Главная Случайная страница


Категории:

ДомЗдоровьеЗоологияИнформатикаИскусствоИскусствоКомпьютерыКулинарияМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОбразованиеПедагогикаПитомцыПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРазноеРелигияСоциологияСпортСтатистикаТранспортФизикаФилософияФинансыХимияХоббиЭкологияЭкономикаЭлектроника






Газовые законы. Простейшие стехиометрические расчеты

1.Масса 10-3 м3 азота (н.у.) равна 1,251·10-3 кг. Вычислите плотность азота по водороду и воздуху.

2.Газ, плотность которого по воздуху составляет 0,6, содержится в сосуде вместимостью 0,02 м3 под давлением 1,038 ·10-5 Па при 20 °С. Определите массу газа.

3.Объем резиновой камеры автомобильной шины равен 0,025 м3, давление в ней составляет 5,0665·10-5 Па. Определите массу воздуха, находящегося в камере при 20 °С.

4.Определите массу паров толуола в помещении объемом 30 м3 при 25 °С. Давление паров толуола при этой температуре равно 2972 Па.

5.Какую массу карбоната кальция надо взять, чтобы получить при его прокаливании диоксид углерода, занимающий объем 25·10-6 м3 при 15 °С и давлении 104 000 Па?

6.Газовая смесь состоит из 5·10-3 м3 метана, находящегося под давлением 96 000 Па, 2·10-3 м3 водорода – под давлением 84 000 Па и 3·10-3 м3 диоксида углерода – под давлением 109 000 Па. Объем смеси равен 8·10-3 м3. Определите парциальное давление газов в смеси и общее давление смеси.

7.В газонаполненных лампах содержится смесь газов, имеющая объемный состав: 86 % аргона и 14 % азота. Рассчитайте парциальное давление каждого из газов, если общее давление равно 39 990 Па.

8.Какой объем оксида азота (II) образуется при взаимодействии 0,5 · 1021 молекул азота с кислородом?

9.Определите, в каком объеме аргона содержится 5 ·1016 молекул при 20 °С и давлении 13 Па.

10.Определите, сколько молекул газа содержится в 1 м3 газа при температуре 32 °С в космосе при давлении 133,3 · 10-16 Па.

11.Где содержится больше молекул: в 10-3 м3 хлора при 23 °С и давлении 98 500 Па или в 10-3 м3 оксида углерода при 55 °С и давлении 10 600 Па?

12.Сколько лет потребуется для того, чтобы пересчитать количество молекул, которое содержится в 1 кг I2 (один год равен 365 дням), если отсчитывать по 60 молекул в 1 мин.

13.Температура азота, находящегося в стальном баллоне под давлением 12,5 МПа, равна 17 °С. Предельное давление для баллона составляет 20,3 МПа. При какой температуре давление азота достигает предельного значения?

14.В газометре над водой находится 7,4 л кислорода при 23 °С и давлении 104,1 кПа. Давление насыщенного водяного пара при 23 °С равно 21 мм рт. ст. Какой объем займет находящийся в газометре кислород при нормальных условиях?

15.Какой объем диоксида углерода получается при сгорании 2 л бутана? Объемы обоих газов измерены при одинаковых условиях.

16.Какой объем водорода (при 17 °С и давлении 102,4 кПа) выделится при растворении 1,5 кг цинка в соляной кислоте?

17.Вычислите мольную массу ацетона, если масса 500 мл его паров при 87° С и давлении 96 кПа равна 0,93 г.

18.При прохождении смеси равных объемов SO2 и О2 через контактный аппарат 90 % молекул диоксида серы превращается в SO3. Определите состав (в процентах по объему) газовой смеси, выходящей из контактного аппарата.

19.Сколько молекул диоксида углерода находится в 1 л воздуха, если объемное содержание СО2 составляет 0,03 % (н.у.)?

20.При некоторой температуре плотность паров серы по азоту равна 9,14. Сколько атомов содержит молекула серы при этой температуре?

21.Определите молекулярную формулу вещества, при полном сгорании 13,8 г которого получается 26,4 г углекислого газа и 16,2 г воды. Плотность пара этого вещества по водороду равна 23.

22.В результате сгорания 28 л неизвестного газа было получено 84 л углекислого газа и 67,5 мл воды. Плотность газа по воздуху составляет 1,45. Найдите молекулярную формулу газа.

23.Определите, какой объем займут 0,12 г кислорода, если собрать газ над водой при температуре 14 °С и давлении 102,4 кПа. Давление пара воды при той же температуре составляет 1,6 кПа.

24.Вычислите парциальные давления азота и кислорода в воздухе, приняв давление воздуха 101,3 кПа (воздух содержит 21 % О2 и 78 % N2 по объему).

25.Какой объем H2S можно сжечь в 800 л воздуха? Определите объем оксида серы (IV), который получится при этом.

 

Эквивалент. Закон эквивалентов

 

26.Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2 % (мас.) Аs, а другой – 75,7 % (мас.) Аs. Определите эквивалентные массы мышьяка в этих оксидах.

27.Из 0,376 г алюминия при взаимодействии с кислотой вытесняется 0,468 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определите эквивалентный объем водорода.

28.При нагревании 20,06 · 10-3 кг металла было получено 21,66 · 10-3 кг оксида. Найдите молекулярную массу эквивалента металла.

29.На осаждение хлора, содержащегося в 0,666 · 10-3 кг соли, израсходовано 1,088 · 10-3 кг АgNO3. Вычислите молекулярную массу эквивалента соли.

30.Вычислите молекулярную массу эквивалента металла, если 0,34 · 10-3 кг этого металла вытесняют из кислоты 59,94 · 10-6 м3 водорода, измеренного при 0 °С и давлении 94 643 Па.

31.Определите молекулярную массу двухвалентного металла, если 14,2 · 10-3 кг оксида этого металла образуют 30,2 · 10-3 кг сульфата металла.

32.При пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2,98 · 10-3 кг хлорида некоторого одновалентного металла, образуется 2,2 · 10-3 кг его сульфида. Вычислите молярную массу эквивалента металла.

33.Определите молярную массу эквивалента двухвалентного металла, если из 48,15 · 10-3 кг оксида этого металла можно получить 88,65 · 10-3 кг нитрата металла.

34.При восстановлении 5,1 · 10-3 кг оксида металла (III) образовалось 2,7 · 10-3 кг воды. Определите молярную массу эквивалента этого металла.

35.Определите молярную массу эквивалента алюминия и количество выделившегося газа, если известно, что для растворения 5,4 г алюминия потребовалось 99,6 мл 20 %-ного раствора соляной кислоты, плотностью 1,1 г/см3.

36.В лаборатории имеется два различных хлорида железа. Анализ их показал, что в одной соли содержится 34,5 % железа, а в другой – 44,1 %. Определите эквивалентную массу железа в этих соединениях, если известно, что 22,4 л (н. у.) хлора соединяются с 2,24 л (н. у.) водорода.

37.При взаимодействии 5,95 г некоторого вещества с 2,75 г хлороводорода получилось 4,40 г соли. Вычислите молярную массу эквивалента вещества и образовавшейся соли.

38.Рассчитайте молярную массу эквивалента, если при получении средней соли некоторого металла на каждые 2 · 10-3 кг металла расходуется 3,27 · 10-3 кг Н3РО4; 0,006 кг этого металла вытесняет из Н3РО4 столько водорода, сколько вытесняет его 2,7 · 10-3 кг алюминия.

39.Рассчитайте молярную массу эквивалента кислоты, если на нейтрализацию 0,009 кг ее израсходовано 0,008 кг гидроксида натрия.

40.Рассчитайте молярную массу эквивалента металла, если при соединении 7,2 · 10-3 кг металла с хлором было получено 28,2 · 10-3 кг соли.

41.2,71 г хлорида трехвалентного металла взаимодействуют с 2 г гидроксида натрия. Определите молярную массу эквивалента соли. Назовите металл, входящий в состав соли.

42.Для растворения 5,4 г металла потребовалось 29,4 г серной кислоты. Определите молярную массу эквивалента металла и объем выделившегося при нормальных условиях водорода.

43.Оксид пятивалентного элемента содержит 43,67 % элемента. Назовите данный элемент.

44.Определите молярную массу эквивалента металла, 7 г гидроксида которого образуют 20,75 г йодида.

45.При сгорании 20 г фосфора образуется 45,8 г фосфорного ангидрида. Определите молярную массу эквивалента фосфора.

46.Массовая доля кислорода в оксиде трехвалентного элемента равна 30 %. Определите относительную атомную массу данного элемента и дайте его название.

47.Олово образует два оксида. Первый оксид содержит 78,8 % олова, второй – 88,2 %. Вычислите эквивалентную массу олова в этих соединениях и эквивалентную массу оксидов.

48.Сколько граммов Cr(OH)3 содержат столько эквивалентов, сколько эквивалентов содержат 174,96 г Mg(OH)2?

49.Эквивалентная масса некоторого элемента равна 24,99 г/моль. Вычислите: а) массовую долю (%) кислорода в оксиде этого элемента; б) объем (м3) водорода, который потребуется для восстановления 4,95 · 10-3 кг его кислородного соединения.

50.Вычислите молярные массы эквивалентов солей: хлорида висмута (III), сульфата железа (III), сульфата натрия, гидрофосфата натрия, ацетата натрия.

 

Строение атома

 

51.Какое количество энергии несет один квант света с длиной волны 7,5 · 10-7 м?

52.Длина волны электрона равна 0,242 · 10-7м. Вычислите скорость движения электрона.

53.Масса α-частицы равна 6,644 · 10-27 кг. С какой скоростью движется эта α-частица, если длина волны де Бройля для нее равна 2 · 10-12 м?

54.Сколько свободных f-орбиталей содержится в атомах элементов с порядковыми номерами 59, 60, 90, 93? Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по орбиталям для атомов этих элементов.

55.Напишите электронные формулы еще не открытых элементов № 110 и № 113 и укажите, какое место займут эти элементы в Периодической системе элементов Менделеева.

56.Атомам каких элементов и каким состояниям этих элементов отвечают следующие электронные формулы: 1s22s2 и 1s22s12р1; 1s22s22р1 и 1s22s12р2?

57.Квантовые числа для электронов внешнего энергетичес-кого уровня атомов некоторого элемента имеют следующие значения: n = 4; l = 0; ml = 0; ms = ±1/2. Напишите электронную формулу атома этого элемента и определите, сколько свободных 3d-орбиталей он содержит.

58.Определите длину волны, соответствующую частице с массой 0,1 г, движущейся со скоростью 10 м/с.

59.Атом элемента имеет электронную формулу 1s22s22р63s23р6. Определите место элемента в Периодической системе и напишите для него электронные формулы иона Э- и условного иона Э7+.

60.Представьте по правилу Клечковского электронные формулы атомов и отвечающих им ионов следующих элементов: а) S, S2-, S4+, S6+; б) N3-, N, N3+, N5+.

61.Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 21 и 23. Сколько свободных d-орбиталей в атомах этих элементов? Определите валентность и ковалентность элементов.

62.Значения первых потенциалов ионизации элементов I группы Периодической системы элементов соответственно равны (В): Li -5,4; Cs - 3,9; Cu - 7,7; Ag - 9,2. Укажите, у элементов какой подгруппы I группы металлические свойства выражены более резко. Чем объяснить различный ход изменения значений потенциалов ионизации в подгруппах?

63.Сколько значений магнитного квантового числа возможно для электронов энергетического подуровня, орбитальное квантовое число которого равно l = 3; l = 4?

64.Перечислите электронные аналоги среди элементов VI группы Периодической системы элементов. Напишите в общем виде электронные формулы валентных электронных подуровней атомов этих элементов.

65.Изобразите электронные облака атомов следующих элементов: а) лития; б) бериллия; в) кислорода; г) хрома.

66.В какой последовательности заполняются подуровни, для которых сумма (n + l) последовательно равна 6, 7 и 8?

67.Сколько свободных d-орбиталей имеется в атомах титана и ванадия? Напишите для них электронно-графическую структуру d-подуровня. Укажите значения квантовых чисел для валентных электронов этих элементов.

68.Напишите все квантовые числа для электронной структуры 4d25s2. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковыми номерами 20 и 40.

69.Составьте электронные формулы эквивалентов с порядковыми номерами 27 и 60. Укажите значения всех квантовых чисел для валентных электронов этих элементов.

70.В чем заключается принцип Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома р7- или d12-электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны.

71.Какое строение электронных слоев у элементов подгруппы скандия при степени их окисления +3? Как изменяются основные свойства гидроксидов этих металлов по подгруппе сверху вниз? Почему?

72.Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 15 и 28. Чему равен максимальный спин р-электронов (номер 15) у атомов первого элемента и d-электронов (номер 28) у атомов второго элемента?

73.Какой элемент имеет в атоме три электрона, для каждого из которых n = 3 и l = 1? Чему равно для них значение магнитного квантового числа? Должны ли они иметь антипараллельные спины?

74.Атомы каких элементов имеют следующее строение наружного и предпоследнего электронных слоев: а) 2s22р63s23р1; б) 3s2 3р6 3d3 4s2 ; в) 3s2 3р6 3d10 4s2 4р5 ; г) 4s2 4р6 4d7 5s1 ; д) 4s2 4р6 4d10 5s0?

75.Могут ли содержаться d-электроны в данном слое, если его структура заканчивается одной из конфигураций 4s1; 4р1; 5f 11? Ответ мотивируйте. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 32.

 

Последнее изменение этой страницы: 2016-08-11

lectmania.ru. Все права принадлежат авторам данных материалов. В случае нарушения авторского права напишите нам сюда...