ИТОГОВЫЙ ТЕСТ (стандартизированный контроль)

1. В титриметрическом анализе используют реакции, которые протекают

1) медленно;

2) практически в прямом направлении;

3) обратимо;

4) с достаточно высокой скоростью.

2. Возможность точного фиксирования точки эквивалентности при титровании:

1) желательна;

2) необходима.

3. Вещества, которые используют в титриметрическом анализе для фиксирования точки эквивалентности, называются

1) установочным;

2) эталонами;

3) индикаторами;

4) рабочими.

4. Комплексоны являются рабочими веществами в методах

1) нейтрализации;

2) окисления-восстановления;

3) осаждения;

4) комплексонометрии.

5. В методе нейтрализации в качестве рабочих веществ используют

1) KMnO₄, I₂

2) трилон Б, МgSО₄∙7Н₂О

3) HCI, KOH

4) AgNO₃, NaCI

6. Рабочим веществом в перманганатометрии является:

1) H₂SO₄

2) I₂

3) КBrO₃

4) KMnO₄

7. Перманганатометрия относится к методам

1) нейтрализации;

2) окисления-восстановления;

3) осаждения;

4) комплексонометрии.

8. В методе нейтрализации использовать уксусную кислоту в качестве титранта:

1) можно;

2) нельзя.

9. Если в методе нейтрализации в качестве титранта используют NаОН или КОН, то такое определение относится к:

1) ацидиметрии;

2) алкалиметрии.

10. В редоксиметрии используют такие окислительно-восстановительные реакции, для которых выполняется условие

1) Е_ОКС⁰ > Е_ВОС⁰ минимум на 1В;

2) Е_ОКС⁰ > Е_ВОС⁰ минимум на 0,4В;

3) Е_ОКС⁰ = Е_ВОС⁰ .

11. При титровании в кислой среде KMnO₄ восстанавливается до Mn²⁺:

MnO₄^─ + 8Н⁺ + 5ē → Mn²⁺ + 4Н₂О. Уравнение Нернста для этой системы имеет вид:

1)

2)

3)

4)

12. В комплексонометрии определение жесткости воды проводят в среде:

1) кислой;

2) щелочной;

3) нейтральной.

13. Ионы Са²⁺ взаимодействуют с комплексоном III в соответствии с уравнением:

1) Са²⁺ + N - CH₂ - CH₂ - N →

		NaOOCH2C
			CH2COOH

N - CH₂ - CH₂ - N + 2Na⁺

→

2) Са²⁺ + N - CH₂ - CH₂ - N →

		CH2COOH
		CH2COONa

	HOOCH2C
		OOCH2C

N - CH₂ - CH₂ - N + 2H⁺

→

		Са2+
		OOCH2C

3) Са²⁺ + N - CH₂ - CH₂ - N →

		NaOOCH2C

→ N - CH₂ - CH₂ - N + 2H⁺

		OOCH2C
		NaOOCH2C

		CH2COO

14. Молярная масса эквивалента серной кислоты в реакции Н₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄ + H₂O рассчитывается:

1) ∙ M (Н₂SO₄)

2) ∙ M (Н₂SO₄)

3) 2 ∙ M (Н₂SO₄)

15. Молярная масса эквивалента перманганата калия при его восстановлении по реакции: MnO₄ + 8H⁺→ Mn²⁺ + 4H₂O рассчитывается:

1) ∙ М (КМnO₄)

2) ∙ М (КМnO₄)

3) ∙ М (КМnO₄)

16. Молярная масса эквивалента трилона Б (Na₂H₂Y) в реакции с ионом двухвалентного металла (Ме²⁺) по схеме: Ме²⁺+ Na₂H₂Y → Na₂Ме Y + 2Н⁺ рассчитывается:

1) ∙ М (Na₂H₂Y)

2) ∙ М (Na₂H₂Y)

3) 2 ∙ М (Na₂H₂Y)

17. Молярная масса эквивалента I₂ при его восстановлении по реакции I₂ + 2ē → 2I^- равна:

1) 254 г/моль

2) 127 г/моль

18. Раствор NaOH готовят:

1) по точной навеске

2) по приблизительной навеске

3) из фиксанала

4) разбавлением концентрированного раствора

19. Раствор HCI можно приготовить

1) по точной навеске;

2) по приблизительной навеске;

3) из фиксанала;

4) разбавлением концентрированного раствора

20. Приготовить раствор KMnO₄ по точной навеске:

1) можно

2) нельзя.

21. Раствор трилона Б готовят

1) по точной навеске

2) по приблизительной навеске

3) из фиксанала

4) разбавлением концентрированного раствора

22. Для установления точной концентрации растворов кислот в ацидиметрии используют Na₂CO₃ или Na₂B₄O₇∙10H₂O. Их раствор готовят

1) по точной навеске

2) по приблизительной навеске

3) из фиксанала

4) разбавлением концентрированного раствора

23. Установочным веществом в перманганатометрии может быть:

1) К₂Сr₂O₇

2) Na₂B₄O₇∙10H₂O

3) Na₂C₂O₄

4) MgSO₄∙7H₂O

24. Если точную концентрацию раствора КОН устанавливают по результатам титрования раствором КОН раствора щавелевой кислоты Н₂С₂О₄, то С_ЭКВ(КОН) рассчитывают по формуле:

1)

2)

3)

25. При определении аммиака в солях аммония рабочими растворами являются:

1) HCI, NaOH

2) КМnO₄, Na₂C₂O₄

3) трилон Б, MgSO₄∙7H₂O

26. При определении общей жесткости воды в качестве рабочего вещества используют

1) КМnO₄

2) HCI

3) трилон Б

4) MgSO₄∙7H₂O

27. При определении аммиака в солях аммония используют способ титрования:

1) прямой

2) обратный

3) замещения

28. Установление С_ЭКВ(КМnO₄) по установочному веществу Na₂C₂O₄ (оксалату натрия) проводят способом титрования:

1) прямого;

2) заместительного;

3) обратного.

29. Определение общей жесткости воды проводят способом титрования :

1) прямого;

2) обратного;

3) заместительного.

30. Метиловый оранжевый относится к индикаторам:

1) окислительно-восстановительным;

2) металлохромным;

3) кислотно-основным.

31. Фиксирование точки эквивалентности при титровании по реакции NaOH + HCI → NaCI + H₂O возможно способом:

1) индикаторным;

2) индикаторным и безиндикаторным.

32. Кислотно-основные индикаторы - это вещества, окраска которых зависит от:

1) концентрации индикатора;

2) окислительно-восстановительного потенциала раствора;

3) константы диссоциации индикатора;

4) рН раствора.

33. Изменение окраски окислительно-восстановительного индикатора происходит

1) при достижении определенного значения рН раствора

2) при достижении определенного значения окислительно-восстановительного потенциала раствора

3) при использовании концентрированных растворов индикатора

1) для «Определения аммиака методом нейтрализации»

2) для «Определения железа (II) методом перманганатометрии»

3) для «Определения жесткости воды»

35. Кривая титрования в методе нейтрализации имеет вид

- Е

		V
		-Е

1) 0,2 - 1,8;

2) 3,7 - 5,2;

3) 5,6 - 7,6;

4) 6,8 - 8,4;

5) 10 - 12,1.

38. Скачок на кривой окислительно-восстановительного титрования находится в области 0,94 - 1,48 В. Выберите индикаторы для фиксирования точки эквивалентности с учетом справочных значений стандартного окислительно-восстановительного потенциала индикатора (Е⁰):

1) + 0,76 В

2) + 1,00 В

3) + 0,97 В

4) + 0,84 В

5) + 1,33 В

39. Скачок на кривой кислотно-основного титрования находится в области 6,24 - 4 рН, рН в точке эквивалентности равен 5,12. Выберите индикаторы для фиксирования точки эквивалентности с учетом показателя титрования индикатора (рТ):

1) 3,0

2) 5,5

3) 7,3

4) 4,7

5) 5,2

40. Для определения содержания аммиака в соли аммония использовали способ титрования

1) прямой

2) обратный

3) замещения

41. Жесткость воды определяли способом ..... титрования:

1) прямого;

2) обратного;

3) заместительного.

42. Массу аммиака в лабораторной работе рассчитывают по формуле:

1)

2)

3) .

43. Общую жесткость воды рассчитывают по формуле:

1)

2)

3) Ж(Н₂О) =. .

44. Жесткость воды измеряется в:

1) %;

2) ммоль/г;

3) ммоль/дм³;

4) г/см³.

45. Перед заполнением бюретки раствором титранта для анализа ее ополаскивают:

1) минимум два раза дистиллированной водой;

2) минимум два раза рабочим раствором;

3) минимум по два раза дистиллированной водой и рабочим раствором.

46. При повторении опытов бюретку перед каждым титрованием заполнять до нулевой отметки шкалы

1) желательно

2) необходимо

47. По окончании титрования уровень раствора в бюретке понизился так, как показано на рисунке. Укажите результат титрования:

1) анализируемым раствором

2) раствором титранта

3) дистиллированной водой

49. Доводить уровень раствора в мерной колбе до кольцевой метки горячей или теплой дистиллированной водой

1) можно

2) нельзя

50. Пипетку перед отбором аликвотной части анализируемого раствора ополаскивают

1) дистиллированной водой;

2) раствором титранта;

3) сначала дистиллированной водой, а затем анализируемым раствором.

51. Концентрация раствора, приготовленного из фиксанала, является

1) точной

2) приблизительной

52. Концентрация раствора, полученного разбавлением концентрированного раствора, является:

1) точной;

2) приблизительной.

53. При титровании получены результаты, перечисленные ниже. Укажите, какой из них нельзя брать в расчет среднего значения объема титранта:

1) 9,30;

2) 9,20;

3) 8,50;

4) 9,40.

54. Для точного измерения объемов растворов предназначены

1) мерные стаканы

2) мерные колбы

3) мерные цилиндры

4) пипетки

5) бюретки

55. Для приблизительного измерения объемов растворов предназначены

1) мерные стаканы;

2) мерные колбы;

3) мерные цилиндры;

4) пипетки;

5) бюретки.

56. Аликвотную часть анализируемого раствора отмерить для анализа мерным цилиндром:

1) нельзя;

2) можно.

57. Метод кислотно-основного титрования в пищевой промышленности определяют

1) массовую долю влаги

2) массовую долю поваренной соли

3) массовую долю сахара

4) титруемую кислотность

5) общую жесткость воды

58. Методом окислительно-восстановительного титрования в пищевой промышленности определяют

1) массовую долю сухих веществ

2) массовую долю поваренной соли

3) массовую долю сахара

4) общую жесткость воды

5) содержание нитрит-ионов

59. Методом комплексонометрии в пищевой промышленности определяют

1) содержание олова в консервированных продуктах

2) массовую долю поваренной соли

3) массовую долю сахара

4) титруемую кислотность

5) общую жесткость воды