Главная Случайная страница


Категории:

ДомЗдоровьеЗоологияИнформатикаИскусствоИскусствоКомпьютерыКулинарияМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОбразованиеПедагогикаПитомцыПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРазноеРелигияСоциологияСпортСтатистикаТранспортФизикаФилософияФинансыХимияХоббиЭкологияЭкономикаЭлектроника






Роль химии в народном хозяйстве.

Роль химии в народном хозяйстве.

Явления, при которых из одних веществ образуются другие, новые вещества, называются химическими. Изучением таких явлений занимается химия. Химия-это наука о превращениях веществ. Она изучает состав и строение веществ, зависимость свойств веществ от их состава и строения, условия и пути превращения одних веществ в другие.

В современной жизни, особенно в производственной деятельности человека, химия играет исключительно важную роль. Нет почти ни одной отрасли производства, не связанной с применением химии. Природа даёт нам лишь исходное сырьё - дерево, руду, нефть и др. Подвергая природные материалы химической переработке, получают разнообразные вещества, необходимые для сельского хозяйства, для изготовления промышленных изделий и для домашнего обихода - удобрения, металлы, пластические массы, краски, лекарственные вещества, мыло, соду и т. д. Для химической переработки природного сырья необходимо знать общие законы превращения веществ, а эти знания даёт химия.

В царской России не существовало крупной химической промышленности. Это сильно сказывалось на состоянии русской химической науки, не имевшей материальной базы для своего развития. Научные исследования лишь в редких случаях встречали поддержку со стороны государства. Однако, несмотря на крайне неблагоприятные условия работы, русские учёные-химики внесли крупнейший вклад в мировую химическую науку.

В дальнейшем были организованы научно-исследовательские институты и лаборатории, а также множество химических учебных заведений. Развернулась в крупных масштабах научно-исследовательская работа, охватывающая все отрасли химии. Были построены горнохимические комбинаты, заводы минеральных удобрений, синтетического аммиака, синтетического каучука, пластических масс и др. Значительно расширились такие отрасли химической промышленности, как азотная, калийная, пластических масс, синтетического каучука, органического синтеза, хлора и его производных. Было создано производство синтетических волокон, синтетического этилового спирта, органических преператов для борьбы с вредителями сельскохозяйственных культур и т.д.

Значение химии в развитии промышленности страны очень велико. На химии основана важнейшая отрасль промышленности - металлургия, т.е. наука о промышленных способах получения металлов. Вся металлургическая промышленность основана на окислительно-восстановительных процессах, в ходе которых металлы выделяются из природных соединений. В процессе химических реакций получают чугун и сталь, а также некоторые цветные металлы.

Химические реакции протекают с выделением или с поглощением энергии. Реакции, протекающие с выделением энергии, называют экзотермическими, а реакции, при которых энергия поглощается, - эндотермическими. Энергетические изменения, сопровождающие протекание химических реакций, имеют очень большое практическое значение. Иногда они даже важнее, чем происходящее при данной реакции образование новых веществ. В качестве примера достаточно вспомнить реакции горения топлива. Поэтому тепловые эффекты реакций уже давно тщательно изучаются. Раздел химии, посвящённый количественному изучению тепловых эффектов реакций, получил название термохимии.

Химия играет огромную роль борьбе с таким процессом, как самопроизвольное разрушение металлических материалов, происходящее под химическим воздействием окружающей среды, называемым коррозией.

С помощью внедрения в производство достижений современной химической науки разрабатываются новые технологии производства промышленных товаров высокого качества, необходимых во всех отраслях народного хозяйства. Развитие химической промышленности - одно их важнейших условий технического прогресса.

 

Основные законы химии

 

Основы атомно-молекулярного учения впервые были изложены Ломоносовым. Он сформулировал важнейшие положения созданной им так называемой корпускулярной теории строения вещества.В основе атомно-молекулярной теории лежит принцип дискретности (прерывности строения) вещества: всякое вещество не является чем-то сплошным, а состоит из отдельных очень малых частиц. Различие ме-жду веществами обусловлено различием между их частицами; частицы одного вещества одинаковы, части-цы различных веществ различны. При всех условиях частицы вещества находятся в движении; чем выше температура тела, тем интенсивнее это движение.

Осн. Законы:

1) Закон сохран-я массы в-ва.(Ломоносов, 1748г)

-Масса в-в, вступивших в химическую реакцию, = массе в-в, образовавш -ся в результ реакции.

2) Закон кратных отношений(Дальтон, 1803г.)

-Если определенное кол-во одного элем-та вступает в реакцию с другим элементом в нескольких отношениях по массе, количества второго элемента относятся между собой, как целые числа, обычно небольшие. Так, в оксидах азота N2O, NO, N2O3, N2O4, N2O5 массы кислорода на единицу массы азота относятся как 1 : 2 : 3 : 4 : 5.

3) Постоянство состава в-ва.(Пруст, 1808г.)

-Каждое чистое в-во независимо от его происхождения имеет один и тот же состав.

4) Закон простых объемных отношений.

(Гей-Люссак, 1808г.) Объемы, вступающих в реакцию газов, относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных соединений, как небольшие целые числа. Например, в реакции Н2 + Сl2 = 2НСl отношение объемов газов равно 1:1:2. Справедлив лишь для идеального газа.

5) Закон Авогадро. (Авогадро, 1811г.)

Равные объемы различных газов содержат при одинаковом давлении и одинаковой температуре равное число молекул. В насте время число структурных единиц, содержащихся в одном моле вещества (число Авогадро), определено с большой точностью. При практических расчётах его принимают равным 6,02*1023.(Молярная масса – это масса одного моля вещества.)

6) Закон эквивалентов. (Волластон, 1807г.)

-Отношения масс веществ, вступающих в химическое взаимодействие, равны или кратны их химическим эквивалентам.

7) Закон Рауля (Рауль Франсуа Мари)

-Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над разбавленным раствором равно молярной доле растворенного вещества N:(po—p1)/po=N, где po и p1 — соответствующее давление насыщенного пара чистого растворителя и растворителя над раствором.

8) Закон теплового расширения газов.

Гей-Люссак, 1802г.

-Объем V данной массы идеального газа при постоянном давлении линейно возрастает с температурой: Vt=Vo (1+at), где Vo и Vt — соответственно первоначальный объем газа и при температуре t, a — изобарный коэффициент термического расширения.

9) Закон Гесса. (.И. Гесс, 1840г.)

-тепловой эффект химической реакции при отсутствии работы внешних сил зависит только от природы исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от промежуточных химических превращений в системе.

10) Периоический закон. (Д.И Менделеев, 1869г.)

свойства элементов находятся в периодической зависимости от заряда их атомных ядер.

11) Закон действующих масс. (К. Гульдберг, П. Вааге, 1864-67г.) Скорость элементарной стадии химической реакции при постоянной температуре пропорциональна концентрациям реагирующих веществ в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам в уравнении этой стадии. Действующих масс закон в химической кинетике позволяет составлять кинетические уравнения, в химической термодинамике — определять положение химического равновесия.

 

Осоматическое давление.

Закон Вынт-Гоффа.

 

Возьмём сосуд с водой и опустим туда ёмкость с концентрированным раствором сахара, дно которой сделано из полупроницаемой плёнки, которая пропускает молекулы воды, но не пропускает молекулы сахара, и установленной вертикальной трубкой. Идёт врпавнивание концентраций внутреннего и внешнего слоёв за счёт проникновения воды в раствор сахара. Такая односторонняя диффузия через полупроницаемую перегородку называется осмосом. Объём во внутреннем сосуде увеличивается. Жидкость поднимается по трубке. Осмос протекает до тех пор, пока не наступает динамическое равновесие. Сила, вызывающая осмос, называется осмотическим давлением.

Вант-Гофф заметил, что растворы неэлектролитов во многом напоминают газы и к осмотическому давленю можно применить уравнение состояния газов. В результате получаем формулу, выражающую осмотическое давление: , где Сm - мольно-объёмная концентрация. Осмотическое давление равняется тому давлению, которое производило бы растворённое вещество, если бы оно при той же температуре, находилось в газообразном состоянии и занимало объём, равный объёму раствора.

 

Криоскопия и эбуллиоскопия.

 

КРИОСКОПИЯ (физ.-хим. метод исследования жидких растворов нелетучих веществ, основанный на понижении температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя.)

ЭБУЛИОСКОПИЯ, физ.-хим. метод исследования жидких растворов нелетучих веществ, основанный на измерении повышения температуры кипения р-ра по сравнению с температурой кипения чистого растворителя.

Индивидуальные вещества характеризуются строго определёнными температурами пререходов от одного агрегатного состояния к другому. Иначе обстоит дело с растворами. Присутствие растворённого вещества повышает температуру кипения и понижает температуру замерзания растворителя, и тем сильнее, чем концентрированнее раствор. В большинстве случаев из раствора кристаллизуется или выкипает только растворитель, вследствие чего концентрация раствора в ходе его замерзания или кипения возрастает. Это в свою очередь приводит к ещё большему повышению температуры кипения и снижению температуры замерзания. Таким образом, раствор кристаллизуется или кипит не при определённой температуре, а в некотором температурном интервале. Температуру начала кристаллизации и начала кипения данного раствора называют его температурой кристаллизации и температурой кипения.

Разность между температурами кипения раствора и чистого растворителя называют повышением температуры кипения раствора. Разность между температурами замерзания чистого растворителя и раствора называют понижением температуры замерзания раствора.

Изучая замерзание и кипение растворов, Рауль установил, что повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора пропорционально количеству вещества, растворённого в данном весовом количестве растворителя. Вычислено, что при растворении 1 моля химического соединения в 1000 г воды понижениетемпературы замерзания и повышение температуры кипения есть величины постоянные для данного растворителя и называются соответсвенно криоскопической и эбуллиоскопической константами.

На измерениях температур кипения и замерзания растворов основаны эбулеоскопический и криоскопический методы определения молекулярных масс веществ. Оба метода широко используются в химии.

 

Закон Фарадея.

Масса прореагировавших на электродах веществ пропорциональна их эквивалентам.

m1\Mn1=m2\Mn2

ВТ-выход по току.

ВТ=mпрореагир\mрасч *100%

mпрореагир-масса вещества, выделившегося на электроде.

mрасч-масса вещества рассчитанного по формуле.

Рафинирование металлов.

Анодную плотность тока выбираем такой, чтобы происходило окисление Al и металла с большим потенциалом. Оставшемся на аноде. Катодную плотность тока выбираем такой, чтобы происходило восстановление наименьшего алюминия, т.е. металла с меньшим потенциалом оставшимся в электролите.

Аккумуляторы (А). Свинцовый аккумулятор

 

А служат для накопления энергии, чтобы в нужный момент расходовать её. Накопление энергии осуществляется при пропускании постоянного электрического тока через А. При этом происходит преврщение электрической энергии в химическую (электролиз). Под влиянием эл.тока идёт окислит-восстановит реакция (ОВР) и А заряжается. При разрядке идёт та же реакция, но в обратонм направлении: химическая энергия превращается в эектрическую.

Существует два вида А: кислотный( синцовый) и щелочной(никель-кадмиевый и никель-железный)

Анод заряженного свинцового аккумулятора состоит из свинца, катод – из диоксида свинца. Металлический тип проводимости PbO2 делает его пригодным для работы в качестве электрода. Электролитом служит раствор H2SO4 (32–39 %), в котором PbSO4 и PbO2 малорастворимы.

Схему аккумулятора можно изобразить так:

Анодный процесс работающего аккумулятора

катодный процесс –

Таким образом, в свинцовом аккумуляторе осуществляется реакция

При зарядке протекает обратная реакция и электроды меняют свои функции: катод становится анодом, а анод – катодом. ЭДС свинцового аккумулятора зависит от отношения активности кислоты и воды:

В процессе работы аккумулятора концентрация кислоты падает, а следовательно, падает и ЭДС. Когда ЭДС достигает 1,85 В, аккумулятор считается разрядившимся. При более низкой ЭДС пластины покрываются тонким слоем PbSO4 и и аккумулятор разряжается необратимо. Во избежание этого аккумулятор периодически подзаряжают.

Показателем того, что зарядка закончена является кипение А. Он даёт напряжение 2В. Позволительный разряд 1,7В. При более сильной разрядке происходит сульфатация и А выходит из строя. Свинцовые А нельзя долго хранить в заряженном виде, т.к. на пластинах происходит саморазряд. Свинцовый А даёт более высокое напряжение, чем щелочной, у него высокий КПД, большая ёмкость, но большие габориты. Таке недостатком является то, что электролит и серная кислота должны быть очень чистыми (без примесей). Свинцовые А применяются для питания радио- и телефонной аппаратуры, для питания оборудования на автотранспорте.

 

42. Никель-кадмиевый и никель железный аккумуляторы. Герметичный никель кадмиевый аккумулятор.

 

Щелочные А бывают железно-никелевые, кадмиев-никелевые, серебренно-цинковые. При разрядке первого образуется гидроксид железа (II) и гидроксид никеля (II). Зарядка идёт в обратном направлении и образуется железо и гидроксид никеля (III). Даёт напряжение 1.45-1.48В, Позволительный разряд 1В. Саморазряд возможен, но в меньшей степени, чем у свинцового. Он меньше по габоритам и лучше выдерживает толчки вибрации, но у него меньше КПД и ёмкость. Применяется для освещения вагонов на ж/д транспорте, для питания ламп шахтёров.

Рассмотрим процесс работы . В заряженном щелочном железо-никелевом аккумуляторе анодом служит железо, катодом – гидроксид никеля (III), электролит – 20%-й раствор KOH:

При работе аккумулятора на аноде происходит окисление железа:

на катоде – восстановление гидроксида никеля (III):

Суммарная активность процесса:

ЭДС щелочного аккумулятора не зависит от концентрации щелочи.

Аналогично работают щелочные кадмий-никелевый

и серебряно-цинковый аккумуляторы:

В потребительской электронике, большинство аккумуляторов - никель-кадмиевые. Это самый популярный тип подзаряжаемых батареек. Обычно их обозначают NiCad. Катоды в таких элементах сделаны из никеля, а аноды - кадмиевые

Особую группу никель-кадмиевых аккумуляторов составляют герметичныеаккумуляторы

Как и в свинцовых аккумуляторах, в никель-кадмиевых батарейках возможен электролиз - распад воды в электролите на потенциально взрывоопасные водород и кислород.

Производители батареек предпринимают различные меры для предотвращения этого эффекта. Обычно элементы для предотвращения утечки герметично упаковывают. Кроме того, батарейки устроены так, чтобы сначала вырабатывался не водород, а кислород, который предотвращает реакцию электролиза.

Для того чтобы герметичные аккумуляторы не взрывались, и чтобы в них не скапливался газ, обычно в батарейках предусматривают клапаны. Если закрыть эти вентиляционные отверстия, то возникнет опасность взрыва. Обычно эти отверстия настолько малы, что остаются незамеченными. Работают они автоматически. Это предостережение (не закрывать вентиляционные отверстия) относятся в основном к производителям устройств. Стандартные отсеки для батареек предполагают возможность вентиляции, но вот если залить батарейку в эпоксидной смоле, то вентиляции не будет.

 

Коррозия металлов. Виды коррозии. Вопросы экономики, связанные с коррозией металлов.

 

Коррозия - это химическое или электрохимическое разрушение под воздействием окружающей среды. Различают химическую и электрохимическую коррозию. Химическая коррозия возникает при действии на Ме сухих газов (атмосферного кислорода, водорода, сероводорода) или жидкостей не электролита (бензин, спирт). Химической коррозии подвергаются Ме при высоких температурах (в ракетных двигателей).

Электрохимическая коррозия возникает при действии на Ме жидкости электролита. При этом образуется короткозамкнутые ГЭ или коррозионные пары. Появляется местные электрические токи. Сущность электрохимической коррозии: технические Ме не бывают чистыми. Пусть в контакте находятся два Ме. Во влажном воздухе или в жидкости идет атмосферная коррозия.

Коррозия, сопровождающаяся восстановлением молекул кислорода, растворенного в электролите, называется коррозией с кислородной деполяризацией. Коррозия, сопровождающая восстановлением молекул водорода, называется коррозией с водородной деполяризацией.

Причины коррозии.

Внутренние факторы коррозии:

1. природа самого Ме. 8-элеметы (стоящие в периодич таблице дальше 1 столбца) легко подвергаются коррозии, (1-элементы подвергаются коррозии в меньшей степени, т.к. покрываются оксидной пленкой, которая предохраняет их от коррозии (пассивирование).

2. наличие красителей. Химически чистые Ме коррозии почти не подвергаются.

3. шероховатости на поверхности Ме. Чем лучше отполирована поверхность Ме, тем коррозия меньше. Внешние факторы:

1. влияние среды. Сильно влияет рН среды. В концентрированной серной и азотной кислотах происходит пассивирование Ме и Ме подвергается коррозии в меньшей степени. Особенно энергично протекает коррозия в растворах соляной и разбавленной серной кислотах.

2. температура. С повышением температуры коррозия увеличивается. Если среда водная, а температура высокая, то температура может препятствовать коррозии, т.к. растворимость кислорода в воде уменьшается. При перемешивании электролита коррозия увеличивается.

Виды коррозии: 1) равномерная, 2) пятна на поверхности Ме, 3) точечная (маленькие язвы), 4) питтинг (глубокие язвы), 5) межкристаллическая (самая опасная, разрушающая структуру Ме).

Актуальность коррозийной проблемы: 1) повышение надежности различных объектов в целях предотвращения катастроф и аварий, к-ые часто сопровождаются человеческими жертвами и загрязнением среды. 2) сохранность мировых ресурсов металлов, обусловленной ограниченностью их запасов. 3) экономическим.

 

Методы электрической защиты

1)Катодная защита.

Деталь подключают к – внешнего источника тока и смещают стационарный потенциал коррозии до потенциала анода.

2)Анодная защита.

Используется для металлов склонных к пассивации.(Ni, Cr, Fe, Al)

Деталь подключают к + внешнего источника тока и смещают потенциал коррозии в зону пассивации.

 

 

3)Протекторная защита(протектор-жертвенный анод).

Изделие электрически соединяют с металлом потенциал которого более электроотрицателен.

Ингибиторы – вещества, при добавлении которых в среду, где находится Ме, значительно уменьшается скорость коррозии. Их применяют в системах, работающих с постоянным объемом раствора (напр., химические аппараты, системы охлаждения, парогенераторы и др.)
Ингибиторы
Жидкофазные
♦ для нейтральной среды
♦ для щелочной среды
♦ для кислой среды
Газофазные
применяются при транспортировке, хранении, при эксплуатации на воздухе

Роль химии в народном хозяйстве.

Явления, при которых из одних веществ образуются другие, новые вещества, называются химическими. Изучением таких явлений занимается химия. Химия-это наука о превращениях веществ. Она изучает состав и строение веществ, зависимость свойств веществ от их состава и строения, условия и пути превращения одних веществ в другие.

В современной жизни, особенно в производственной деятельности человека, химия играет исключительно важную роль. Нет почти ни одной отрасли производства, не связанной с применением химии. Природа даёт нам лишь исходное сырьё - дерево, руду, нефть и др. Подвергая природные материалы химической переработке, получают разнообразные вещества, необходимые для сельского хозяйства, для изготовления промышленных изделий и для домашнего обихода - удобрения, металлы, пластические массы, краски, лекарственные вещества, мыло, соду и т. д. Для химической переработки природного сырья необходимо знать общие законы превращения веществ, а эти знания даёт химия.

В царской России не существовало крупной химической промышленности. Это сильно сказывалось на состоянии русской химической науки, не имевшей материальной базы для своего развития. Научные исследования лишь в редких случаях встречали поддержку со стороны государства. Однако, несмотря на крайне неблагоприятные условия работы, русские учёные-химики внесли крупнейший вклад в мировую химическую науку.

В дальнейшем были организованы научно-исследовательские институты и лаборатории, а также множество химических учебных заведений. Развернулась в крупных масштабах научно-исследовательская работа, охватывающая все отрасли химии. Были построены горнохимические комбинаты, заводы минеральных удобрений, синтетического аммиака, синтетического каучука, пластических масс и др. Значительно расширились такие отрасли химической промышленности, как азотная, калийная, пластических масс, синтетического каучука, органического синтеза, хлора и его производных. Было создано производство синтетических волокон, синтетического этилового спирта, органических преператов для борьбы с вредителями сельскохозяйственных культур и т.д.

Значение химии в развитии промышленности страны очень велико. На химии основана важнейшая отрасль промышленности - металлургия, т.е. наука о промышленных способах получения металлов. Вся металлургическая промышленность основана на окислительно-восстановительных процессах, в ходе которых металлы выделяются из природных соединений. В процессе химических реакций получают чугун и сталь, а также некоторые цветные металлы.

Химические реакции протекают с выделением или с поглощением энергии. Реакции, протекающие с выделением энергии, называют экзотермическими, а реакции, при которых энергия поглощается, - эндотермическими. Энергетические изменения, сопровождающие протекание химических реакций, имеют очень большое практическое значение. Иногда они даже важнее, чем происходящее при данной реакции образование новых веществ. В качестве примера достаточно вспомнить реакции горения топлива. Поэтому тепловые эффекты реакций уже давно тщательно изучаются. Раздел химии, посвящённый количественному изучению тепловых эффектов реакций, получил название термохимии.

Химия играет огромную роль борьбе с таким процессом, как самопроизвольное разрушение металлических материалов, происходящее под химическим воздействием окружающей среды, называемым коррозией.

С помощью внедрения в производство достижений современной химической науки разрабатываются новые технологии производства промышленных товаров высокого качества, необходимых во всех отраслях народного хозяйства. Развитие химической промышленности - одно их важнейших условий технического прогресса.

 

Основные законы химии

 

Основы атомно-молекулярного учения впервые были изложены Ломоносовым. Он сформулировал важнейшие положения созданной им так называемой корпускулярной теории строения вещества.В основе атомно-молекулярной теории лежит принцип дискретности (прерывности строения) вещества: всякое вещество не является чем-то сплошным, а состоит из отдельных очень малых частиц. Различие ме-жду веществами обусловлено различием между их частицами; частицы одного вещества одинаковы, части-цы различных веществ различны. При всех условиях частицы вещества находятся в движении; чем выше температура тела, тем интенсивнее это движение.

Осн. Законы:

1) Закон сохран-я массы в-ва.(Ломоносов, 1748г)

-Масса в-в, вступивших в химическую реакцию, = массе в-в, образовавш -ся в результ реакции.

2) Закон кратных отношений(Дальтон, 1803г.)

-Если определенное кол-во одного элем-та вступает в реакцию с другим элементом в нескольких отношениях по массе, количества второго элемента относятся между собой, как целые числа, обычно небольшие. Так, в оксидах азота N2O, NO, N2O3, N2O4, N2O5 массы кислорода на единицу массы азота относятся как 1 : 2 : 3 : 4 : 5.

3) Постоянство состава в-ва.(Пруст, 1808г.)

-Каждое чистое в-во независимо от его происхождения имеет один и тот же состав.

4) Закон простых объемных отношений.

(Гей-Люссак, 1808г.) Объемы, вступающих в реакцию газов, относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных соединений, как небольшие целые числа. Например, в реакции Н2 + Сl2 = 2НСl отношение объемов газов равно 1:1:2. Справедлив лишь для идеального газа.

5) Закон Авогадро. (Авогадро, 1811г.)

Равные объемы различных газов содержат при одинаковом давлении и одинаковой температуре равное число молекул. В насте время число структурных единиц, содержащихся в одном моле вещества (число Авогадро), определено с большой точностью. При практических расчётах его принимают равным 6,02*1023.(Молярная масса – это масса одного моля вещества.)

6) Закон эквивалентов. (Волластон, 1807г.)

-Отношения масс веществ, вступающих в химическое взаимодействие, равны или кратны их химическим эквивалентам.

7) Закон Рауля (Рауль Франсуа Мари)

-Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над разбавленным раствором равно молярной доле растворенного вещества N:(po—p1)/po=N, где po и p1 — соответствующее давление насыщенного пара чистого растворителя и растворителя над раствором.

8) Закон теплового расширения газов.

Гей-Люссак, 1802г.

-Объем V данной массы идеального газа при постоянном давлении линейно возрастает с температурой: Vt=Vo (1+at), где Vo и Vt — соответственно первоначальный объем газа и при температуре t, a — изобарный коэффициент термического расширения.

9) Закон Гесса. (.И. Гесс, 1840г.)

-тепловой эффект химической реакции при отсутствии работы внешних сил зависит только от природы исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от промежуточных химических превращений в системе.

10) Периоический закон. (Д.И Менделеев, 1869г.)

свойства элементов находятся в периодической зависимости от заряда их атомных ядер.

11) Закон действующих масс. (К. Гульдберг, П. Вааге, 1864-67г.) Скорость элементарной стадии химической реакции при постоянной температуре пропорциональна концентрациям реагирующих веществ в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам в уравнении этой стадии. Действующих масс закон в химической кинетике позволяет составлять кинетические уравнения, в химической термодинамике — определять положение химического равновесия.

 

Последнее изменение этой страницы: 2016-08-11

lectmania.ru. Все права принадлежат авторам данных материалов. В случае нарушения авторского права напишите нам сюда...