Главная Случайная страница Категории: ДомЗдоровьеЗоологияРнформатикаРскусствоРскусствоКомпьютерыКулинарияМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОбразованиеПедагогикаПитомцыПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРазноеРелигияСоциологияСпортСтатистикаТранспортФизикаФилософияФинансыХимияХоббиРкологияРРєРѕРЅРѕРјРёРєР°Рлектроника |
Бор. Алюминий. Олово Рё свинец. Углерод Рё кремний. РђР·РѕС‚. Кислород Рё сера. Галогены. Получение, применение свойства. Соединения этих элементов Рё РёС… свойства.121. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: Al → Al2(SO4)3 → Na[Al(РћРќ)4] → Рђl(NO3)3. 122. Составьте электронные Рё молекулярные уравнения реакций: Р°) алюминия СЃ раствором щелочи; Р±) Р±РѕСЂР° СЃ концентрированной азотной кислотой. 123. Какой процесс называется алюминотермией? Составьте электронные Рё молекулярное уравнения реакции, РЅР° которой основано применение термита. 124. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: Р’ → Рќ3Р’Рћ3 → Na2B4O7 → Рќ3Р’Рћ3. Уравнение окислительно-восстановительной реакции составьте РЅР° основании электронных уравнений. 125. Какая степень окисления наиболее характерна для олова Рё какая для свинца? Составьте электронные Рё молекулярные уравнения реакций олова Рё свинца СЃ концентрированной азотной кислотой. 126. Чем можно объяснить восстановительные свойства соединений олова (+2) Рё окислительные свинца (+4)? РќР° основании электронных уравнений составьте уравнения реакций: a) SnCl2 СЃ HgCl2; Р±) Р bРћ2 СЃ РќРЎlРєРѕРЅС†. 127. Какие РѕРєСЃРёРґС‹ Рё РіРёРґСЂРѕРєСЃРёРґС‹ образуют олово Рё свинец? Как изменяются РёС… кислотно-основные Рё окислительно-восстановительные свойства РІ зависимости РѕС‚ степени окисления элементов? Составьте молекулярные Рё ионные уравнения реакций взаимодействия раствора едкого натра: Р°) СЃ оловом; Р±) СЃ РґРёРіРёРґСЂРѕРєСЃРёРґРѕРј свинца. 128. Какие соединения называются карбидами Рё силицидами? Напишите уравнения реакций: Р°) карбида алюминия СЃ РІРѕРґРѕР№; Р±) силицида магния СЃ соляной кислотой. Являются ли эти реакции окислительно-восстановительными? Почему? 129. РќР° основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфора СЃ азотной кислотой, учитывая, что фосфор окисляется максимально, Р° азот восстанавливается минимально. 130. Почему атомы большинства СЂ-элементов СЃРїРѕСЃРѕР±РЅС‹ Рє реакциям диспропорционирования (самоокисления – самовосстановления)? РќР° основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения серы РІ концентрированном растворе щелочи. РћРґРёРЅ РёР· продуктов содержит серу СЃРѕ степенью окисления +4. 131. Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так Рё восстановительные свойства? РќР° основании электронных уравнений составьте уравнения реакций Рќ2SO3: Р°) СЃ сероводородом; Р±) СЃ хлором. 132. Как проявляет себя сероводород РІ окислительно-восстановительных реакциях? Почему? Составьте электронные Рё молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора сероводорода: Р°) СЃ хлором; Р±) СЃ кислородом. 133. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так Рё восстановительные свойства? РќР° основании электронных уравнений составьте уравнения реакций HNO2: Р°) СЃ Р±СЂРѕРјРЅРѕР№ РІРѕРґРѕР№; Р±) СЃ HI. 134. Почему РґРёРѕРєСЃРёРґ азота способен Рє реакциям самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования)? РќР° основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения NO2 РІ едком натре. 135. Какие свойства РІ окислительно-восстановительных реакциях проявляет серная кислота? Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты СЃ магнием Рё концентрированной – СЃ медью. Укажите окислитель Рё восстановитель. 136. Р’ каком газообразном соединении азот проявляет СЃРІРѕСЋ низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций получения этого соединения: Р°) РїСЂРё взаимодействии хлорида аммония СЃ РіРёРґСЂРѕРєСЃРёРґРѕРј кальция; Р±) разложением нитрида магния РІРѕРґРѕР№. 137. Почему фосфористая кислота СЃРїРѕСЃРѕР±РЅР° Рє реакциям самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования)? РќР° основании электронных уравнений составьте уравнение процесса разложения Рќ3Р Рћ4, учитывая, что РїСЂРё этом фосфор приобретает минимальную Рё максимальную степень окисления. 138. Р’ каком газообразном соединении фосфор проявляет СЃРІРѕСЋ низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций: Р°) получения этого соединения РїСЂРё взаимодействии фосфида кальция СЃ соляной кислотой; Р±) горения его РІ кислороде. 139. Какую степень окисления проявляют мышьяк, СЃСѓСЂСЊРјР° Рё РІРёСЃРјСѓС‚. Какая степень окисления является более характерной для каждого РёР· РЅРёС…? Составьте электронные Рё молекулярные уравнения реакций: Р°) мышьяка СЃ концентрированной азотной кислотой; Р±) висмута СЃ концентрированной серной кислотой. 140. Как изменяются окислительные свойства галогенов РїСЂРё переходе РѕС‚ фтора Рє Р№РѕРґСѓ Рё восстановительные свойства РёС… отрицательно заряженных РёРѕРЅРѕРІ? Почему? Составьте электронные Рё молекулярные уравнения реакций: a) Cl2 + I2 + H2O = ; Р±) РљI + Р’r2 = . Укажите окислитель Рё восстановитель. 141. Составьте электронные Рё молекулярные уравнения реакции, происходящей РїСЂРё пропускании хлора через горячий раствор едкого кали. Рљ какому типу окислительно-восстановительных процессов относится данная реакция? 142. Какие реакции нужно провести для осуществления следующих превращений: NaCl → РќРЎl → Cl2 → РљClO3. Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте РЅР° основании электронных уравнений. 143. Рљ раствору, содержащему SbCl3 Рё BiCl3, добавили избыток раствора едкого кали. Напишите молекулярные Рё ионные уравнения происходящих реакций. Какое вещество находится РІ осадке? 144. Чем существенно отличается действие разбавленной азотной кислоты РЅР° металлы РѕС‚ действия соляной Рё разбавленной серной кислот? Что является окислителем РІ первом случае, что – РІ РґРІСѓС… РґСЂСѓРіРёС…. Приведите примеры. 145. Напишите формулы Рё назовите кислородные кислоты хлора, укажите степень окисления хлора РІ каждой РёР· РЅРёС…. Какая РёР· этих кислот более сильный окислитель? РќР° основании электронных уравнений закончите уравнение реакции KI + NaOCl + H2SO4 → I2 + … Хлор приобретает минимальную степень окисления. 146. Какие реакции нужно провести, имея азот Рё РІРѕРґСѓ, чтобы получить нитрат аммония? Составьте уравнения соответствующих реакций. 147. Какую степень окисления может проявлять кремний РІ СЃРІРѕРёС… соединениях? Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: Mg2Si → SiH4 → SiO2 → Рљ2SiO3. РџСЂРё каком превращении РїСЂРѕРёСЃС…РѕРґРёС‚ окислительно – восстановительная реакция? 148. Какое применение находит кремний? Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: SiO2 → Si → Рљ2SiO3 → Рќ2SiO3. Окислительно-восстановительные реакции напишите РЅР° основании электронных уравнений. 149. Как получают РґРёРѕРєСЃРёРґ углерода РІ промышленности Рё РІ лаборатории? Напишите уравнения соответствующих реакций Рё реакций, РїСЂРё помощи которых можно осуществить следующие превращения: NаНСО3 → РЎO2 → СаСО3 → РЎР°(РќРЎРћ3)2. 150. Какие РёР· солей угольной кислоты имеют наибольшее промышленное применение? Как получить СЃРѕРґСѓ РёСЃС…РѕРґСЏ РёР· металлического натрия, соляной кислоты, мрамора Рё РІРѕРґС‹? Почему РІ растворе СЃРѕРґС‹ лакмус приобретает СЃРёРЅРёР№ цвет? Ответ подтвердите составлением уравнений соответствующих реакций.
d – РЛЕМЕНТЫ |
|
Последнее изменение этой страницы: 2016-07-22 lectmania.ru. Все права принадлежат авторам данных материалов. В случае нарушения авторского права напишите нам сюда... |