Категории:
ДомЗдоровьеЗоологияИнформатикаИскусствоИскусствоКомпьютерыКулинарияМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОбразованиеПедагогикаПитомцыПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРазноеРелигияСоциологияСпортСтатистикаТранспортФизикаФилософияФинансыХимияХоббиЭкологияЭкономикаЭлектроника
Качественные реакции на неорганические вещества и ионы
Качественный анализпредназначен для обнаружения отдельных элементов или ионов, входящих в состав вещества.
Аналитические реакциисопровождаются аналитическим эффектом, позволяющим получить информацию о наличии определяемого элемента. К аналитическим эффектам относят: выпадение или растворение осадка, выделение газообразных продуктов, изменение окраски раствора, образование кристаллов определенной формы.
Для определения присутствия веществ, анионов, катионов используются качественные реакции.Проведя их, можно подтвердить однозначно их наличие. Эти реакции широко используются при проведении качественного анализа, целью которого является определение наличия веществ или ионов в растворах или смесях. Приведем необходимый для сдачи ЕГЭ минимум качественных реакций.
I. Качественные реакции на катионы.
1. Катион водорода Н+, изменение окраски индикаторов: красный цвет лакмуса, розово-красный — метилового оранжевого.
2. Ион аммония:
NH+4 + ОН → NH3↑ + H2О (запах или посинение влажной лакмусовой бумаги).
3. Ион Fe2+:
3Fe2+ + 2[Fe(CN) 6J3- → Fe3[Fe(CN)6]2↓ (турнбулева синь); Fe2+ + 2ОН = Fe(OH)2↓. (зеленоватый осадок).
4. Ион Fe3+:
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- → Fe4[Fe(CN)6]3↓ (берлинская лазурь);
Fe3+ + 3CNS → Fe(CNS)3 (кроваво-красный цвет);
Fe3+ + 3ОН- = Fe(OH)3↓ (бурый осадок).
5. ИонА13+:
Al3+ + 3ОН- →А1(ОН)3↓ (белый осадок, растворяется в избытке щелочи).
6. Ион Ва2+:
Ва2+ + SО42- → BaSО4 ↓. (белый осадок).
7. Ион Са2+:
Са2+ + СО32- →CaCО3 ↓. (белый осадок).
8. Ион Си2+:
Cu2++ 2ОH- → Сu(ОН)2↓ (голубой осадок).
9. Иoн Ag+:
Ag+ + СI- → AgCl ↓ (белый творожистый осадок).
10. Окраска пламени:
| Li+ | Na+ | К+ |
| красный | желтый | фиолетовый |
| Са2+ | Ва2+ | Сu2+ |
| кирпично-красный | желто-зеленый | зеленый |
II. Качественные реакции на анионы.
1. Гидроксид-ион:ОН-:изменение окраски индикаторов: лакмус —синий, фенолфталеин — малиновый, метиловый оранжевый — желтый.
2. Галогенид-ионы:
F- + Ag+ → осадок не образуется;
С1- + Ag+ → AgC↓ — белый осадок
Br- + Ag+ →AgBr↓ — желтовато-белый осадок
I- + Ag+ →AgI↓ — ярко-желтый осадок
3. Сульфид-ион:
H2S + Pb(NO3)2 →PbS ↓+ 2HNO3;
CuSO4 + H2S (Na2S)→H2SO4 (Na,SO4) + CuS↓ (черный осадок).
4. Сульфат-ион:
BaCI2 + H,SO4 →BaSO4↓+ 2НС1; Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ (белый осадок).
5. Нитрат-ион:
Сu2+ + NO3- + 2Н+→Сu2+ + NO2↑ + Н2O (бурый газ).
6. Фосфат-ион:
РO43- + 3Ag+→ Ag3PO4↓ (желтый осадок, который, в отличие от осадка AgBr, растворим в минеральных кислотах).
7. Хромат-ион:
СгO42- + Ва2+ → BaCrO4 ↓. (желтый осадок).
8. Карбонат-ион, обнаружение С02:
СО32- + 2Н+ → СO2 ↑ + Н2O;
СO2 + Са(ОН)2 →СаСO3 + Н2O;
СаСО3 + СO2 + Н2O →Са(НСO3)2.
III. Качественная реакция на озон:
2KI + O3 + Н2O → I2↓ + 2КOН + O2↑; KI + О2 → не идет
Образование йода можно доказать по изменению окраски раствора в присутствии крахмала: происходит посинение.
Идентификация органических соединений
1. Качественные реакции на соединения, содержащие двойные и тройные связи(алкены, алкадиены, алкины, и др.). Обесцвечивание перманганата калия:
3СН2 = СН2 +2КМпO4 + 4Н2O →3С Н2ОН - С Н2ОН + 2MnO2 + 2KOH;
3С Н = С Н + 8КМпO4 → 3КООС—СООК + 8МпO2 +2КОН + 2Н2O.
Обесцвечивание бромной воды:
Н3С-СН2-СН=СН2 + Вг2 → Н3С-СН2-СН-СН2;
CH≡CH + 2Вг2 → CHBr2-CHBr2
СН2=СН-СООН + Вг2 → СН2Вг-СНВг-СООН.
Качественные реакции на многоатомные спирты, моно- и дисахариды.
Взаимодействие с Сu(ОН)2 на холоде — это качественная реакция на многоатомные спирты, а также на моно- и дисахариды:
Моносахаридл (дисахарид) + Сu(ОН) (голубой осадок) → синий раствор:
3. Качественная реакция на фенолы.
С6Н5ОН + FeCl3 → комплексное соединение темно-фиолетового цвета.
4. Качественные реакции «Серебряное зеркало» и со свежеприготовленным осадком Си(ОН)2 на альдегидную группу:
СН3СНО+ Ag2O(NH3) → СН3СООН + 2Ag |;
НСНО + 2Ag2O(NH3) →СO2 + Н2O + 4Ag↓
CH2OH-(CHOH)4-CHO+Ag2O(NH3) → СН2ОН-(СНОН)4-СООН + 2Ag↓;
СН3СНО + 2Сu(ОН)2 →СН3СООН + Cu2O↓ + 2Н2O
5. Качественные реакции на органические кислоты:
СН3СООН: лакмус красный;
СН3СООН + Na2CO3 → CH3COONa + H2O + СO2↑ (выделение газа);
НСООН: лакмус красный;
2НСООН + Na2CO3 →2HCOONa + H2O + СO2↑ (выделение газа);
НСООН + Ag2O(NH3) → СO2 + Н2O + 2Ag↓
6. Качественная реакция с йодом на крахмал:
(С6Н|0О5)n+ I2 →синее окрашивание.
Качественные реакции на белки
а) биуретовая реакция.
При обработке белка концентрированным раствором щелочи и раствором сульфата меди появляется красно-фиолетовое окрашивание, вызванное образованием медного комплекса белка (реакция на пептидную связь);
б) ксантопротеиновая реакция.
При действии концентрированной азотной кислоты белок окрашивается в желтый цвет. Реакция связана с наличием в молекуле белка ароматических групп, которые нитруются в мягких условиях;
в) сульфгидрильная реакция.
При добавлении к раствору белка ацетата свинца (II) и гидроксида натрия при нагревании выпадает черный осадок сульфида свинца, вследствие наличия в белке тиольных (сульфгидрильных) групп.
Последнее изменение этой страницы: 2016-06-09
lectmania.ru. Все права принадлежат авторам данных материалов. В случае нарушения авторского права напишите нам сюда...