Главная Случайная страница


Категории:

ДомЗдоровьеЗоологияИнформатикаИскусствоИскусствоКомпьютерыКулинарияМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОбразованиеПедагогикаПитомцыПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРазноеРелигияСоциологияСпортСтатистикаТранспортФизикаФилософияФинансыХимияХоббиЭкологияЭкономикаЭлектроника






В2. Установите соответствие между классом химических реакций и химическим уравнением

Химическое уравнение Класс

1. N2+ 3H2 → 2NH3 +Q А) ОВР

2. 2 SO2 + O2 = 2 SO3 Б) Необратимая реакция

3. FeO +H2 → Fe +H2O -Q В) Экзотермическая реакция

4. FeCl3 + KI → FeCl2 + I2 + KCl Г) Эндотермическая реакция

5. FeCl3 + KOH → Fe(OH)3 + KCl Д) Реакция обмена

Получившуюся последовательность букв перенесите в бланк ответа (без пробелов и каких-либо символов).

 

Для записи ответа на задание С1 используйте обратную сторону бланка Запишите сначала номер задания, а затем ответ к нему.

С1. Необходимо приготовить 300 г 5 % раствора питьевой соды (NaHСО3). Вычислите массу воды и питьевой соды.


ВАРИАНТ№ 2

При выполнении заданий А1 – А9 в бланке ответов под номером выполняемого задания поставьте цифру, которая соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1. Электронная формулы 1s22s22p63s23p5 соответствует элементу с порядковым номером:

1) 11 2) 10 3) 26 4) 17

А2. Самым сильным окислителем является:

1) F 2) Cl 3) Br 4) I

А3. Вещества с ионной связью представлены в ряду:

1) HCl, NaOH, J2 3) NaCl, KI, CH4

2) NaCl, KF, MgI2 4) H2, O2, Cl2

А4. С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют:

1) CuSO4(тв) и Fe (порошок) 3) CuSO4(р-р) и Fe (порошок)

2) CuSO4(тв) и Fe (гвоздь) 4) CuSO4(р-р) и Fe (гвоздь)

 

А5. Слабыми электролитами являются вещества ряда:

1)KOH, H2SO4, H2O 3) KOH, HCl, Na2SO4

2) NH4OH, H2CO3, CH3COOH 4) CO2, H2O, H2CO3

А6. Схемой окислительно-восстановительного является реакция:

1) Na2CO3 + Fe2O3→ 2NaFeO2 +CO2

2) 2KNO3 → 2KNO2 +O2

3) Na2O +SO3 → Na2SO4

4) 2Fe(OH)3→Fe2O3 +3H2O

А7. Наиболее сильной кислородной кислотой является:

1) H2SO3 2) H2SO4 3) H2CO3 4) H3PO4

А8. . С серой большинство металлов образуют:

1) Сульфиды 2) Сульфаты 3) Сульфиты 4) роданиды

А9. В результате реакции, термохимическое уравнение которой:

2Н2 + 5О2→ 4СО2 + 2H2O + 2610 кДж, сгорело 1,12л ацетилена. количество теплоты при этом выделилось:

1) 1461,6 кДж 2) 65,б25 кДж 3) 130,5кДж 4) 1305 кДж

 

 

При выполнении заданий В1, В2 запишите ваш ответ в бланк ответов рядом с номером задания, начиная с первой клеточки. Ответ необходимо давать в виде последовательности букв без пробелов и знаков препинания. Каждую букву пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными образцами.

В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (неорганических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.

 

Название вещества Класс

1) хлороводородная кислота А) щелочь

2) углекислый газ Б) водородное соединение

3) гидроксид натрия В) амфотерный оксид

4) оксид алюминия Г) одноосновная кислота

Д) кислотный оксид

Получившуюся последовательность букв перенесите в бланк ответа (без пробелов и каких-либо символов).

 

В2. Установите соответствие между классом химических реакций и химическим уравнением

Химическое уравнение Класс

1. N2+ 3H2 = 2NH3 А) ОВР

2. 2 SO2 + O2 = 2 SO3+Q Б) Необратимая реакция

3. 2HgO →2Hg +O2 -Q В) Экзотермическая реакция

4. FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Г) Эндотермическая реакция

5. BaCl2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KCl Д) Реакция обмена

Получившуюся последовательность букв перенесите в бланк ответа (без пробелов и каких-либо символов).

 

Для записи ответа на задание С1 используйте обратную сторону бланка Запишите сначала номер задания, а затем ответ к нему.

 

С1. Необходимо приготовить 300 г 5 % раствора едкого натра (NaOH). Вычислите массу воды и едкого натра.


ВАРИАНТ№ 3

При выполнении заданий А1 – А9 в бланке ответов под номером выполняемого задания поставьте цифру, которая соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1. Электронная формулы 1s22s22p63s2 3s23d104s1соответствует элементу с порядковым номером:

1) 17 2) 18 3) 19 4) 20

А2. Самым сильным металлом является:

1) Li 2) Be 3) Ni 4) Fr

А3. Вещества с ковалентной полярной связью представлены в ряду:

1) HCl, HJ, СН4 3) NaCl, KI, CH4

2) NaCl, KF, HI 4) H2, O2, Cl2

А4. С наименьшей скоростью при комнатной температуре реагируют:

1) Al и О2 3) NaOH(р-р) и HCl(р-р)

2) Na2SO3 и H2SO4 4) CuSO4(р-р) и КОН(р-р)

 

А5. Процесс превращения ковалентной связи в ионную называется:

1)ориентация 3) ионизация

2) гидратация 4) диссоциация

А6. Схемой окислительно-восстановительного является реакция:

1) H2S = H++HS-

2) H2S + NaOH → Na2S + H2O

3) H2S +MnO2+ H2SO4 → MnSO4 +S +H2O

4) H2S +NaOH → NaHS + H2O

А7. К амфотерным гидроксидом является:

1) КОН 2) Ва(ОН)2 3) Zn(ОН)2 4) Cu(OH)2

А8. С серой большинство металлов образуют:

1) Сульфиды 2) Сульфаты 3) Сульфиты 4) роданиды

А9. В результате реакции, термохимическое уравнение которой:

2Zn + О2→ 2ZnО + 34,8 кДж, сгорело 6,5 г цинка

Количество теплоты при этом выделилось:

1) 34,8 кДж 2) 348 кДж 3) 17,5кДж 4) 175 кДж

 

При выполнении заданий В1, В2 запишите ваш ответ в бланк ответов рядом с номером задания, начиная с первой клеточки. Ответ необходимо давать в виде последовательности букв без пробелов и знаков препинания. Каждую букву пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными образцами.

В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.

Название вещества Класс

1) угольная кислота А) щелочь

2) серинистый газ Б) водородное соединение

3) гидроксид вария В) амфотерный оксид

4) оксид цинка Г) двухосновная кислота

Д) кислотный оксид

Получившуюся последовательность букв перенесите в бланк ответа (без пробелов и каких-либо символов).

 

В2. Установите соответствие между классом химических реакций и химическим уравнением

Химическое уравнение Класс

1. N2+ 3H2 → 2NH3 +Q А) ОВР

2. 2 SO2 + O2 = 2 SO3 Б) Необратимая реакция

3. FeO +H2 → Fe +H2O -Q В) Экзотермическая реакция

4. FeCl3 + KI → FeCl2 + I2 + KCl Г) Эндотермическая реакция

5. FeCl3 + KOH → Fe(OH)3 + KCl Д) Реакция обмена

 

Получившуюся последовательность букв перенесите в бланк ответа (без пробелов и каких-либо символов).

 

Для записи ответа на задание С1 используйте обратную сторону бланка Запишите сначала номер задания, а затем ответ к нему.

 

С1. Рассчитайте массу щавелевой кислоты для приготовления 5л. 6%-ного раствора.


ВАРИАНТ№ 4

При выполнении заданий А1 – А9 в бланке ответов под номером выполняемого задания поставьте цифру, которая соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1. Электронная формулы 1s22s22p63s2 3s23d14s2соответствует элементу с порядковым номером:

1) 20 2) 21 3) 22 4) 23

А2. По периоду слева направо неметаллические свойства:

1) ослабевают 3) усиливаются

2) не изменяются 4) изменяются не значительно

А3. Вещества с ковалентной полярной связью представлены в ряду:

1) HCl, HJ, СН4 3) NaCl, KI, CH4

2) NaCl, KF, HI 4) H2, O2, Cl2

А4. Реакции, которые протекают с участием катализаторов называются:

1) гетерогенными 3) ионными

2) гомогенными 4) каталитическими

А5. Процесс распада электорилита на ионы называется:

1) ориентация 3) ионизация

2) гидратация 4) диссоциация

А6. Схемой окислительно-восстановительного процесса с участием серной кислоты является:

1) H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O

2) H2SO4 + FeO → Fe2(SO4) +SO2 + H2O

3) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + HCl

4) Na2CO3 + H2SO → Na2SO4 + CO2 + H2O

 

А7. К щелочью является:

1) КОН 2) Fe(ОН)2 3) Al(ОН)3 4) Zn(OH)2

 

А8. При н.у. с HCl реагирует:

1) Сu 2) Pt 3) Zn 4) Au

Последнее изменение этой страницы: 2016-07-22

lectmania.ru. Все права принадлежат авторам данных материалов. В случае нарушения авторского права напишите нам сюда...