Давление насыщенного пара растворов.

- Рассчитайте давление насыщенного пара бензола над раствором нафталина C₁₀H₈ в бензоле при 40 °С, если в 400 г раствора содержится 128 г нафталина, а давление насыщенно­го пара чистого бензола при указанной температуре равно 24144,6 Па.

- При 315 К давление насыщенного пара над водой равно 82 кПа. На сколько понизится давление насыщенного водяного пара при указанной температуре, если в 540 г воды растворить 36 г глюкозы С₆Н₁₂O₆? Чему равно осмотическое давление та­кого раствора, если ρ = 1,01 г/см³?

- Какую массу фенола С₆Н₅OH следует растворить в 370 г диэтилового эфира при некоторой температуре, чтобы пони­зить давление насыщенных паров растворителя с 90 кПа до 75 кПа

Эбуллиоскопия.

- Рассчитайте температуру кипения T_кип и температуру замерзания T_зам водного раствора глицерина C₃H₈O₃ с массо­вой долей ω_m = 15 %.

- При какой температуре должны замерзать и кипеть вод­ные растворы: а) хлорида натрия; б) хлорида бария; в) сульфа­та алюминия, если их моляльность равна 1 моль/кг H₂O и дис­социация на ионы полная?

Криоскопия.

- Какое вещество — камфару (М = 152,2 г/моль) или наф­талин С₁₀Н₈ — растворили в бензоле, если внесение 39 г этого вещества в 1000 г бензола привело к снижению T_зам на 1,3 К?

- В каком объемном соотношении следует смешать воду и этиленгликоль C₂H₄(OH)₂ (ρ = 1,116 г/см³) для приготовления антифриза c T_зам = –25 °С?

- Чему равна молярная масса растворенного в 500 г бен­зола неэлектролита массой 76,1 г, если T_зам понизилась с 5,4 °С до 0,3 °С? (K_бензол = 5,1)

Уравнения электролитической диссоциации электролитов.

- Напишите уравнения ступенчатой диссоциации Pb(OH)₂ и H₃BO₃ и выражения для констант диссоциации по каждой из ступеней.

- Напишите уравнения ступенчатой диссоциации угольной кислоты и выражения для констант диссоциации по каждой из ступеней.

- Напишите уравнения ступенчатой диссоциации фосфорной кислоты и выражения для констант диссоциации по каждой из ступеней.

10. Слабые электролиты. Степень и константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

- Оцените степень диссоциации α в 0,005 М и 0,05 М раствоpax сернистой кислоты H₂SO₃.

- Рассчитайте концентрацию азотистой кислоты HNO₂ в растворе с рН 2,7.

- Вычислите степень диссоциации NH₄OH в 0,05 М и 0,5 М растворах при 298 К. Сформулируйте определение степени диссоциации и ее зависимость от концентрации электролита.

- Найдите молярную концентрацию раствора электролита, ес­ли степень его диссоциации в этом растворе равна: a) HF — 0,15; б) NH₄OH — 0,1; в) НСООН — 0,05.

11. Сильные электролиты. Изотонический коэффициент и кажущаяся степень диссоциации. Произведение растворимости.

- Рассчитайте растворимость соединения CaF₂ в воде, ес­ли ПР(CaF₂) = 4,0×10^–11.

- Растворимость (в моль/л) какой соли больше: Ag₂CrO₄ или AgBr?

- Выпадет ли осадок при сливании 300 мл 0,001 М рас­твора Sr(NO₃)₂ и 600 мл 0,0001 М раствора Na₂SO₄?

12. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза.

- Рассчитайте константу гидролиза K_г сульфит-иона SO₃^2– по двум ступеням и сделайте вывод о возможности протека­ния гидролиза по 2-й ступени при комнатной температуре.

- Оцените степень гидролиза β соли Na₂S по 1-й ступени в 0,1 М и 0,01 М водных растворах и сделайте вывод по полу­ченным значениям.

- Рассчитайте рН 0,5 М раствора AlCl₃, учитывая только 1-ю ступень гидролиза.

13. Водородный показатель растворов (рН).

- Принимая, что серная кислота диссоциирует полностью, определите рН ее 0,012 М раствора.

- Принимая, что NaOH диссоциирует полностью, определите рН его 0,05 М раствора.

- Рассчитайте рН 0,002 М раствора H₂CO₃.

- Рассчитайте, как изменится рН 0,005 М раствора NH₄OH при разбавлении его в 10 раз.

- Рассчитайте рН раствора, полученного при сливании 50 мл 0,05 М раствора серной кислоты и 50 мл 0,07 М раствора гидроксида натрия.

- Вычислите рН 0,05 М раствора HNO₃ и 0,05 М раствора СН₃СООН. Объясните различие в значениях.

14. Электронные паспорта (конфигурации) элементов. Периодическая система Д.И. Менделеева.

- Напишите электронные конфигурации следующих эле­ментов: N, Si, Fе, Кr, Те, W.

- Напишите электронную конфигурацию атома хлора во всех возможных возбужденных состояниях.

- Назовите ионы, у которых электронная конфигурация совпадает с электронной конфигурацией атома криптона.

15. Типы химической связи.

- Определите валентность железа в соединении Fe₂O₃.

- Определите валентность фосфора в соединении Ca₃P₂.

- Определите валентность серы в соединении Na₂S₂O₃.

- Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: К₂MnО₄, Ba(ClO₃)₂, Cr₂(SO₄)₃.

- Определите степень окисления серы в соединении Na₂S₂O₃.

- Определите степень окисления фосфора в соединении Na₂HPO₃.

- Каковы валентность и степень окисления азота: а) в азотной кислоте; б) в хлориде аммония?

- Напишите структурную формулу димеров воды и ук­сусной кислоты.

16. Гибридизация атомных орбиталей (в методе валентных схем).

- Определите тип гибридизации в молекулах метана.

- Определите тип гибридизации в молекулах че­тыреххлористого углерода.

- Определите тип гибридизации в молекулах гексафторида серы.

17. Диаграммы молекулярных орбиталей для молекул водорода Н₂, азота N₂, кислорода O₂, фтора F₂, окиси углерода СО.

Составление уравнений обменных реакций.

- Составьте уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра и хлорида натрия в молекулярной и ионной формах.

- Составьте уравнение реакции взаимодействия нитрата бария и сульфата натрия в молекулярной и ионной формах.

- Составьте уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия и соляной кислоты в молекулярной и ионной формах.

- Составьте уравнения реакций между растворами хлори­да железа (III) и гидроксида натрия в молекулярной и ионной формах в молекулярной и ионной формах.