Категории: ДомЗдоровьеЗоологияИнформатикаИскусствоИскусствоКомпьютерыКулинарияМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОбразованиеПедагогикаПитомцыПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРазноеРелигияСоциологияСпортСтатистикаТранспортФизикаФилософияФинансыХимияХоббиЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Термохимия. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения. Закон Гесса.Закон Гесса. 1836г - «Тепловой эффект реакции не зависит от пути протекания, а зависит от начальных и конечных состояний системы». Теплота, выделяющаяся или поглощающаяся при протекании реакций – тепловой эффект. Условия: 1)p=const или V=const 2)A’=0 3)Температура исходных веществ должна быть равна температуре продуктов реакции 2)Тепловой эффект реакции, протекающей при стандартных условиях, равен сумме стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом стандартных энтальпий образования исходных веществ, с учетом стехиометрических коэффициентов
Согласно закону Гесса, теплота химической реакции равна разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ: Qреакции = ΣQобр.(продуктов) — ΣQобр.(исх.веществ)
гдеQобр. – теплота образования 1 моль соединения из простых веществ в стандартных условиях (Т = 298 К, p = 101,3 кПа). Закон Гесса позволяет рассчитать тепловые эффекты любых промежуточных (в том числе, гипотетических) стадий на пути превращения реагента в продукт реакции. 12. Термохимия. Энтальпия образования реагента. Вычисление теплового эффекта. - стандартная энтальпия образования одного моля сложного вещества. -тепловой эффект образования одного моля сложного вещества из простых веществ, находящихся в более устойчивых агрегатных состояниях
при стандартных условиях.
Если реакция происходит при постоянном давлении, то тепловой эффект связан с изменением энтальпии системы: Q = - ∆H = H1 – H2, где Н1 – общая энтальпия исходных веществ, а Н2 – энтальпия продуктов реакции. Так как многие химические реакции происходят при постоянном давлении, то под тепловым эффектом обычно понимают изменение энтальпии в химической реакции, ∆H.
Тепловой эффект химической реакции равен разности суммы теплот образования продуктов реакции и суммы теплот образования исходных веществ (суммирование проводится с учетом стехиометрических коэффициентов). Для реакции вида aA + bB = cC + dD тепловой эффект равен DH = с *DHобр(С) + d *DHобр(D) - a *DHобр(A) – b *DHобр(B). Теплота образования DHобр – это тепловой эффект образования одного моля соединения из простых веществ при заданных условиях. Химическая термодинамика. Функции процесса и состояния. Энтропия. Энергия Гиббса. Энергия Гиббса (G) – — это величина, показывающая изменение энергии в ходе химической реакции и дающая таким образом ответ на вопрос о принципиальной возможности протекания химической реакциисистемы ΔG = ΔНр-ции – Т*ΔSр-циигде ΔG - искомая величина, то есть энергия Гиббса (Т= DH/DS) –равновесная температура. Если DG<0, то реакция может протекать самопроизвольно. Понятие об энтропии. - энтропия. Энтропия – функция состояния, характеризующая меру неупорядоченности (хаотичности) системы. . ,
где - термодинамическая вероятность реализации данного макросостояния.
для необратимых процессов
Где: k — коэффициент пропорциональности.
В отличие от других термодинамических функций, можно определить не только изменение, но и абсолютное значение. При абсолютном нуле энтропия идеального кристалла равна нулю. Энтропия растёт по мере повышения температуры.
14.Химическая термодинамика. Определение направления протекания реакции Поизменению её энергии Гиббса. Энтальпия образования реагента. |
|
Последнее изменение этой страницы: 2016-08-11 lectmania.ru. Все права принадлежат авторам данных материалов. В случае нарушения авторского права напишите нам сюда... |