещество, которое при растворении в воде дает слабощелочную реакцию:
    1. NO2;
    2. H2S;
    3. CO2;
    4. NH3.
  37. Характер оксидов в ряду MnO - Mn2O3 - MnO2 - MnO3 - Mn2O7 изменяется
    1. от кислотного к основному;
    2. от основного к амфотерному;
    3. от основного к кислотному;
    4. все оксиды имеют примерно одинаковые свойства.
  38. Реакция 3Fe + 2O2 ® Fe3O4 относится к реакциям
    1. замещения;
    2. обмена;
    3. соединения;
    4. разложения.
  39. Реакция H2SO4 + 2NaOH ® Na2SO4 + 2H2O называется реакцией
    1. окисления - восстановления;
    2. гидролиза;
    3. осаждения;
    4. нейтрализации.
  40. Реакцией замещения является
    1. 3Fe + 2O2 ® Fe3O4;
    2. Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2;
    3. 2Fe + 3Cl2 ® 2FeCl3;
    4. FeCl3 + 3AgNO3 ® Fe(NO3)3 + 3AgCl.
  41. Не является электролитом
    1. водный раствор серной кислоты;
    2. расплав гидроксида натрия;
    3. водный раствор сульфата меди (II);
    4. жидкий кислород.
  42. Кристаллогидратами называются
    1. твердые вещества, в состав которых входит химически связанная вода;
    2. твердые вещества, растворимые в воде;
    3. твердые вещества, реагирующие с водой;
    4. твердые вещества, не растворимые в воде.
  43. Реакция, в которой окисляется водород:
    1. CuO + H2 = Cu + H2O;
    2. 2Na + H2 = 2NaH;
    3. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2;
  44. Галоген, в наибольшей степени проявляющий окислительные свойства: __________ (впишите формулу простого вещества).
  45. В ряду увеличивается восстановительная способность галогенидов:
    1. KCl, KBr, KI, KF;
    2. KI, KBr, KCl, KF;
    3. KF, KI, KBr, KCl;
    4. KF, KCl, KBr, KI.
  46. Причина того, что алюминий не подвергается коррозии:
    1. химически малоактивен;
    2. пассивируется в концентрированных H2SO4 и HNO3;
    3. взаимодействует со щелочами;
    4. покрыт защитной оксидной пленкой.
  47. Опаснее всего подносить огонь к сосуду, в котором находится
    1. азот;
    2. кислород;
    3. смесь водорода с кислородом;
    4. водород.
  48. Верное утверждение:
    1. кислород имеет запах;
    2. кислород хорошо растворим в воде;
    3. кислород проводит электрический ток;
    4. кислород тяжелее воздуха.
  49. Вещество, не взаимодействующее с оксидом фосфора (V):
    1. оксид углерода (IV);
    2. оксид кальция;
    3. гидроксид калия;
    4. вода.
  50. Реакция, с помощью которой нельзя получить оксид цинка:
    1. Zn + HCl
  51. В уравнении реакции K2O + ZnO ®; : сумма коэффициентов равна
    1. 3;
    2. 4;
    3. 5;
    4. 6.
  52. В уравнении реакции SO3 + Al2O3 ® : сумма коэффициентов равна
    1. 3;
    2. 4;
    3. 5;
    4. 6.
  53. Водород в промышленности получают следующим способом:
    1. действием кислот на активные металлы;
    2. разделением воздуха;
    3. конверсией метана;
    4. перегонкой нефти.
  54. Для осушки аммиака его надо пропустить через
    1. P2O5;
    2. H2SO4 конц.;
    3. NaOH;
    4. CuSO4.
  55. Качественный состав хлорида железа (III) можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы
    1. CNS- и Ag+;
    2. OH- и Ba2+;
    3. CNS- и Ba2+;
    4. OH- и H+.
  56. Состав соли (NH4)2SO4 можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы
    1. OH- и Ba2+;
    2. OH- и H+;
    3. Cl- и Cu2+;
    4. CO32- и Ba2+.
  57. Реакция, являющаяся качественной на ион SO42-:
    1. SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O;
    2. CuSO4 + Ni = NiSO4 + Cu;
    3. Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl;
    4. 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6NaOH.
  58. Имеются газы: H2S, Cl2, SO2, CO2. Реактив, являющийся лучшим поглотителем всех этих газов:
    1. H2O;
    2. раствор HCl;
    3. H2SO4;
    4. NaOH.
  59. Выделение водорода будет наблюдаться в реакции:
    1. Cu + H2SO4 (конц.) ® ;
    2. Fe + H2SO4 (разб.) ® ;
    3. Cu + HNO3 (конц.) ® ;
    4. Fe + HNO3 (разб.) ®.
  60. Ряд, в котором все вещества при добавлении воды образуют щелочи:
    1. Na2O, Li, CaO, K;
    2. Fe2O3, Li, CaO, Na;
    3. Al2O3, CO2, Li, Fe2O3;
    4. CaO, Na2O, Al2O3, Ca.
  61. Ряд, в котором каждое из веществ образует с раствором щелочи осадок малорастворимого основания:
    1. NaCl, FeCl3, Al2(SO4)3;
    2. NH4Cl, CuSO4, MnCl2;
    3. KNO3, Na2SO4, Cr(NO3)3;
    4. CuSO4, FeCl3, Cr(NO3)3.
  62. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с оксидом серы (IY):
    1. H2O, SO3, NaCl;
    2. H2O, O2, CaO;
    3. Na2O, SiO2, H3PO4;
    4. H2O, CaO, HCl.
  63. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с молекулярным водородом:
    1. HCl, NaCl, KOH;
    2. Fe2O3, KOH;
    3. Fe2O3, Cl2;
    4. Fe2O3, KOH, Cl2.
  64. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с хлороводородной кислотой:
    1. Ca, H2, BaO;
    2. Zn, H2O, BaSO4;
    3. Al2O3, CO2, Cu;
    4. MgO, Na2CO3, Fe.
  65. Ряд, в котором каждый из металлов реагирует с разбавленной серной кислотой:
    1. Na, Ag, Ba;
    2. K, Ca, Ni;
    3. Mg, Al, Pt;
    4. Pb, Cr, Cu.
  66. Ряд, в котором каждое из веществ взаимодействует с оксидом углерода (IV):
    1. CaO, P2O5;
    2. HCl, CaO;
    3. NaCl, CaO;
    4. Na2O, NaOH.
  67. Ряд, в котором каждое из веществ вступает в реакцию с водным раствором карбоната натрия:
    1. HNO3, CO2;
    2. NaCl, CaCO3;
    3. CO2, NaOH;
    4. O2, Ba(NO3)2.
  68. Ряд, в котором каждый из оксидов пригоден для использования в качестве осушителя (поглотителя воды):
    1. CuO, P2O5;
    2. BaO, CuO;
    3. P2O5, BaO;
    4. Fe3O4, P2O5.
  69. Ряд, в котором каждое из веществ можно использовать для получения кислорода лабораторным способом:
    1. KMnO4, H2SO4, NaCl;
    2. NaNO3, Ba(OH)2, Al2O3;
    3. HgO, Ba(OH)2, NaNO3;
    4. KMnO4, H2O2, KClO3.
  70. Ряд, в котором каждое из веществ несовместимо с присутствием озона:
    1. SO2, CO2, H2S, HF;
    2. SO2, H2S, H2, HF;
    3. KJ, SO3, CO2, N2;
    4. SO2, H2S, KJ, N2.
  71. На чашках весов уравновешены стаканчики с растворами гидроксида натрия и хлорида натрия. Через некоторое время стрелка весов

    1. отклонится влево;
    2. отклонится вправо;
    3. не изменит своего положения.
  1. Вещество, с которым взаимодействует сульфид натрия с образованием PbS:
    1. Pb;
    2. PbO;
    3. Pb(NO3)2;
    4. PbO2.
  2. Реагент(ы), в реакции с которым(и) оксид азота (IV) образует только нитрат натрия и воду:
    1. NaOH, Ca;
    2. Na2S;
    3. Na2SO4;
    4. NaOH, O2.
  3. Продукты, образующиеся при термическом разложении нитрата меди (II):
    1. Cu(OH)2, O2, N2;
    2. CuO, NO2, O2;
    3. CuO, NO2;
    4. Cu(NO3)2, O2.
  4. Кислота, которую нельзя хранить ни в обычной посуде, ни в посуде из кварцевого стекла:
    1. HNO3;
    2. H2SiO3;
    3. HBr;
    4. HF.
  5. В трех пробирках находятся растворы хлорида калия, бромида калия и иодида калия. Реактив, с помощью которого можно распознать все соли:
    1. H2SO4;
    2. HCl;
    3. AgNO3;
    4. AgCl.
  6. В трех пробирках находятся концентрированные растворы кислот: H2SO4, HCl, HNO3. Реактив, с помощью которого можно распознать все кислоты:
    1. BaCl2;
    2. метиловый оранжевый;
    3. Zn;
    4. AgNO3.
  7. Смесь железа, меди и алюминия обработали концентрированной азотной кислотой на холоду. При этом растворились следующие металлы:
    1. Fe, Cu;
    2. Все металлы;
    3. Fe, Al;
    4. Cu.
  8. Масса стакана с концентрированной серной кислотой при длительном хранении
    1. увеличится;
    2. уменьшится;
    3. не изменится.
  9. Из перечисленных процессов:
    • а) растворение концентрированной серной кислоты в воде;
    • б) испарение спирта;
    • д) разложение воды
    • в) гашение извести;
    • г) горение водорода;

к экзотермическим относятся

    1. а, в, г;
    2. а, б, в, г, д;
    3. б, д;
    4. а, в, г, д.
  1. В реакционной системе в равновесии находятся

.

Чтобы сместить равновесие реакции вправо, необходимо

    1. увеличить концентрацию CO2;
    2. увеличить давление в системе;
    3. повысить температуру;
    4. уменьшить концентрацию O2 .
  1. Химическое равновесие в системе

сместится в сторону исходных веществ при

    1. понижении температуры;
    2. повышении температуры;
    3. повышении давления;
    4. перемешивании.
  1. Реакция, для которой повышение давления в системе приводит к увеличению выхода продукта реакции:
    1. ;
    2. ;
    3. ;
  2. В 200 мл воды растворили 25 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе составляет
    1. 11,1%;
    2. 12,5%;
    3. 50%;
    4. 1,25% .
  3. При растворении кристаллогидрата CaCl2 · 6 H2O массой 219 г в 1000 г воды образовался раствор хлорида кальция с массовой долей
    1. 9,1%;
    2. 17,9%;
    3. 21,9%;
    4. 43,8% .
  4. Реакция, протекающая без изменения степеней окисления:
    1. P + O2 ®;
    2. CaO + H2O ® ;
    3. Fe + H2SO4 ®;
    4. MnO2 + 4 HCl ®.
  5. В реакции, протекающей по схеме
    Cr2S3 + KNO3 ® K2CrO4 + K2SO4 + NO,
    окислению подвергаются следующие элементы:
    1. N, S;
    2. S, Cr;
    3. Cr, N;
    4. Cr, O .
  6. Реакция, в которой фосфор выполняет роль окислителя:
    1. 4P + 5O2 = 2P2O5;
    2. P + 3K = K3P;
    3. 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O;
    4. 2P + 5Cl2 = 2PCl5;
  7. Реакция, протекающая практически до конца:
    1. CuSO4 + KOH ® ;
    2. NaCl + KOH ® ;
    3. CuSO4 + HCl ® ;
    4. BaSO4 + HCl ® .
  8. Реакция, которую можно использовать для получения гидроксида алюминия:
    1. Al2O3 + H2O ® ;
    2. AlCl3 + NaOH (недостаток) ® ;
    3. AlCl3 + NaOH (избыток) ® ;
    4. Al + NaOH (избыток) ® .
  9. Вещества, в водных растворах которых растворяется Al(OH)3:
    1. KOH, H2SO4;
    2. NaOH, NaCl;
    3. NaNO3, KCl;
    4. H2SO4, K2SO4.
  10. Из приведенных ниже солей гидролизу не подвергается
    1. CuSO4;
    2. Na2CO3;
    3. CH3COONH4;
    4. KNO3 .
  11. В водном растворе кислую реакцию среды имеет
    1. CH3COONa;
    2. NH4Cl;
    3. Na2CO3;
    4. Na2HPO4 .
  12. Ряд, в котором водный раствор каждого из указанных веществ имеет щелочную реакцию среды:
    1. NaHCO3, NaCl;
    2. NaOH, K2CO3;
    3. KNO3, KOH;
    4. Na2SO4, Na2S.
  13. Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа (III), необходимо немного добавить
    1. соляной кислоты;
    2. гидроксида калия;
    3. твердой соли NaCl;
    4. дистиллированной воды.
  14. Вещество, которое выпадает в осадок при сливании концентрированных водных растворов Na2S и AlCl3:
    1. Al2S3;
    2. Al(OH)3;
    3. AlOHCl2;
    4. NaCl .
  15. При взаимодействии образца кристаллической соды массой 1,287 г с избытком хлороводородной кислоты выделилось 100,8 мл газа (н.у.). Формула кристаллогидрата имеет вид:
    1. Na2CO3 · 10 H2O;
    2. Na2CO3 · 7 H2O;
    3. Na2CO3 · H2O;
    4. Na2CO3 .
  16. При получении меди из сульфата меди (II) необходимо осуществить ряд превращений CuSO4 ® X ® Y ® Cu, промежуточными продуктами которых будут X __________ , Y ___________ (впишите формулы веществ).
  17. Превращения
    можно осуществить с помощью следующих реагентов:
    1. X - HСl, Y - AgNO3;
    2. X - MgCl2, Y - Ba(NO3)2;
    3. X - KCl, Y - NaNO3;
    4. X - Cl2, Y - HNO3.
  18. Превращения
    можно осуществить с помощью следующих реагентов:
    1. X - K2SO4, Y - HNO3, Z - H2CO3;
    2. X - BaSO4, Y - HNO3, Z - CaCO3;
    3. X - Na2SO4, Y - KNO3, Z - H2CO3;
    4. X - H2SO4, Y - Ba(NO3)2, Z - Na2CO3.
  19. Превращения
    можно осуществить с помощью следующих реагентов (процессов):
    1. X - электролиз раствора, Y - KOH, Z - BaSO4;
    2. X - электролиз расплава, Y - H2O, Z - H2SO4;
    3. X - C, Y - H2O, Z - K2SO4;
    4. X - C, Y - KOH, Z - CaSO4.
  20. Масса гидроксида кальция, которую следует прибавить к 162 г 25 %-ного раствора гидрокарбоната кальция для получения средней соли:
    1. 3,7 г;
    2. 18,5 г;
    3. 1,0 г;
    4. 10,0 г.
  21. При растворении в воде объемом 120 мл оксида фосфора (V) в количестве 0,2 моль получился раствор ортофосфорной кислоты с массовой долей
    1. 0,26;
    2. 0,24;
    3. 0,22;
    4. 0,20.
  22. Смесь оксидов меди (II) и железа (III) массой 95,5 г восстановили водородом. При действии на продукты избытка хлороводородной кислоты выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Масса меди, образовавшейся при восстановлении:
    1. 45 г;
    2. 32 г;
    3. 64 г;
    4. 30 г.
  23. При пропускании электрического тока через воду образовалось 3,36 л кислорода (н.у.). Количество воды, подвергшейся разложению, составляет
    1. 0,15 моль;
    2. 13,3 моль;
    3. 1 моль;
    4. 0,3 моль.
  24. При полном восстановлении оксида меди (II) массой 79,5 г водородом образовалась металлическая медь массой
    1. 32,75 г;
    2. 63,5 г;
    3. 79,5 г;
    4. 159,0 г.
  25. Образец стали массой 5 г при сжигании в токе кислорода дал углекислый газ массой 0,1 г. Массовая доля углерода в стали составляет
    1. 0,55 %;
    2. 2,0 %;
    3. 1,1 %
    4. 1,0 % .
  26. Объем оксида углерода (IY) (н.у.), необходимый для получения Ca(HCO3)2 из 7,4 г Ca(OH)2, составляет
    1. 2,24 л;
    2. 3,36 л;
    3. 4,48 л;
    4. 5,6 л .
  27. При взаимодействии кремния с водным раствором NaOH выделилось 3,36 л H2 (н.у.). В реакции использовался технический кремний, содержащий 10% примесей. Его масса, потребовавшаяся для проведения реакции, равна
    1. 2,3 г;
    2. 1,3 г;
    3. 3,0 г;
    4. 1,0 г.
  28. В алюмотермическом процессе из оксида железа (III) массой 32 г образовалось железо массой 20 г. Практический выход железа от теоретического составил
    1. 90,2%;
    2. 89,3%;
    3. 75,8%;
    4. 70,4%.
  29. При восстановлении железа из оксида железа (III) алюминием образовалось железо массой 224 г. При этом количество вещества алюминия, вступившего в реакцию, составило
    1. 4 моль;
    2. 2 моль;
    3. 6 моль;
    4. 12 моль.
  30. Количество вещества и масса гидроксида натрия, необходимые для нейтрализации 14,6%-ного раствора хлороводородной кислоты массой 300 г, равны соответственно
    1. 1,2 моль, 40 г;
    2. 1,5 моль, 60 г;
    3. 1,2 моль, 48 г;
    4. 1,5 моль, 48 г.
  31. В эвдиометре взорвали смесь, состоящую из 4 мл водорода и 6 мл кислорода. Газ, оставшийся после взрыва, представляет собой _____ (впишите химическую формулу газа) и имеет объем
    1. 6 мл;
    2. 4 мл;
    3. 2 мл.
    4. оба газа прореагировали без остатка.
  32. В стакан с 60 г 10%-ного раствора хлороводородной кислоты насыпали 9,2 г железных опилок и оставили стоять без доступа воздуха. На следующий день обнаружили, что в стакане образовалось вещество состава
    1. FeCl3;
    2. FeCl2;
    3. FeOHCl;
    4. Fe(OH)2Cl.
  33. Вещества, которые можно использовать для устранения общей жесткости воды:
    1. Na3PO4, Na2CO3;
    2. известковая вода, H2SO4;
    3. Na2CO3, SO2;
    4. NaOH, HCl.
  34. Временная жесткость воды обусловлена присутствием в воде
    1. Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2;
    2. NaHCO3, KHCO3;
    3. CaCO3, MgCO3;
    4. Na2CO3, K2CO3.
  35. Карбонатная жесткость проявляется в результате следующих природных процессов:
    1. при взаимодействии известковой почвы с почвенной и дождевой водой, насыщенной атмосферным диоксидом углерода (IV);
    2. при взаимодействии карбонатов с природными кислотами;
    3. при растворении гипса в воде;
    4. при химических реакциях, происходящих в почве.
  36. В результате <

Последнее изменение этой страницы: 2016-08-11

lectmania.ru. Все права принадлежат авторам данных материалов. В случае нарушения авторского права напишите нам сюда...