Категории: ДомЗдоровьеЗоологияИнформатикаИскусствоИскусствоКомпьютерыКулинарияМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОбразованиеПедагогикаПитомцыПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРазноеРелигияСоциологияСпортСтатистикаТранспортФизикаФилософияФинансыХимияХоббиЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Способы защиты металла от коррозии- 1. Покрытие металла слоем защитной краски -2. Покрытие металла тонким слоем более коррозионно устойчивым слоем другого металла (хлорирование, никелирование). - 3. Применение коррозионностойких сплавов металла. - 4. Воронение – обработка поверхности металла плотной защитной оксидной пленкой - 5. Монтаж детали – заклепки, пластины.
БИЛЕТ №11. Неметаллы. Положение в ПС. Неметаллов в ПС – 16. Наиболее важные 0-кислород, Н-водород, S – сера, С-углерод, Р - фосфор, N – азот, C – хлор. В ПС занимают верхний правый угол, входят в главные (А) подгруппы. Атомы неметаллов притягивают электроны, т.е. проявляют окислительные свойства (из-за увеличения заряда ядер и уменьшения атомных радиусов в периодах). В группах эта тенденция возрастает снизу вверх. Фтор – самый активный неметалл. Атомы неметаллов содержат значительное число электронов (от 4 до 7) притяжение электронов до полного восстановления внешних орбиталей. По отношению к металлам неметаллы выступают в качестве окислителей. При реакциях между собой окислителем является более электроотрицательный элемент. Или, чем выше в группе расположен элемент, тем более выражены в нем неметаллические (окислительные) свойства. (Например VI –А группе кислород О - самый активный неметалл). Ряд неметаллов: Si. B. Te. H. As. H. Se. C. S. I. Br. N. Ce. O. F.
БИЛЕТ №12. Основные положения молекулярно-кинетической теории и их опытное обоснование. Масса и размеры молекул. Молекулярно-кинетическая теория (МКТ) – это учение о строении и свойствах вещества, использующее представления о существовании атомов и молекул как мельчайших частиц вещества. В основе МКТ лежат три основных положения: Все вещества состоят из мельчайших частиц: атомов и молекул. Эти частицы беспорядочно двигаются. Частицы взаимодействуют друг с другом. Основные положения МКТ подтверждаются опытными фактами. Существование атомов и молекул доказано экспериментально, получены фотографии с помощью электронных микроскопов. Способность газов неограниченно расширяться и занимать весь объём объясняется непрерывным хаотичным движением молекул. Также его объясняет диффузия и броуновское движение. Упругость газов, твёрдых и жидких тел, способность жидкостей смачивать некоторые твёрдые тела, процессы окрашивания, склеивания, сохранения формы твёрдыми телами говорят о существовании сил притяжения и отталкивания между молекулами. Массы и размеры молекул очень малы, и удобно использовать не абсолютные значения масс, а относительные. Относительные атомные массы всех химических элементов указаны в таблице Менделеева (в сравнении с массой атома углерода). Количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько атомов содержится в 0,012 кг углерода, называется одним молем. В одном моле любого вещества содержится одно и то же число атомов или молекул. Это число называется постоянной Авогадро: . Массу одного моля называют молярной массой: . Количество вещества равно отношению массы вещества к его молярной массе: . Предельные одноатомные спирты Это производные углеводородов, в которых один из атомов водорода замещен на гидроксильную группу ОН. Их общая формула – Cn H2n + 1OH Гомологический ряд. СН3ОН – метиловый (метанол) С2Н5ОН – этиловый (эталон) С3Н7ОН – пропиловый (прапонол) С4Н9ОН – бутиловый (бутанол) Изомерения одноатомных спиртов определяется строением углеродной цепочки и положением ОН-группы. Физические и химические свойства определяются строением молекулы спирта, а точнее функциональной группы ОН. Атом кислорода более электроотрицательный, поэтому смещение электронов химических связей С-О и О-Н происходит в сторону атома кислорода. Физические свойства: являются жидкостями (низкие), а высшие твердые вещества. Низкие обладают характерным запахом. Химические свойства: 1. Индикаторы не изменяют своей окраски в водных растворах спиртов. 2. Реакции замещения с активными металлами 3. Реакции окисления: а) частичное (получение альдегида); б) полное окисление (горение) 4. Реакция дегидратизации (отщепление воды) 5. Взаимодействие с карбоновыми кислотами - этиловый эфир C2H5OH - производят во многих странах - производят путем брожения сахаристых веществ - Из целлюлозы: - Гидратацией этилена Применение:а) как растворитель; б) моторное масло (топливо); в) компонент алкогольных напитков; г) химическое сырье для производства лекарств, душистых веществ/ БИЛЕТ №13. |
|
Последнее изменение этой страницы: 2016-06-09 lectmania.ru. Все права принадлежат авторам данных материалов. В случае нарушения авторского права напишите нам сюда... |