Главная Случайная страница


Категории:

ДомЗдоровьеЗоологияИнформатикаИскусствоИскусствоКомпьютерыКулинарияМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОбразованиеПедагогикаПитомцыПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРазноеРелигияСоциологияСпортСтатистикаТранспортФизикаФилософияФинансыХимияХоббиЭкологияЭкономикаЭлектроника






Термохимия. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения. Закон Гесса.

Закон Гесса. 1836г - «Тепловой эффект реакции не зависит от пути протекания, а зависит от начальных и конечных состояний системы». Теплота, выделяющаяся или поглощающаяся при протекании реакций – тепловой эффект. Условия: 1)p=const или V=const 2)A’=0 3)Температура исходных веществ должна быть равна температуре продуктов реакции

2)Тепловой эффект реакции, протекающей при стандартных условиях, равен сумме стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом стандартных энтальпий образования исходных веществ, с учетом стехиометрических коэффициентов

 

Согласно закону Гесса, теплота химической реакции равна разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ:

Qреакции = ΣQобр.(продуктов) — ΣQобр.(исх.веществ)

 

гдеQобр. – теплота образования 1 моль соединения из простых веществ в стандартных условиях (Т = 298 К, p = 101,3 кПа).
Величину Qобр. = -ΔHoобр. называют стандартной молярной теплотой (энтальпией) образования вещества.
Стандартные теплоты образования простых веществ в наиболее устойчивой модификации (О2, Н2, Сграфит и т.п.) приняты равными нулю.

Закон Гесса позволяет рассчитать тепловые эффекты любых промежуточных (в том числе, гипотетических) стадий на пути превращения реагента в продукт реакции.

12. Термохимия. Энтальпия образования реагента. Вычисление теплового эффекта.

- стандартная энтальпия образования одного моля сложного вещества. -тепловой эффект образования одного моля сложного вещества из простых веществ, находящихся в более устойчивых агрегатных состояниях

 

при стандартных условиях.

 

Если реакция происходит при постоянном давлении, то тепловой эффект связан с изменением энтальпии системы:

Q = - ∆H = H1 – H2, где Н1 – общая энтальпия исходных веществ, а Н2 – энтальпия продуктов реакции.

Так как многие химические реакции происходят при постоянном давлении, то под тепловым эффектом обычно понимают изменение энтальпии в химической реакции, ∆H.

 

Тепловой эффект химической реакции равен разности суммы теплот образования продуктов реакции и суммы теплот образования исходных веществ (суммирование проводится с учетом стехиометрических коэффициентов). Для реакции вида aA + bB = cC + dD тепловой эффект равен

DH = с *DHобр(С) + d *DHобр(D) - a *DHобр(A) – b *DHобр(B).

Теплота образования DHобр – это тепловой эффект образования одного моля соединения из простых веществ при заданных условиях.

Химическая термодинамика. Функции процесса и состояния. Энтропия. Энергия Гиббса.

Энергия Гиббса (G) – — это величина, показывающая изменение энергии в ходе химической реакции и дающая таким образом ответ на вопрос о принципиальной возможности протекания химической реакциисистемы

ΔG = ΔНр-ции – Т*ΔSр-циигде ΔG - искомая величина, то есть энергия Гиббса
ΔНр-ции - изменение энтальпии реакции
ΔSр-ции- изменение энтропии реакции
Т - температура реакцииΔНр-циии ΔSр-циирассчитываются по закону Гесса то есть изменение энтальпии DG = DGкон - DGнач

(Т= DH/DS) –равновесная температура.

Если DG<0, то реакция может протекать самопроизвольно.

Понятие об энтропии. - энтропия.

Энтропия – функция состояния, характеризующая меру неупорядоченности (хаотичности) системы.

. ,

 

где - термодинамическая вероятность реализации данного макросостояния.

 

для необратимых процессов

 

Где:

k — коэффициент пропорциональности.

 

В отличие от других термодинамических функций, можно определить не только изменение, но и абсолютное значение. При абсолютном нуле энтропия идеального кристалла равна нулю. Энтропия растёт по мере повышения температуры.

 

14.Химическая термодинамика.

Определение направления протекания реакции

Поизменению её энергии Гиббса.

Энтальпия образования реагента.

Последнее изменение этой страницы: 2016-08-11

lectmania.ru. Все права принадлежат авторам данных материалов. В случае нарушения авторского права напишите нам сюда...