Главная Случайная страница


Категории:

ДомЗдоровьеЗоологияИнформатикаИскусствоИскусствоКомпьютерыКулинарияМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОбразованиеПедагогикаПитомцыПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРазноеРелигияСоциологияСпортСтатистикаТранспортФизикаФилософияФинансыХимияХоббиЭкологияЭкономикаЭлектроника






Термодинамические характеристики некоторых веществ

При 298 К

 

Вещество Df H0, кДж/моль S0, Дж/(моль×К) Df G, кДж/моль
ВаО(к) –557,9 70,29 –528,4
ВаCl2(к) –860,1 –810,9
ВеО(к) –598,7 14,1 –581,6
ВеCl2(к) –494 –468
Bi(к) 56,9
Bi2O3(к) –578,2 –497,7
Br2(г) 30,92 245,35 3,14
Сграфит 5,74
Салмаз 1,83 2,38 2,85
СО(г) –110,5 197,54 –137,14
СО2(г) –393,51 213,68 –394,38
СОСl2(г) –219,5 283,6 –205,3
ССl4(г) –106,7 309,7 –63,95
СН4(г) –74,85 186,2 –50,8
С2Н6(г) –84,68 229,5 –32,89
CS2(ж) 88,7 64,4
СаО(к) –635,5 39,7 –605,2
Са(ОН)2(к) –986,2 83,4 –898,5
СаСО3(к) –1207,1 92,88 –1128,76
Cl2(г) 222,96
Cr(к) 23,76
Cr2O3(к) –1141 81,1 –1058
CuO(к) –165 42,64 –127
Cu2О(к) –173,2 92,93 –150,5
Fe(к) 27,15

 

П р о д о л ж е н и е п р и л. 1

 

Вещество Df H0, кДж/моль S0, Дж/(моль×К) Df G, кДж/моль
FeO(к) –263,8 58,8 –244,3
Fe2O3(к) –822,16 89,96 –740,98
Н2(г) 130,58
HBr(г) –35,98 198,5 –53,5
HCl(р) –166,9 56,5 –131,2
HCl(г) –92,3 –95,27
HF(г) –268,61 173,51 –270,7
HI(г) 25,94 206,3 1,3
Н2О(г) –241,82 188,7 –228,61
Н2О(ж) –285,84 70,08 –237,2
Н2О2(ж) –187,8 109,6 –120,4
Н2S(г) –20,17 205,6 –33
H2SO4(ж) –811,3 156,9 –690,3
I2(г) 62,24 260,58 19,4
Mg(к) 32,55
MgO(к) –601,24 26,94 –569,4
Mg(NO3)2(к) –789,6 –588,4
N2(г) 191,5
NH3(г) –46,19 192,5 –16,66
NH4Cl(к) –314,4 94,6 –203
(NH4)2SO4(к) –1179,3 220,3 –900,3
NO(г) 90,37 210,62 86,71
NO2(г) 33,5 240,45 51,8
Na(к)
NaCl(к) –410,9 72,33 –384
Na2SO4(к) –1384,6 149,4 –1266,8
О2(г) 205,04
РН3(г) 5,44 210,1 13,39
Р2О5(к) –1492 114,5 –1348,8

 

 

О к о н ч а н и е п р и л. 1

 

Вещество Df H0, кДж/моль S0, Дж/(моль×К) Df G, кДж/моль
S(к) 31,88
SO2(г) –296,9 248,1 –300,4
SO3(г) –395,2 256,23 –370,4
SO2Cl2(ж) –381,1 217,2 –315,8
SiCl4(г) –609,6 331,4 –569,9
SiF4(г) –1616 282,2 –1572,5
SiC(к) –66,1 16,6 –63,7
SiО2(кварц) –859,4 41,84 –805,2
Ti(к) 30,6
TiCl4(г) –758,9 353,1 –714
ZnO(к) –349 43,5 –318,2
ZnS(к) –201 57,7 –239,8

 

П р и л о ж е н и е 2

 

Области перехода некоторых индикаторов

 

Название индикатора Область перехода, единицы рН Изменение окраски
Метиловый оранжевый 3,1-4,4 Красная - оранжево-желтая
Метиловый красный 4,4-6,2 Красная - желтая
Лакмус 5,0-8,0 Красная - синяя
Фенолфталеин 8,2-10,0 Бесцветная - малиновая

 

 

П р и л о ж е н и е 3

 

Константы ионизации (Кдисс) некоторых кислот и оснований

В водных растворах при 298 К

 

Электролит Кдисс Электролит Кдисс
Азотистая кислота HNO2 4×10-4 Олово (II) гидроксид Sn(OH)2 К2   1,0×10–12
Алюминиевая кислота НАlO2 6×10–13 Ртути(II) гидроксид Нg(OH)2 К1 К2   4,0×10–12 5,0×10–11
Алюминия гидроксид Al(OH)3 К3   1,38×10–9 Свинца гидроксид Pb(OH)2 K1 К2   9,6×10-4 3×10–8
Аммония гидроксид NH4OH 1,8×10-5 Селенистая кислота H2SeO3 К1 К2   1,3×10-3 3,2×10-9
Борная кислота H3BO3 К1 К2 К3   5,8×10-10 1,8×10–13 1,6×10–14 Селеноводород H2Se К1 К2   1,7×10-4 1×10-11
Бромноватистая кислота HOBr 2,1×10-9 Сернистая кислота H2SO3 К1 К2   1,6×10-2 6,3×10-8
Водород пероксида H2O2 К1 2,0×10-12 Сероводород H2S К1 К2 6×10-8 1×10-14
Железа(II) гидро- ксид Fe(OH)2 К2   1,3×10–4 Теллуристая кислота H2TeO3 К1 К2   2,7×10-3 1,8×10-8
Железа(III) гидро- ксид Fe(OH)3 К2 К3   1,82×10–11 1,35×10–12 Теллуроводородная кислота H2Te К1 К2   2,3×10-3 1×10-11
Иодноватистая кислота HOI   2,3×10–11 Угольная кислота H2CO3 К1 К2   4,5×10-7 4,7×10-11
Кадмия гидроксид Cd(OH)2 К2   5×10–3 Уксусная кислота CH3COOH   1,8×10-5

 

 

О к о н ч а н и е п р и л. 3

 

Электролит Кдисс Электролит Кдисс
Кремневая кислота H2SiO3 К1 К2   2,2×10-10 1,6×10-12 Хлорноватистая кислота HOCl   Хрома гидроксид К2   5×10-8   1,1×10–10
Магния гидроксид Mg(OH)2 К1   3,0×10–3 Фосфорная кислота H3PO4 К1 К2 К3   7,1×10-3 6,2×10-8 5×10-13
Марганца гидроксид Mn(OH)2 К2   5×10–4 Фосфористая кислота Н3РО3 К1 К2   3,1×10–2 1,6×10–7
Меди гидроксид Cu(OH)2 К2   3,4×10–7 Фтороводородная кислота HF   6,6×10-4
Муравьиная кислота HCOOH   1,8×10-4 Цинка гидроксид Zn(OH)2 К1 К2   4,4×10–5 1,5×10–9
Мышьяковая кислота Н3AsO4 К1 К2 К3   5,6×10–3 1,7×10–7 3,0×10–12   Циановодород HCN   6,2×10-10
Никеля гидроксид Ni(OH)2 К2   2,5×10–5 Щавелевая кислота H2C2O4 К1 К2   5,6×10-2 5,4×10-5

П р и л о ж е н и е 4

Произведения растворимости (ПР)

Некоторых малорастворимых электролитов при 298 К

 

Электролит ПР Электролит ПР
AgBr 6×10-13 CuS 6×10-36
AgCl 1,8×10-10 Co(OH)2 2×10-15
Ag2CO3 8,2×10-12 Fe(OH)2 1×10-15
Ag2CrO4 4×10-12 Fe(OH)3 3,8×10-38
AgI 1,1×10-16 FeCO3 2,5×10-11
Ag2S 6×10-50 FeS 5×10-18
Ag2SO4 2×10-5 HgS 1,6×10-52
AgCN 7×10-15 MgS 2*10-15
AgSCN 1,1×10-12 MgCO3 1×10-5
BaCO3 5×10-9 MnS 2,5×10-10
BaC2O4 2×10-7 Mn(OH)2 2×10-13
BaCrO4 1,6×10-10 NiS 2,2×10–21
BaSO4 1,1×10-10 NiCO3 1,3×10-7
ВаF2 1,1×10-6 Ni(OH)2 1×10-15
Bi(OH)3 3,2×10–32 PbBr2 9,1×10-6
CaCO3 5×10-9 PbCl2 2×10-5
CaC2O4 2×10-9 PbCO3 7,5×10-14
CaF2 4×10-11 PbCrO4 1,8×10-14
CaSO4 1,3×10-4 PbI2 8×10-9
Са(РО4)2 1×10–29 PbS 1×10-27
Cd(OH)2 2×10-14 PbSO4 1,6×10-8
CdS 7,9×10-27 Pb(OH)2 2×10-16
Сu(OH)2 2,2×10-20 SnS 1×10-26
Zn(OH)2 1×10-17 SrCO3 1,1×10-10
ZnS 1,6×10-24 SrC2O4 5,6×10-8
CuC2O4 2,5×10-22 SrSO4 3,2×10-7

П р и л о ж е н и е 5

 

Стандартные электродные потенциалы металлических

электродов Е0 298 К

 

Электрод Электродная реакция Е0, В
Li+|Li Li+ + e ó Li –3,045
K+|K K+ + e ó K –2,925
Ba2+|Ba Ba2+ + 2e ó Ba –2,906
Ca2+|Ca Ca2+ + 2e ó Ca –2,866
Na+|Na Na+ + e ó Na –2,714
La3+|La La3+ + 3e ó La –2,522
Mg2+|Mg Mg2+ + 2e ó Mg –2,363
Be2+|Be Be2+ + 2e ó Be –1,847
Al3+|Al Al3+ + 3e ó Al –1,662
Ti2+|Ti Ti2+ + 2e ó Ti –1,628
V2+|V V2+ +2e ó V –1,186
Mn2+|Mn Mn2+ + 2e ó Mn –1,180
Cr2+|Cr Cr2+ + 2e ó Cr –0,913
Zn2+|Zn Zn2+ + 2e ó Zn –0,763
Cr3+|Cr Cr3+ + 3e ó Cr –0,744
Ga3+|Ga Ga3+ + 3e ó Ga –0,529
Fe2+|Fe Fe2+ + 2e ó Fe –0,44
Cd2+|Cd Cd2+ + 2e ó Cd –0,403
In3+|In In3+ + 3e ó In –0,34
Tl+|Tl Tl+ + e ó Tl –0,336
Co2+|Co Co2+ + 2e ó Co –0,277
Ni2+|Ni Ni2+ + 2e ó Ni –0,25
Mo3+|Mo Mo3+ +3e ó Mo –0,2
Sn2+|Sn Sn2+ + 2e ó Sn –0,136

 

О к о н ч а н и е п р и л. 5

 

Электрод Электродная реакция Е0, В
Pb2+|Pb Pb2+ + 2e ó Pb –0,126
Fe3+|Fe Fe3+ + 3e ó Fe –0,036
Pt|H+|H2 2H+ + 2e ó H2 0,00
Bi3+|Bi Bi3+ + 3e ó Bi +0,215
Cu2+|Cu Cu2+ + 2e ó Cu +0,337
Cu+|Cu Cu+ + e ó Cu +0,521
Hg22+|Hg Hg22+ + 2e ó Hg +0,792
Ag+|Ag Ag+ + e ó Ag +0,8
Os2+|Os Os2+ + 2e ó Os +0,85
Hg2+|Hg Hg2+ + 2e ó Hg +0,854
Pd2+|Pd Pd2+ + 2e ó Pd +0,987
Pt2+|Pt Pt2+ + 2e ó Pt +1,200
Au3+|Au Au3+ + 3 e ó Au +1,498
Au+|Au Au+ + e ó Au +1,691

 

 

Литература

 

1. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 1998, 2002.

2. Гуров А.А., Бадаев Ф.З., Овчаренко Л.П., Шаповал В.Н. Химия: Учебник. – М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2004.

3. Задачи и упражнения по общей химии / Учеб. пособие под редакцией Н.В. Коровина. – М.: Высшая школа, 2004.

4. Зайцев О.С. Химия. Современный краткий курс. – М.: Изд-во НЦ ЭНАС, 2001.

5. Суворов А.В., Никольский А.Б. Вопросы и упражнения по общей химии. – СПб: Химиздат, 2002.

 

Александр Иванович Апарнев

ОБЩАЯ ХИМИЯ

Сборник задач с методами решения

Учебное пособие

Редактор Л.Н. Ветчакова

Технический редактор Г.Е. Телятникова

Компьютерная верстка С. Н. Кондратенко

 

Подписано в печать 23.05.2005. Формат 60 ´ 84 1/16. Бумага офсетная. Тираж 300 экз. Уч.-изд. л. 5,25. Печ. л. 5,5. Изд. № 32. Заказ № . Цена договорная.

 

Отпечатано в типографии

Новосибирского государственного технического университета

 
630092, г. Новосибирск, пр. К. Маркса, 20

 

1234

Последнее изменение этой страницы: 2016-08-11

lectmania.ru. Все права принадлежат авторам данных материалов. В случае нарушения авторского права напишите нам сюда...