Химические реакции, их классификация.

8. Химическая термодинамика. Закономерности протекания химических реакций. Тепловые эффекты реакций. Термохимические уравнения. Понятие об энтальпии и энтропии. Энергия Гиббса. Закон Гесса и следствия из него.

9. Химическая кинетика.Кинетика и механизм химических реакций. Скорость химической реакции и факторы, ее определяющие. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов. Кинетическое уравнение реакции. Порядок реакции. Правило Вант-Гоффа. Константа скорости реакции и ее зависимость от температуры. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Гомогенный, гетерогенный и ферментативный катализ. Ингибиторы.

10. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые химические реакции. Состояние равновесия. Кинетический и термодинамический подходы к описанию химического равновесия. Константа химического равновесия и способы ее выражения. Связь константы химического равновесия со стандартным изменением энергии Гиббса. Смещение химического равновесия при изменении условий. Принцип Ле-Шателье.

11. Растворы неэлектиролитов.Растворы, их классификация. Растворитель и растворяемое вещество. Растворимость. Растворение как физико-химический процесс. Сольватация. Сольваты. Особые свойства воды как растворителя. Гидраты. Кристаллогидраты. Теплота растворения. Способы выражения концентрации растворов. Понятие идеального раствора. Закон Рауля. Осмос и осмотическое давление. Уравнение Вант-Гоффа. Кристаллизация и кипение растворов. Криоскопия и эбуллиоскопия.

12. Растворы неэлектиролитов.Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды, водородный показатель среды. Водные растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации электролитов. Факторы, определяющие степень диссоциации. Основные представления теории сильных электролитов. Истинная и кажущаяся степени диссоциации в растворах сильных электролитов. Концентрация ионов в растворе и активность. Равновесие в растворах слабых электролитов. Константа диссоциации. Факторы, влияющие на величину константы диссоциации. Связь константы диссоциации со степенью диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

13. Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза. Ступенчатый характер гидролиза. Обратимый и необратимый гидролиз. Влияние концентрации раствора, температуры, рН среды на степень гидролиза.

14. Окислительно-восстановительные реакции.Типы окислительно-восстановительных реакций. Окислители и восстановители. Участие воды в окислительно-восстановительных реакциях. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах. Метод ионно-молекулярных полуреакций.

15.Общая характеристика элементов. Особенности строения атомов. Положение в периодической системе. Особенности физических свойств металлов. Кристаллическая структура металлов. Металлическая связь и ее особенности. Металлическая связь с позиций зонной теории. Проводники, полупроводники и диэлектрики.

16. Коррозия металлов и защита от нее.Определение и классификация коррозионных процессов. Методы защиты от коррозии: легирование, электрохимическая защита, защитные покрытия (металлические и неметаллические). Ингибиторы коррозии.

Все встречающиеся в при­роде изменения происходят так, что если к чему-либо нечто при­бавилось, то это отнимается у чего-то другого.

М.В. Ломоносов

II. ВОПРОСЫ ДЛЯ ИТОГОВОГО КОНТРОЛЯ (ЗАЧЕТА)

1. Строение атома. Ядро и электронная оболочка.

2. Химическая связь. Природа химической связи. Характеристики химической связи - энергия, длина.

3. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Направленность и насыщаемость ковалентной связи.

4. Ионная связь.

5. Металлическая связь.

6. Химические реакции, их классификация.

7.Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия. Силы Ван-дер-Ваальса. Дисперсионное, диполь-дипольное и другие виды межмолекулярных взаимодействий.

8. Основные химические понятия: атом, молекула, простое вещество, химическое соединение.

9. Химический элемент. Изотопы.

10. Атомная масса. Молекулярная масса. Моль

11. Законы: сохранения массы вещества, кратных отношений, постоянства состава, объемных отношений. Закон Авогадро. Уравнение Менделеева-Клапейрона.

12. Строение атома. Ядро и электронная оболочка.

13. Электрон. Дуализм электрона. Уравнение де Бройля.

14. Квантовомеханическая модель атома. Квантовые числа.. Атомные орбитали вида: s, p, d, f.

15. Многоэлектронный атом. Заполнение электронных оболочек атомов. Принцип Паули и правило Хунда. Правило Клечковского.

16. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Периодичность строения электронных оболочек.

17. Изменение важнейших свойств элементов по группам и периодам периодической системы.

18. Химическая связь. Природа химической связи. Характеристики химической связи - энергия, длина.

19. Метод ВС и гибридизация орбиталей. Валентное состояние атома.

20. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Направленность и насыщаемость ковалентной связи.

21. Ионная связь.

22. Металлическая связь.

23. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия. Силы Ван-дер-Ваальса. Дисперсионное, диполь-дипольное и другие виды межмолекулярных взаимодействий.

24. Классификация и номенклатура неорганических и органических веществ.

25. Химические реакции, их классификация.

26. Закономерности протекания химических реакций. Тепловые эффекты реакций.

27. Понятие об энтальпии и энтропии. Энергия Гиббса.

28. Закон Гесса и следствия из него.

29. Кинетика и механизм химических реакций. Константа скорости реакции.

30. Катализ и катализаторы. Гомогенный, гетерогенный и ферментативный катализ. Ингибиторы.

31. Обратимые и необратимые химические реакции. Состояние равновесия.

32. Принцип Ле-Шателье.

33. Растворы, их классификация. Растворитель и растворяемое вещество.

34. Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации электролитов.

35. Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза. Ступенчатый характер гидролиза.