Главная Случайная страница


Категории:

ДомЗдоровьеЗоологияИнформатикаИскусствоИскусствоКомпьютерыКулинарияМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОбразованиеПедагогикаПитомцыПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРазноеРелигияСоциологияСпортСтатистикаТранспортФизикаФилософияФинансыХимияХоббиЭкологияЭкономикаЭлектроника






Кислотность почв: её природа, виды и значение.

- свойство почвы, обусловленное наличием водородных ионов в почвенном растворе и обменных ионов водорода и алюминия в почвенном поглощающем комплексе.

H+ - катион, носитель кислотных свойств.

H2O ↔ H+ + OH-

(кислотный св-ва) (щелочная)

1. В почве присутствуют неорганические минеральные кислоты HCl, H2SO4, HNO2 , и т.п.

HCl выделяется корнями растений. Они возникают в процессе выветривания (химического), а некоторые кислоты производятся растениями.

HCl ↔ H+ + Cl-

2. Присутствуют органические кислоты CH3 COOH → H+ + CH3COO- (уксусная кислота). Образуются в результате разложения опада.

3. Специфические кислоты – Гуминовые и фульвокислоты, входящие в состав гумуса → они могут диссоциировать → появляется катион Н.

H2CO3 (углекислота).

В лесных почвах много H+ → они кислые т.к. много фульвокислоты.

На кислотность сильно влияет углекислота:

1) H2CO3 ↔ H+ + HCO3-

2) H2CO3 ↔ 2H+ + CO3-

3) H2CO3 → CO2↑ и H2O

PH – это отрицательный логарифм концентрации катионов водорода.

H2O↔ H+ + OH-

1. [H+] = [OH-] = 10-7 г/ион / л H2O

2. [H+] = 10-7 г/ион / л H2O

3. Lg [H+] = -7

-Lg [H+] = 7 РН – отрицательный логарифм концентрации водорода.

Пример: Рh = 3 и Рh = 6. Во сколько раз кислее? (ответ – в 1000 раз).

PH = 7

PH ∙ 7 = 10-7 = 1/ 10000000

PH ∙ 6 = 10-6= 1/ 1000000

PH ∙ 3= 10-3= 1/ 1000

Кислота у почв земного шара меняется от 3 (кислая) до 11 (щелочная) – солончаки.

Виды кислотности:

1. Актуальная (активная) кислотность обусловлена наличием свободных катионов водорода.

PH H2O актуальная кислотность.

2. Обменная кислотность – обусловлена наличием, как свободных катионов водорода, так и поглощенных катионов.

Раствор KCl H2O + KCl

(ППК) H+ + KCl (р-р) ↔(ППК) H+ K+ HCl

+ KCl↔ + HCl

3. Гидролитическая кислотность – обусловлена наличием, как свободных, так и всех поглощенных катионов водорода. Выражена в мг/экв. По ней определяют скольео надо внести извести.

Почвенные растворы, их состав, свойства и значение.

Почвенный раствор, жидкая фаза почвы, вода с растворёнными газами, минеральными и органическими веществами, попавшими в неё при прохождении через атмосферу и просачивании через почвенные горизонты. В зависимости от влажности почвы находится в плёночной, капиллярной и гравитационной формах. П. р. динамичен, участвует в почвообразовательном процессе, физико-химических, биохимических реакциях, круговороте веществ в почве и питании растений. Состав его определяется процессами почвообразования, растительностью, общими особенностями климата, а также временем года, погодой, деятельностью человека (внесение удобрений и др.). В почвенной влаге растворены: газы - кислород, углекислый газ, азот, аммиак; минеральные вещества - соли кальция, магния, натрия, калия и др., соединения алюминия, железа, марганца, кремнезём (в форме иона SiO4-4 и в коллоидной форме); органические вещества - органические кислоты жирного ряда и их соли, гумусовые кислоты, сахара, аминокислоты и др. В незаселенных почвах концентрация веществ в П. р. невелика (обычно не превышает 0,1%), в солончаках и солонцах (см. Засоленные почвы) - резко увеличена (до целых и даже десятков процентов). Высокое содержание веществ в П. р. вредно для растений, т.к. затрудняет поступление в них воды и питательных веществ, вызывая физиологическую сухость. Реакция П. р. в почвах разных типов неодинакова: кислую реакцию имеют подзолистые, серые лесные, торфяные почвы, краснозёмы, желтозёмы; щелочную - содовые солонцы; нейтральную или слабощелочную - обыкновенные чернозёмы, луговые и коричневые почвы. Слишком кислый и слишком щелочной П. р. отрицательно влияет на рост и развитие растений. См. также Буферность почвы, Реакция почвы.

Состав почвенных растворов изменчив во времени и пространстве. В засушливых районах минерализация почвенных растворов выше и наоборот.

Почвенные растворы характеризуются множеством свойств:

Уравновешенность

Буферность.

Осмотические давление.

Кислотность.

 

1. Уравновешенность – это способность почв раствора поддерживать определенную свойственную ему концентрацию или минерализацию. При ↓ содержания элемента его место занимает другой.

2. Буферность – способность почвенного раствора поддерживать определенную величину кислотности соответствующую ему.

3. Осмотическое давление – это давление, которое обусловлено каким-то веществом, находящимся в почвенном покрове. Оно может быть в почвенном растворе и в растительных клетках.

4. Кислотность - свойство почвы, обусловленное наличием водородных ионов в почвенном растворе и обменных ионов водорода и алюминия в почвенном поглощающем комплексе.

 

Последнее изменение этой страницы: 2016-07-22

lectmania.ru. Все права принадлежат авторам данных материалов. В случае нарушения авторского права напишите нам сюда...