Фундаментальные теории и законы химии

Фундаментальные теории и законы химии

1. Кто является создателем атомно-молекулярного учения:Ломоносов

2. Основные положения теории атомно-молекулярного учения: Все вещества состоят из атомов

Атомы одного химического вещества (химический элемент) обладают одинаковыми свойствами, но отличаются от атомов другого вещества

При взаимодействии атомов образуются молекулы (гомоядерные — простые вещества, гетероядерные — сложные вещества)

При физических явлениях молекулы не изменяются, при химических происходит изменение их состава

Химические реакции заключаются в образовании новых веществ из тех же самых атомов, из которых состояли исходные вещества

3. Закон кратных отношений: если два вещества (простых или сложных) образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного вещества, приходящиеся на одну и ту же массу другого вещества, относятся как целые числа,

4. Закон Авогадро: в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул

5. Эквивалент вещества называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.

6. Фактор эквивалентности для соединений: Это число меньшее 1которая показывает какая часть вещества равноценна 1 иону водорода

7. Укажите правильную формулировку газового закона Шарля :При постоянном объеме давление прямо пропорционально его температуре

8. Формулировка: «Если два элемента образуют между собой несколько различных соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой как простые целые числа», является выражением закона: Закон кратных отношений

9. Формулировка: «Каждое химически чистое соединение всегда имеет один и тот же количественный состав независимо от способа его получения», является отражением закона: Закон постоянства вещества

10. Какие вещества называются бертоллидами: Вещества с переменным составом .

11. Математическое выражение закона сохранения масс и энергий Е = mc² является уравнением: Энштейна

12. Формулировка: «Объемы реагирующих газов, образующих новое соединение, относятся друг к другу как простые целые числа», является отражением закона: Закон объемных отношений

13. Формулировка: «Если два элемента образуют между собой несколько различных соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой как простые целые числа», является отражением закона: Дальтона,кратных отношений

14. Выражение Р₁/Т₁ = Р₂/Т₂ отражает газовый закон: Шарля

15. Молярной массой вещества называют: масса одного моля вещества

16. Молярная масса атома вещества, отнесенная к 1/12 молярной массы атома углерода-12, называется: Относительная атомная масса

17. Какое численное значение соответствует стандартной температуре: 25

18. Укажите численное значение давления, соответствующее нормальным условиям: 101,325кПа

19. Условия, при которых находится газ, называют нормальными, если: если давление 765 а температура 0

20. Укажите формулу вещества, относительная молекулярная масса которого равна 142: Na2SO4

21. Молярная масса железной окалины (Fe₃O₄) равна: 232

22. Масса азотной кислоты, взятой количеством вещества 1,75 моль, составляет: 110.25 г

23. Масса железного гвоздя 5,6 г. Какому количеству вещества железа это соответствует: 0,1

24. Постоянная Авогадро (N_А) - это число молекул, содержащихся в 1 моль любого вещества, это число равно:6*10^23

25. Число молекул в 1,5 моль сернистого газа (SО₂) равно:9,03*10^23

26. Масса 3·10²³ атомов серы (S) равна:16

27. Вычислите объем при нормальных условиях, занимаемый углекислым газом массой 22 г:11.2

28. Во сколько раз атомная масса кислорода меньше атомной массы серы: в 2 раза

29. Чему равна относительная плотность молекулярного азота по водороду: 14

30. Сколько молей составляют 22 г углекислого газа: 2

31. Чему равна молярная масса эквивалента H₂SO₄ (г/моль):49

32. Сколько молекул содержат 22 грамма углекислого газа:3,01*10^23

33. Рассчитайте эквивалентную массу соляной кислоты НСl:36

34. Укажите значение эквивалентного объема молекулярного водорода при нормальных условиях:11.2

35. При соединении 5,6 г железа с серой образовалось 8,8 г сульфида железа. Найти эквивалентную массу железа, если известно, что эквивалентная масса серы равна 16 г/моль.10.2

36. Число моль в 200 г гидроксида алюминия равно: 2.59

37. 280 г гидросульфата натрия составляет _2.3__ моль.

38. Количества вещества в 1,505×10²³ атомов калия равно (моль): 0.2

39. Масса одного атома хлора приблизительно равна ____г:

40. 10 молекул сулемы составляет количество вещества равное ____моль:

41. Относительная плотность газа по водороду 35,5, тогда молярная масса (г/моль) газа равна:71

42. Относительная плотность газа по кислороду равна 2,5. Это газ: Ge

43. Молярная масса медного купороса составляет __160__г/моль:

44. Относительная плотность газа по кислороду равна 3,0625. Молярная масса вещества равна: 88.8125

45. Фактор эквивалентности соли CaHPO₄: 1/2

46. Эквивалентная масса соли Al₂(SO₄)₃ равна _43,7____г/ моль.

47. Относительная плотность 1л азота по воздуху равна:29

48. Эквивалентный объем водорода равен ___1__ л.

49. Эквивалентный объем кислорода __16___л.

Строение атома

100. Кто является автором первой модели строения атома, согласно которой атом можно представить в виде положительно заряженной сферы с вкрапленными электронами:Томсоном

101. Первая частица, входящая в состав атома – электрон, была открыта:ТОмпсоном

102. Кем предложена планетарная модель строения атома:Резерфордом

103. Ученый, впервые высказавший идею о двойственной природе электрона:Луи-Де-Броиль

104. Автор волнового уравнения, описывающего вероятность нахождения электрона в некотором объеме пространства: Шредингер

105. Кто из ученых, рассматривая строение атома, характеризовал электрон корпускулярно-волновым уравнением:Луи-Де-Броиль

106. Из каких частиц состоит атомное ядро: нуклонов

107. Наименьший отрицательный заряд, принятый в химии за единицу (-1), несут на себе: Электроны

108. Массу, равную массе атома водорода (принятой в химии за единицу), и заряд +1 имеют элементарные частици:протоны

109. Совокупность мест пространства, в которой наиболее вероятно нахождение электрона, называется: орбиталь

110. Разновидность атомов одного элемента, отличающиеся величиной атомных масс, называется:изотопы

111. Природный хлор содержит два изотопа. Чему равно количество нейтронов ядра одного из изотопов, если известно, что массовое число его 37:21

112. Форму атомной орбитали и энергетические подуровни в электронной оболочке атома определяет: Орбитальное КВАНТОВОЕ ЧИСЛО

113. Какое квантовое число определяет энергию и размер электронных орбиталей:Главное квантовое число

114. Формулировка: «В атоме не может быть более двух электронов, обладающих одинаковым набором всех четырех квантовых чисел», выражает:Принцип запрета Паули

115. Какая частица состоит из 17 протонов, 20 нейтронов и 17 электронов: Сl

116. Определите массовое число атома алюминия, учитывая, что атом алюминия включает 13 протонов, 14 нейтронов и 13 электронов:27

117. Электрические провода для линий электропередач (ЛЭП) изготавливают из алюминия, используя его хорошую электропроводность. Данное свойство объясняется электронным строением атома. Укажите формулу валентного слоя атома алюминия:

118. Неон химически инертен, потому что: Не окисляется и нет ионов

119. Атом элемента имеет электронную конфигурацию внешнего уровня 3s²3p⁵. Для него наиболее свойственно:

120. Электронную формулу атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶ имеет химический элемент:Fe

121. Электронную формулу атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰ имеет химический элемент:Zn

122. Приведите пример соединения, в состав которого входят: анион с конф игурацией 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ и катион с конфигурацией 1s²2s²2p⁶: Ar+Ne

123. Химический элемент железо имеет электронную формулу: 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

124. Атом какого элемента в невозбужденном состоянии имеет три неспаренных электрона на 4р-подуровне: As-Мышьяк

125. На одной р-орбитали не может находиться: два электрона с одинаковыми спинами

126. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома элемента, имеющего формулы газообразного водородного соединения RН₃ и высшего оксида R₂О₅: 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p3---

127. Электронная формула атома 1s²2s²2p³. Формулы водородного соединения и высшего оксида этого элемента:N2O5.NH3

128. Электронная формула атома наиболее активного металла: 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2

129. Символ и формула высшего оксида элемента, электронная формула внешнего и предвнешнего энергетических уровней атома которого 3s²3p⁶4s¹3d⁵: Cr/CrO3

130. Выберите два элемента, свойства которых будут повторяться, если конфигурации их внешних энергетических уровней:

131. Выберите химический элемент, который отличается от остальных по химическим свойствам (активности):

132. Атом элемента имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 3s¹. Для него наиболее характерно:

133. Сколько протонов и нейтронов в молекуле воды:

134. Сколько протонов и нейтронов в ионе аммония:

135. Ион калия с зарядом +1 содержит электронов, протонов, нейтронов в количестве:19/39/20

136. Элемент с порядковым номером 13, имеет три внешних электрона в конфигурации: 3s2 3p1

137. Элемент с порядковым номером 15, имеет пять внешних электронов в конфигурации: 3s2 3p3

138. Укажите значения всех квантовых чисел для электрона, который находится на 4s-орбитали: :L=0, n=4, mL=0, ms=

139. На каком энергетическом уровне и на какой орбитали может находиться электрон, для которого n = 3, l = 1: 3p

140. На каком энергетическом уровне, и на какой орбитали может находиться электрон, для которого n = 4, l = 2: 4d

141. Символы химических элементов Cl и Cl отражают разновидность атомов, которая носит название: Изотоп

142. Укажите значения всех квантовых чисел для электрона, который находится на 2р-орбитали: L=1, n=2, mL=-1,0,1, ms=+0,5

143. Укажите значения всех квантовых чисел для электрона, который находится на 3d-орбитали:

144. Число валентных электронов у возбужденного атома углерода (С), способных образовать ковалентную химическую связь обменным механизмом:

145. Число валентных электронов у возбужденного атома бора (В), способных образовать ковалентную химическую связь обменным механизмом:3

146. Какие изменения происходят с атомным ядром при a-радиоактивном распаде: -2протона,-4 электрона

147. Схема радиоактивного распада: Э → Не + Э′ отражает:альфа распад

148. Изотоп ⁴⁰К превращается в изотоп ⁴⁰Са. Какой тип радиоактивного распада при этом реализуется: бетта распад

149. Изотопы какого элемента образуются при испускании изотопом I частицы: I 131/54

150. Тритий – это изотоп:Водорода

Химическая связь

180. Как называется химическая связь, образующаяся за счет вакантной орбитали одного атома и неподеленной электронной пары другого: Ковалентная полярная

181. Химическая связь, обусловленная способностью водорода соединяться одновременно с двумя другими атомами (входящими в состав разных молекул или одной и той же молекулы), называется: Водородная

182. Свойство ковалентной химической связи, вызываемое ограничением числа электронов на внешних оболочках, способных образовывать связь, называется: Насыщаемость

183. Особенность ковалентной связи, обусловленная определенной ориентацией атомных орбиталей в пространстве, называется: Направленность

184. Частица, предоставляющая для образования донорно-акцепторной связи двуэлектронное облако, называется: Донором

185. Количество энергии, выделяющееся при образовании химической связи, называется: энергия связи

186. Явление выравнивания форм и энергии электронных облаков при перекрывании различных атомных орбиталей, называется: Гибритизацией

187. Орбитали s-s перекрываются только в молекуле: H2

188. Орбитали s-р перекрываются только в молекуле: HCl

189. Орбитали р-р перекрываются только в молекуле:H2O

190. Рассматривая строение Н₂ по методу молекулярных орбиталей (ММО), укажите число электронов на разрыхляющих орбиталях:

191. Кристалл какого вещества имеет ионную кристаллическую решетку: NaCl

192. Для каких веществ характерна молекулярная кристаллическая решетка: ок-лям,кислотам,благор.газам,соединения неМе

193. Чему равна валентность углерода в молекуле СО₂:4

194. С позиций метода молекулярных орбиталей (ММО), укажите порядок связи молекулы водорода: 2H[1s1] → H2[(σсв1s)2] + 435 кДж.

195. Какое из предложенных обозначений химической связи является валентной схемой:

196. В какой паре атомов химическая связь имеет более выраженный ионный характер:

197. Рассматривая строение молекулы В₂ по методу молекулярных орбиталей (ММО), укажите число электронов на разрыхляющих орбиталях:12

198. Число связей в молекуле между атомами по методу валентных связей (ВС) называется: кратность связи

199. Какой тип гибридизации атомных орбиталей углерода соответствует образованию молекулы СН₄:Sp

200. При переходе от CsF к CsI, укажите соединение с высшей температурой плавления кристаллов: CsF

201. Химическая связь в молекуле РН₃: Ковалентная полярная

202. Химическая связь в молекуле СаСl₂ соответственно: : Ковалентная полярная

203. Ион кальция в хлориде кальция имеет заряд: 2+

204. Сколько общих электронных пар между атомами хлора в молекуле Сl₂:1

205. Формула соединения с ковалентной полярной связью: H2?,HF,IF

206. В какой молекуле ковалентная химическая связь наиболее полярна: в молекуле He

207. Какую связь образуют между собой атомы в молекуле I₂: Ковалентная не полярная

208. Формула соединения с ионной связью: СsСl

209. Укажите пункт, в котором молекулы вещества обладают только ионной связью:

210. Примером двухатомной молекулы с полярными кратными связями может являться: Cl2

211. Трехатомная молекула с полярной кратной связью:

212. К какому виду относятся химические связи, существующие в соединении элементов, которые имеют следующие электронные формулы атомов: 1s²2s²2p² и 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵: C-ков.непол,Cl2-ионная

213. Сколько σ – и π – связей в молекуле углекислого газа: 2 пи и 2 сигма

214. Сколько σ – и π – связей в молекуле азота: 1 сигма 2 пи связи

215. Примером неполярной молекулы является:

216. Полярная ковалентная связь находится в молекуле:

217. π - ковалентную связь образуют перекрытия электронных облаков:

218. В молекуле воды имеет место гибридизация:sp3

Химическая термодинамика

219. Термодинамика изучает: енергетические эффекты, сопровождающие процессы и пределы их самопроизвольного протекания

220. Какие реакции называют экзотермическими: с выделением теплоты

221. Какие реакции называют эндотермическими: с поглощением теплоты

222. Что называется теплотой образования (DН) сложного вещества: кол-во теплоты, выделенное при образовании 1 моль в-ва из простого в-ва

223. Что называют тепловым эффектом реакции разность м/у суммой теплот образования продуктов р-и и исходных в-в

224. Формулировка: «Количество теплоты, подведенной к системе, идет на изменение внутренней энергии этой системы и на совершение работы», является отражением закона: является отражением I закона Термодинамики

225. Формулировка: «Самопроизвольно протекают все химические реакции, которые сопровождаются выделением теплоты», отражает: II закона Термодинамики

226. Профессор химии Петербургского горного института Герман Гесс в 1840 г. сформулировал основной закон термохимии, суть которого: тепловой эффект р-и не зависит от пути перехода исходных в-в в продукты р-и, а зависит от вида и состояния этих в-в

227. Для простого вещества значение изменения энтальпии DН равно: 0

228. Выражение DH_р-ии = åDH_{обр.прод.р-ии} - åDH_{обр.исх.в-в}, является отражением: 1 следствия з. Гесса

229. Что определяет энтропийный фактор: S,понижение или повышение хаоса в системе

230. Вычислите энтальпию реакции Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃ используя табличные данные: (DН°₂₉₈ (Fe₂O₃) = -822,1кДж/моль,

231. DН°₂₉₈ (Аl₂О₃) = -1669,8кДж/моль).

232. При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж тепла. Рассчитайте теплоту образования сульфида железа:

233. При соединении 4,2 г железа с серой выделилось 7,54 кДж тепла. Рассчитайте теплоту образования сульфида железа.

234. Термохимическое уравнение реакции горения магния 2Mg_(к) + О_2(г) = 2MgО + 376 кДж. Тепловой эффект Q данной реакции при сжигании 0,1 моль металла равен:

235. Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии следующего процесса: СO_2(к) = CO_2(г): меньше

236. Не производя вычислений, установите знак DS° реакции 2NH_3(г) = N_2(г) + 3H_2(г): Больше

237. Не производя вычислений, установите знак DS° следующего процесса: N_2(г) + 3H_{2( г)} = 2NH_3(г); Меньше

238. Не производя вычислений, установите знак DS° следующего процесса 2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г): Меньше

239. Каков знак DG процесса таяния льда при 263 К: больше 0

240. Исходя из знака ∆G реакции PbО_{2 (к)} + Pb_(к) = 2 PbО_(к), ∆G <0;сделайте вывод о том какая степень окисления более характерна для свинца:

241. Теплота образования NO(г), исходя из термохимического уравнения, равна: 4NH_3(г) + 5O_2(г) = 4NO_(г) + 6H₂O_(ж); ∆H⁰ = -1168,80 кДж;

242. При стандартных условиях теплота сгорания белого Р равна 760,1 кДж/моль, а теплота сгорания черного Р равна 722,1 кДж/моль. Теплота превращения черного фосфора в белый будет:38

243. При взаимодействии железа массой 6,3 г с серой выделилось 11,31 кДж тепла. Вычислите теплоту образования сульфида железа(II). - 100,53 кДж

244. Вычислите теплоту образования NO(г), исходя из следующих термохимических уравнений: - 2699,08

245. 4NH_3(г) + 5O_2(г) = 4NO_(г) + 6H₂O_(ж); ∆H⁰ = -1168,80 кДж;

246. 4NH_3(г) + 3O_2(г) = 2N_2(г) + 6H₂O_(ж); ∆H⁰ = -1530,28 кДж.

247. Вычислите теплоту образования газообразного метана, исходя из следующих термохимических уравнений: - 74,88

248. H_2(г) + 1/2O_2(г) = H₂O_(ж); H⁰ = -285,84 кДж;

249. С_{(графит)} + O_2(г) = CO_2(г); ∆H⁰ = -393,51 кДж;

250. CH_4(г) + 2O_2(г) = 2H₂O_(ж) + CO_2(г); ∆H⁰ = -890,31 кДж.

Дисперсные системы

288. Какую систему называют дисперсной: Если одно вещество в более или менее раздробленном состоянии равномерно распределено среде др. вещества

289. Средой в дисперсной системе называют: Вещество которое находится в веществе

290. Фазой в дисперсной системе называют: Раздробленное вещество

291. Примером дисперсной системы, состоящей из твердой фазы и жидкой среды, является: Суспензии и золи

292. Приведите пример дисперсной системы, состоящей из газообразной фазы и твердой среды: Твердые пены

293. Примером физической конденсации, получения коллоидных растворов, может служить: охлаждение паров жидкости

294. Чем определяется заряд гранулы в коллоидной частице: стабилизатор

295. Что относится к молекулярно-кинетическим свойствам коллоидных растворов: Диффузию, броуновское движение , осмос, осматическое давление , седиментация

296. Примером дисперсной системы, состоящей из газообразной фазы и жидкой среды, является: пена

297. Растворение бензина в воде является примером дисперсной системы: Жидкая ,жидкая

298. Дисперсные системы, характеризующиеся интенсивным взаимодействием частиц фазы со средой, называются: Лиофильные

299. Какое вещество было взято в избытке при получении золя иодида серебра, формула мицеллы которого {m[AgI] nAg⁺ (n-x)NO₃^-}^x+ xNO₃^-: AgNO3

300. Какие ионы являются потенциал определяющими в коллоидной частице золя иодида серебра, образованного при избытке в растворе КI:

301. В формуле мицеллы {m[BaSO₄] nSO₄^2- 2(n-x)H⁺}^2x- 2xH⁺укажите диффузионный слой:

302. Укажите составные части гранулы:Ba,SO4,H

303. Что является составляющим адсорбционного слоя в мицелле: вещество входящее в ядро

304. В формуле мицеллы {m[BaSO₄] nSO₄^2- 2(n-x)H⁺}^2x- 2xH⁺укажите ядро:BaSO4

305. По формуле мицеллы {m[BaSO₄] nSO₄^2- 2(n-x)H⁺}^2x- 2xH⁺ определите, какое вещество является стабилизатором в данном коллоидном растворе:BaHSO4

306. Какие ионы являются коагулирующими для золя гидроксида железа (III): (KNO3) = 50 ммоль/дм3, (MgCl2) = 0,81 ммоль/дм3, (AlCl3) = 0,10 ммоль/дм3; и для электролитов, отличающихся зарядом анионов: (KNO3) = 50 ммоль/дм3, (Na2SO4)

307. Охарактеризуйте зависимость порога коагуляции от валентности коагулирующего иона:

308. Чем объясняется защитное действие золя желатина при добавлении его к раствору гидроксида железа (III):

309. Движение частиц дисперсной фазы к одному из электродов при пропускании через золь постоянного электрического тока называется: Электрофорез

310. Укажите название сорбционного процесса, проходящего на границе раздела фаз: адсорбция

311. Сорбционный процесс, лежащий в основе умягчения воды, сорбционной терапии (поглощение вредных веществ в организме) и др. направлениях биологии, технике, медицине абсорбция

312. Сорбционный процесс, примером которого выступает оксидная пленка на металлах: Хемосорбция

313. Чем объясняется обесцвечивание растворов гидроксида железа (III), метиленовой сини, кристалл-виолетта и др. при добавлении к ним кристаллов угля: так как он лучший абсорбент

Растворы

314. Для теории растворов Вант – Гофф применил газовые законы и вывел математическое выражение:

315. Растворы, находящиеся в равновесии с растворяющимся веществом, называются: Насыщенный

316. Отношение количества растворенного вещества к объему раствора называется: молярная конц.Отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора, называется:эквивалентная конц.

317. Отношение количества вещества компонента к общему количеству вещества раствора выражает: Мольная доля

318. Что обозначает титр раствора: отношение массы раствора к 1 литру раствора

319. Чему равна массовая доля глюкозы в растворе, содержащем 90 г воды и 10 г глюкозы: 90

320. Какую массу 50% раствора серной кислоты нужно смешать с водой, чтобы получить 100 грамм 20% раствора:

321. Какую массу 60% соляной кислоты нужно смешать с 10% раствором, чтобы получить 100 грамм 20% -ного раствора

322. Какую массу 20% и 40% растворов хлорида натрия нужно взять для получения 30% раствора массой 100г:

323. Какую массу 96% серной кислоты нужно смешать с 10% раствором, чтобы получить 100 грамм 20% -ного раствора

324. Плотность 15%-ного раствора Н₂SО₄ равна 1,1 г/мл. Вычислите молярность раствора. 1.68 моль/л

325. Какую массу 96% серной кислоты нужно смешать с 20% раствором, чтобы получить 100 грамм 50% -ного раствора

326. Укажите молекулярное уравнение второй ступени гидролиза карбоната натрия Nа₂СО₃: NaHCO3 + H2O= H2CO3 + NaOH

327. Гидролизу не подвергается: этанол(этиловый спирт

328. При гидролизе какой соли лакмус приобретает красный цвет:

329. Какая из перечисленных солей, подвергаясь частичному гидролизу, образует кислую соль: AlCl3, FeSO4 и.т.

330. Какая из солей, подвергаясь частичному гидролизу, образует основную соль: Pb(NO3)2

331. Выхлопные газы автомобилей могут быть причиной фотохимического смога, основой которого является переход оксида азота (ІІ) в оксид азота (ІV). Укажите значение рН, которое может соответствовать образованию смога:

332. Предприятия черной и цветной металлургии, тепловые электростанции, автомобильный транспорт являются источником загрязнения атмосферы, прежде всего из-за содержания в них оксидов углерода, азота и серы. Укажите возможное значение концентрации ионов водорода в атмосферных осадках, содержащих данные соединения: разбавленные серная и азотная кислоты, образующиеся при реакциях окисления оксидов серы и азота с участием пероксида водорода

333. Составными частями выхлопных газов автотранспорта, наносящих огромный урон жизнедеятельности животных и растений, являются оксид углерода (ІІ), оксиды азота, оксид серы (ІV), вызывающие образование «кислых дождей». Укажите возможное значение рН данных атмосферных осадков.

334. Выражение [Н⁺] ∙ [ОН^-] = 10^-14 является отражением: Закона действующих масс

335. Концентрация гидроксид ионов в растворе с рН=7 имеет значение: 10^-7

336. Рассчитайте значение концентрации ионов водорода в растворе, если известно, что рН раствора равно 9: 10 в -9.

337. Какова концентрация ионов водорода в 1 мл раствора рН которого равен 13:

338. Цвет индикатора фенолфталеина в нейтральной, кислой, щелочной среде: Оранжевый Бесцветный Розовый или фуксиновый

339. Если кусочек мела захватить тигельными щипцами и подержать в пламени горелки 1 - 2 минуты, а затем поместить в стакан с водой, куда добавить несколько капель фенолфталеина, раствор индикатора изменится Как?-оранжевый

340. Газированную воду получают, пропуская через воду оксид углерода (IV) под давлением. Какое вещество придает кисловатый вкус газированной воде? Н2СО3

341. Электролитической диссоциацией называют: процесс распада молекул на ионы под действием растворителя.

342. Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков: Соли

343. Укажите вторую ступень электролитической диссоциации Н₂СО₃: HCO3- + HOH=H2+ +CO3-

344. Укажите первую ступень диссоциации ортофосфорной кислоты Н₃РО₄: H3PO4 = H2PO4-+H+

345. Укажите ионное уравнение второй ступени диссоциации фосфорной кислоты:

346. При выполнении лабораторного практикума, была отмечена температура чистой воды (t = 26 °С), а при растворении в ней азотнокислого аммония температура изменилась (t = 21°С). Сделайте вывод о тепловом эффекте растворения данного вещества: реакция эндотермическая

347. Чем объясняется факт изменения окраски кристаллического медного купороса при действии на него высокой температурой: Это объясняется малой растворимостью кислорода и медленной его диффузией к поверхности гранул меди

348. Жесткость воды, определяемая суммарной концентрацией ионов кальция (Са²⁺) и магния (Мg²⁺), называется: Карбонатная

349. Постоянная жесткость воды обуславливается присутствием в воде солей: Сa и Mg

350. Наличие в воде гидрокарбонатов (Са(НСО₃)₂, Мg(НСО₃)₂) кальция и магния обуславливает: умягчение воды(кипение)

351. Укажите, какие соли можно удалить из воды кипячением:CaCO3,MgCO3

352. При кипячении воды происходят процессы Са(НСО₃)₂ = СаСО₃↓ + СО₂↑ + Н₂О; Мg(НСО₃)₂ = Мg(ОН)₂↓ + 2СО₂↑ устраняющие жесткость: Карбонатную

Электрохимия

388. Что изучает электрохимия: Хим. Процессы сопровождающиеся возникновением в них эл. тока

389. Что является основой электрохимических явлений: Изменение степени окисления вз.веществ

390. Составляющие простейшей электрохимической системы: проводники 1-го и 2-го рода

391. Проводниками 1-го рода в электрохимической системе являются: имеющие электронную проводимость электроды

392. Проводниками 2-го рода в электрохимической системе могут выступать: растворы и расплавы электролитов ионы

393. Внешней цепью электрохимической системы являются: Металлический проводник

394. Счетчики количества электричества (кулонометры, интеграторы тока) и другие устройства, созданы на основе законов: фарадея

395. Формулировка: «Количество вещества, образовавшегося на электроде при электролизе, прямо пропорционально количеству прошедшего через электролит тока», является отражением: закона Фарадея

396. Согласно закону Фарадея, какое количество электричества необходимо затратить для выделения одного грамм-эквивалент любого вещества при электролизе: 96484 Кл

397. Процессы окисления в электрохимии получили название: анодными

398. Катодными процессами в электрохимии называются: востановления

399. Электроды, на которых осуществляются процессы окисления:аноды

400. Электроды, на которых осуществляются процессы восстановления: катоды

401. Суммарная химическая реакция, протекающая в гальваническом элементе, называется: Тока образующей

402. Как обозначают границу раздела между проводником первого и второго рода при схематической записи гальванического элемента:одной чертой по вертикала

403. Как обозначают границу раздела между проводниками второго рода при схематической записи гальванического элемента: 2 чертами

404. Максимальная разность потенциалов электродов, которая может быть получена при работе гальванического элемента: ЭДС-Электродвижущая сила

405. Максимальное значение напряжения гальванического элемента, соответствующее обратимому протеканию реакции, называется:

406. Стандартным электродным потенциалом (φ°), называют: потециал электордного процесса при конц. Реагир. Веществ = 1 моль

407. Если из ряда стандартных электродных потенциалов выделить процессы Ме^z+ + Zе = Ме, то получим значения, образующие:

Формула Нернста, отражающая зависимость электродного потенциала металла от различных факторов имеет следующее математическое отражение:Е ме=Еºме+RT\nF*ln(ме в ст.n+1)

408. Изменение потенциала электрода при прохождении тока: поляризация

409. Что изучает электрохимическая кинетика: скорость и механизм эл. Химической реакции

410. Устройство однократного применения, преобразующее энергию химических реакций в электрическую энергию: Гальванический элемент

411. Составляющими простейшего гальванического элемента являются: Ме пластины, опущенные в р-ры солей сульфата меди и цинка

412. Ток силой 2,5 А проходя через раствор электролита, за 30 мин выделяет из раствора 2,77 г металла. Чему равна эквивалентная масса металла:3563.4

413. Ток силой 6 А пропускали через водный раствор серной кислоты в течении 1,5 ч. Чему равна масса разложившейся воды (г):

414. Ток силой 6 А пропускали через водный раствор серной кислоты в течении 1,5 ч. Чему равен объем (л) выделившегося водорода (условия нормальные):

415. При работе какого гальванического элемента проходят процессы Zn -2e = Zn²⁺; Cu²⁺ + 2e = Cu: Даниэля-Якоби

416. Укажите схему железо-медного гальванического элемента: (--)Fe|Fe2+||Cu2+|Cu(+)

417. Схема цинк-магниевого гальванического элемента: (--)Mg|Mg2+||Zn2+|Zn(+)

418. Укажите схему никель-медного гальванического элемента: :(--)Ni|Ni2+||Cu2+|Cu(+)

419. Химическая реакция, лежащая в основе анодного процесса, при заряде кислотного аккумулятора: окисление

420. Химическая реакция, лежащая в основе катодного процесса, при заряде кислотного аккумулятора: восстановление

421. Какой процесс при работе свинцового аккумулятора отображает химическая реакция PbO₂ + 2H₂SO₄ = PbSO₄ + SO₂ + 2H₂O: катодный процесс при разложении

422. Какой процесс при работе кислотного аккумулятора отображает химическая реакция Pb + H₂SO₄ = PbSO₄ + H₂: анодный процесс

423. В щелочных аккумуляторах ионным проводником служит 20%-ный раствор: КОН.

424. Общее название аккумулятора в котором токообразующей реакцией служит 2NiOOH + Cd + 2H₂O →2Ni(OH)₂ + Cd(OH)₂: Щелочные

425. Положительный электрод в щелочных аккумуляторах содержит: NiOOH

426. Отрицательные пластины в щелочном аккумуляторе, где протекает токообразующая реакция Ni OOH+Fe + 2H₂O →2Ni(OH)₂ + Fe(OH)₂ 2Ni(OH)₂

427. На обоих электродах при разрядке кислотного аккумулятора образуется: PbSO4

428. Из какого металла состоят положительные пластины кадмиево-никелевых щелочных аккумуляторов: никель

429. Отрицательные платины кадмиево-никелевых щелочных аккумуляторов состоят: железо или кадмий

430. Положительные пластины серебряно-цинкового щелочного аккумулятора изготавливают из: цинк

431. Из какого металла изготовлены отрицательные платины серебряно-цинкового щелочного аккумулятора: серебро

432. В каких случаях в электролизер вводится пористая перегородка – диафрагма: когда надо исключить взаимодействие продуктов электролиза

433. Что является материалом для изготовления диафрагмы при работе электролизера: азбест . керамика . пласттик

434. Какой процесс происходит на катоде при электролизе раствора сульфата калия K₂SO₄: восстановление

435. Какой процесс происходит на инертном аноде при электролизе сульфата натрия Na₂SО₄: восстановление

436. Укажите соль, при электролизе которой на аноде выделяется свободный кислород: CuSO4

437. Ионное уравнение катодного процесса 2Н₂О + 2е = Н₂ + 2ОН^- возможно при электролизе соли: NiSO4

438. Ионное уравнение анодного процесса 2Н₂О - 4е = О₂ + 4Н⁺ возможно при электролизе соли: AgNО3

439. Никелевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями никель будет реагировать?

440. Цинковые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какой солью цинк будет реагировать:

441. Укажите свойство железа, которое отрицательно влияет на его использование в технике: ржавление (коррозия)

442. В голубой раствор хлорида меди (II) опускают очищенный железный гвоздь, который быстро покрывается налетом меди. Раствор при этом приобретает зеленоватое окрашивание, объясняющееся: окислением

443. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в: соляную кислоту

444. Как будет изменяться свечение лампочки в приборе для испытания электропроводности растворов, если его электроды опустить в известковую воду, через которую пропускать оксид углерода (IV)? Почему?

445. Укажите металл, характеризующийся полной термодинамической стабильностью к электрохимической коррозии: золото

446. До недавнего времени консервные банки изготавливали из так называемой белой жести (железного корпуса, покрытого защитным слоем олова). В открытых консервных банках не рекомендуется сохранять продукты, так как, если поцарапан защитный слой, банка быстро ржавеет. Укажите реакции, лежащие в основе данного процесса.

447. Электронное уравнение анодного процесса атмосферной коррозии луженого железа: Fe - 2e = Fe2+

448. Электронное уравнение катодного процесса атмосферной коррозии луженого железа: Fe2+ + 2e = Fe

Полимеры

449. Процесс образования полимеров из низкомолекулярных веществ, сопровождающийся выделением побочного продукта (воды, аммиака, хлороводорода и др.): поликонденсация

450. Полимеры, способные многократно переходить в вязкотекучее состояние при нагревании и стеклообразное при охлаждении: Термопласты

451. При формировании данных полимеров происходит необратимая реакция отвердевания: термореактивные

452. Вещество изопрен (СН₂ = С – СН(СН₃) = СН₂) является мономером высокомолекулярного соединения: натурального каучука

453. Реакция n СН₂ = СН – СН = СН₂ → (– СН₂ – СН = СН – СН₂ –)_n я<