Главная Случайная страница


Категории:

ДомЗдоровьеЗоологияИнформатикаИскусствоИскусствоКомпьютерыКулинарияМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОбразованиеПедагогикаПитомцыПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРазноеРелигияСоциологияСпортСтатистикаТранспортФизикаФилософияФинансыХимияХоббиЭкологияЭкономикаЭлектроника






ТЕСТЫ к теме: «БРОМОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ»

 

1. Укажите титрант метода бромометрии:

А. KВr;

В. KВrО3;

С. Br2;

D. H3BO3.

2. Укажите титрант метода броматометрии:

А. KВr;

В. KВrО3;

С. Br2;

D. H3BO3.

3. Выберите стандартное вещество для стандартизации титранта КВrO3:

А. KВr;

В. KВrО3;

C. KI;

D. KIO3.

4. Выберите метод для определения прямым титрованием натрия салицилата:

A. ацидиметрия;

В. алкалиметрия;

С. иодиметрия;

D. нитритометрия.

5. Выберите вещество, которое можно определять обратным бромометрическим титрованием:

А. фенол;

В. анилин;

С. стрептоцид;

D. бензол.

6. Выберите вещество, которое можно определять обратным бромометрическим титрованием:

А. K2Сr2O7;

В. бензойная кислота;

С. натрия салицилат;

D. новокаин.

7. Выберите индикатор для определения натрия салицилата обратным бромометрическим титрованием:

А. иодидкрахмальная бумага;

В. М-фенилантраниловая кислота;

С. нитротолуол;

D. хлороформ.

8. Молекулы воды не принимают участия в следующих схемах процессов окисления или восстановления: а) Br2 (щелочная среда) → BrO3-; б) NO3- (кислая среда) → NO2; в) PH3 (кислая среда) → H3PO4; г) ClO3- (щелочная среда) → Cl-;

1) б,г

2) а,б;

3) б,в;

4) а,г.

Вопросы к теме: «НИТРИТОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ»

1. Какие свойства может проявлять нитрит-ион в зависимости от природы реагирующего с ним вещества?

2. Какая реакция лежит в основе нитритометрического титрования веществ, содержащих первичную ароматическую аминогруппу? Напишите уравнение реакции в общем виде. Каковы оптимальные условия ее протекания?

3. Какие индикаторы применяют для установления точки эквивалентности в нитритометрическом титровании?

4. Напишите и объясните формулу, по которой рассчитывают массовую долю определяемого вещества в препарате по результатам нитритометрического титрования.

5. Как приготовить 0,1 моль/л раствор натрия нитрита при наличии сухой соли?

6. Какие вещества можно использовать в качестве первичных или вторичных стандартов для стандартизации раствора натрия нитрита?

7. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации раствора натрия нитрита с помощью вторичного стандарта обратным перманганатометрическим титрованием с иодиметрическим окончанием. Чему равны факторы эквивалентности натрия нитрита, калия перманганата и натрия тиосульфата в соответствующих реакциях?

8. По какой формуле рассчитывают массу навески натрия нитрита, необходимую для приготовления титранта?

9. Объясните целесообразность применения обратного титрования при стандартизации раствора натрия нитрита по калия перманганату.

10. Почему при стандартизации раствора натрия нитрита обратным перманганатометрическим титрованием раствор натрия нитрита прибавляют к подкисленному раствору калия перманганата, а не наоборот?

11. Напишите и объясните формулу, по которой рассчитывают молярную концентрацию эквивалента натрия нитрита в растворе при его стандартизации обратным перманганатометрическим титрованием с иодиметрическим окончанием.

12. Почему при нитритометрическом определении новокаина титрование проводят:

а) в солянокислой среде;

б) в присутствии калия бромида;

в) при температуре не выше 18 – 20° С;

г) прибавляя титрант медленно, особенно вблизи точки эквивалентности?

13. По какой формуле рассчитывают массу навески препарата новокаина, необходимую для приготовления анализируемого раствора?

14. Напишите и объясните формулы, по которым рассчитывают массу новокаина в аликвотной доле анализируемого раствора по данным нитритометрического титрования:

а) с использованием поправочного коэффициента раствора натрия нитрита и титриметрического фактора пересчета 0,1000 моль/л раствора натрия нитрита по новокаину;

б) с использованием молярной концентрации раствора натрия нитрита.

ТЕСТЫ к теме: «НИТРИТОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ»

1. Выберите стандартное вещество для стандартизации титранта NaNO2:

А. сульфосалициловая кислота;

В. сульфаниловая кислота;

С. FeCl3;

D. K4[Fe(CN)6].

2. Выберите метод для определения прямым титрованием новокаина:

А. ацидиметрия;

В. бромометрия;

С. нитритометрия;

D. хлориодиметрия.

3. Выберите индикатор для определения Fe(II) нитритометрическим титрованием:

А. ферроин;

В. иодидкрахмальная бумага;

С. эозин;

D. фенолфталеин.

4. Указать число электронов, принимающих участие в следующем процессе NO2- → NO3-:

1)3;

2)0;

3)1;

4)2.

5. Процесс восстановления не протекает в следующих схемах: а) СrЗ+ →CrО42-; б) BrO3- → Br2; в) SO32- → SO42-; г) NO3- → NO2:

1) б,г

2) а,в;

3) б,в;

4) а,г.

6. Процесс восстановления не протекает в следующих схемах: а) BrO3- → Br2; б) СrЗ+ →CrО42-; в) SO32- → SO42-; г) NO3- → NO2:

1) б,г

2) а,в;

3) б,в;

4) а,г.

7.Определяемое вещество - это:

1)раствор реагента с точно известной концентрацией;

2)химический элемент, простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце;

3) устойчивое химически чистое соединение точно известного состава;

4) раствор реагента с неизвестной концентрацией.

 

Вопросы к теме: «ОСАДИТЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ»

 

1. Какие требования предъявляются к реакциям, используемым в методах осадительного титрования.

2. Какие индикаторы, применяются в методах осадительного титрования, принцип их действия, условия применения.

3. Адсорбционные индикаторы, принцип их действия и условия применения.

4. В чем сущность определение галогенидов методом Мора. Индикатор метода. Условия титрования.

5. Определение галогенид-ионов методом Фаянса-Ходакова.

6. Устойчивость растворов серебра нитрата и их хранение.

7. Определение галогенидов, тиоцианатов методом Фольгарда. Индикатор метода. Условия титрования.

8. Как проводят стандартизацию раствора аммония тиоцианата?

9. Почему в методах Мора и Фольгарда рекомендуется титровать медленно при энергичном перемешивании в отличие от метода Фаянса-Ходакова?

10. Почему определение хлоридов по методу Мора необходимо проводить в нейтральной или слабощелочной среде?

11. Почему определение йодидов по методу Фаянса-Ходакова нельзя проводить в сильнокислой среде?

12. В какой среде определяют бромиды по методу Фольгарда? Объясните почему?

13. С чем связано просветление раствора вблизи точки конца титрования при определении хлоридов методом Фаянса-Ходакова?

14. Укажите достоинства и недостатки методов Мора и Фаянса-Ходакова.

15. Напишите формулу, по которой рассчитывают содержание калия бромида в растворе по методу Фольгарда.

16. Какие галогениды можно определить по методу Мора, по методу Фаянса-Ходакова, по методу Фольгарда?

 

Последнее изменение этой страницы: 2016-06-09

lectmania.ru. Все права принадлежат авторам данных материалов. В случае нарушения авторского права напишите нам сюда...