Непредельные углеводороды (алкены)

Общая формула

Молекулы содержат одну двойную связь.

Гомологический ряд

Физические свойства. Этилен – газ, без цвета, почти без запаха немного легче воздуха, плохо растворим в воде.

Химические свойства. Химически активнее, чем пред. углеводороды.

1. Реакции присоединения

2. Реакция полимеризации

3. Реакция окисления (фиолетовая окраска перманганата калия быстро исчезает)

4. Реакция изомеризации (изменяют положение двойной связи в углеродной цепи) – высокая температура + катализатор.

5. Реакция горения

Применение

1. Этилен – сырьё для получения синтетического спирта

2. Для получения галогенопроизводных

3. Для получения полиэтилена, уксусной кислоты.

4. Этилен ускоряет созревание плодов

БИЛЕТ №9.

Испарение жидкостей. Насыщенный и ненасыщенный пары. Влажность воздуха и её измерение.

В жидкостях все молекулы двигаются с разными скоростями: у некоторых молекул кинетическая энергия больше, у других – меньше.

Испарением называется такой процесс, при котором с поверхности жидкости вылетают молекулы, кинетическая энергия которых превышает потенциальную энергию взаимодействия других молекул.

Испарение происходит при любой температуре и сопровождается охлаждением жидкости.

Чтобы увеличить интенсивность испарения необходимо нагреть жидкость, увеличить площадь открытой поверхности, обдувать потоками воздуха. Пример: высыхание белья.

Конденсация – это процесс обратный испарению, т.е. переход вещества из газообразного состояния в жидкое.Пример: капли воды на холодном стекле.

Если сосуд с жидкостью закрыть, то над поверхностью жидкости будет увеличиваться концентрация молекул испаряющегося вещества. Через некоторое время наступит динамическое равновесие: число молекул, покидающих жидкость, станет равно числу молекул, вернувшихся в жидкость за то же время.

Пар, находящийся в динамическом равновесии со своей жидкостью, называется насыщенным паром.

Давление насыщенного пара вычисляется по формуле: , где P - давление, измеряется в Паскалях (Па), n - концентрация, измеряется в 1/м³, k – постоянная Больцмана, T – абсолютная температура.

Пар, находящийся при давлении ниже насыщенного, называется ненасыщенным.

Влажность воздуха – это содержание водяного пара в воздухе.

Относительной влажностью воздуха называют отношение парциального давления водяного пара, содержащегося в воздухе при данной температуре, к давлению насыщенного пара при той же температуре.

Обозначается φ, выражается в %. Формула: ,

где

Влажность измеряют с помощью специальных приборов. Один из них – психрометр, состоящий из двух термометров (сухого и влажного). По разности температур этих термометров с помощью специальной психрометрической таблиц можно определить влажность воздуха.

2. Ароматические углеводороды – ими называют углеводороды, в молекулах которых содержится бензольное кольцо (ядро, цикл). Их называют ещё аренами

Общая формула

Первый представитель – бензол

Особенности этого класса углеводородов определяются строением бензольного кольца. Оно является химически устойчивым объединением 6-ти атомов углерода. Каждый атом углерода находится под углом 120° и образуют три связи с соседними атомами углерода и с одним атомом водорода. Формально бензольное кольцо является ненасыщенным реакции присоединения и хзамещения.

Физические свойства: Бензол – бесцветная, нерастворимая в воде жидкость с характерным запахом и температуры кипения = 80,1 С. Ядовит, действует через органы дыхания и кожу.

Химические свойства:

1. Реакция замещения.

2. Реакция присоединения

(УФ – излучение, высокая температура и катализаторы)

3. Реакция окисления. Бензол горит сильно коптящим пламенем.

Получение:1. из каменного угля путём коксования;2. в процессе крекинга нефти.

Присутствие в бензинах ароматических углеводородов повышает качество нефти

Применение:1. В органическом синтезе для производства пластмасс,2. красителей, лекарств, взрывчатых веществ, резины, каучука и др.

БИЛЕТ №10.

1. Коррозия металлов, условия происхождения. Коррозией металла называют его разрушение под воздействием различных факторов: окружающей среды (кислород, влага, растворы кислот и солей). Различают два вида коррозии: химическую и электрохимическую. Химическая - обусловлена взаимодействием металла с сухими окислителями, и в присутствии влаги.

4 Fe + 3 O = 2 Fe O Электрохимическая – если металлы содержат примеси других металлов или металл разрушается под воздействием ионов водорода.

Zn + 2 HCe = Zn Ce + Ce и если в пробирку погрузить медную проволоку и прикоснуться поверхности цинка, то процесс разрушения цинка усиливается, т.е. более химически активный (стоящий в ряду левее) разрушается в первую очередь.