Электропроводность. Кондуктометрия.

50. Удельная и эквивалентная электрическая проводимость - определение понятий, единицы измерения. Факторы, влияющие на их значения. Разведение, его связь с концентрацией, единицы измерения. Связь между удельной и эквивалентной электропроводностями.

51. Зависимость удельной и эквивалентной электропроводности сильных и слабых электролитов от разведения: характер графической зависимости; причины, объясняющие эту зависимость.

52. Кондуктометрическое определение степени и константы диссоциации слабого электролита. Экспериментально определяемая величина. Принцип определения сопротивления раствора электролита. Расчет величины удельной и эквивалентной электропроводности по величине измеренного сопротивления раствора электролита. Расчет степени и константы диссоциации слабого электролита.

53. Кондуктометрическое титрование. Назначение, принцип и особенности метода. Кондуктометрическое титрование смеси сильной и слабой кислот сильным основанием. Анализ кривой титрования.

Электродный потенциал. Потенциометрия

54. Электродный потенциал: определение понятию, механизм возникновения, знак и величина электродного потенциала. Уравнение Нернста для расчета величины электродного потенциала. Факторы, влияющие на величину электродного потенциала. Стандартный электродный потенциал. Принцип определения величины электродного потенциала.

55. Классификация электродов по применению и по механизму возникновения электродного потенциала. Водородный и хлоридсеребряный электроды.

56. Уравнение Петерса для расчета величины редокс-потенциала. Факторы, влияющие на величину редокс-потенциала. Хингидронный электрод.

57. Биметаллический гальванический элемент: устройство, работа элемента, уравнение реакции, протекающей при его работе. Уравнение Нернста для расчета ЭДС гальванического элемента. Расчет изменения изобарного потенциала и константы равновесия химической реакции по величине ЭДС гальванического элемента.

58. Принцип измерения рН потенциометрически. Индикаторные электроды, используемые в рН-метрии. Водородный электрод определения (индикаторный). Определение рН с помощью водородно-каломельного гальванического элемента.

59. Потенциометрическое титрование. Назначение, принцип и особенности метода. Этапы проведения процесса. Интегральная кривая титрования сильной кислоты сильным основанием. Дифференциальная кривая титрования

Буферные растворы

60. Буферные растворы: определение, состав, свойства. Уравнение для расчета рН кислотных и основных буферных растворов (уравнение Гендерсона-Гассельбаха). Факторы, влияющие на величину рН буферного раствора. Зона буферного действия.

61. Ацетатный буферный раствор, состав, свойства. Уравнение для расчета рН ацетатного буферного раствора. Факторы, влияющие на рН этого раствора.Механизм поддержания постоянства рН при добавлении сильной кислоты и сильного основания.

62. Бикарбонатный буферный раствор, состав, свойства. Уравнение для расчета рН бикарбонатного буферного раствора. Факторы, влияющие на рН этого раствора. Механизм поддержания постоянства рН при добавлении сильной кислоты и при добавлении сильного основания.

63. Буферная емкость, качественное и количественное определения понятию. Уравнения для расчета буферной емкости. Факторы, определяющие величину буферной емкости. Условия приготовления буферного раствора с максимальной буферной емкостью. Принципы определения буферной емкости по кислоте и сильному основанию.

64. Буферные кривые зависимостей: буферной емкости от соотношения концентраций компонентов, изменения рН буферного раствора от соотношения концентраций компонентов. Нахождение по кривой титрования слабой кислоты сильным основанием константы диссоциации слабой кислоты.

Поверхностные явления

65. Особенность энергетического состояния молекул поверхностного слоя на границе жидкость-газ. Внутреннее давление. Поверхностное натяжение. Единицы измерения.

66. Поверхностное натяжение - определение понятию. Факторы, влияющие на величину поверхностного натяжения. Изотермы поверхностного натяжения. Методы измерения поверхностного натяжения.

67. Строение адсорбционного слоя на границе жидкость-газ для разбавленных и концентрированных растворов ПАВ. Поверхностные пленки.

68. Поверхностно-активные вещества - определение. Свойства ПАВ. Особенность расположения молекул ПАВ в поверхностном слое. Изотерма поверхностного натяжения для растворов ПАВ. Правило Дюкло-Траубе - формулировка, иллюстрация на примере семейства изотерм поверхностного натяжения растворов жирных кислот.

69. Поверхностная активность - качественная и количественная характеристика. Единицы измерения. Способы определения поверхностной активности. Факторы, влияющие на величину поверхностной активности. Поверхностная активность для поверхностно-активных и поверхностно-инактивных веществ.

70. Адсорбция ПАВ на границе жидкость-газ: определение понятию, количественное выражение, единицы измерения. Уравнение Гиббса для расчета величины адсорбции на границе жидкость-газ, жидкость-жидкость.

71. Количественная характеристика адсорбции на твердом адсорбенте, единицы измерения. Экспериментальное определение адсорбции на твердом адсорбенте. Механизм процесса адсорбции. Активные центры адсорбента. Физическая и химическая адсорбция: природа сил взаимодействия между адсорбтивом и адсорбентом, свойства. Факторы, влияющие на величину адсорбции на твердом адсорбенте.

72. Расчет величины адсорбции по уравнениям Фрейндлиха и Ленгмюра: общий вид уравнений, величины, входящие в них. Изотерма адсорбции по Фрейндлиху. Принцип нахождения констант уравнения Фрейндлиха.

73. Основные положения теории Ленгмюра. Изотерма адсорбции Ленгмюра, ее анализ. Уравнение Ленгмюра: общий вид, величины, входящие в уравнение. Область концентраций, для которых выполняется уравнение Ленгмюра. Физический смысл констант уравнения, принцип их нахождения.

74. Основные положения теории БЭТ. Изотерма адсорбции БЭТ. Капиллярная конденсация. Рекуперация.

75. Влияние природы растворителя на величину адсорбции из раствора. Правило уравнивания полярностей Ребиндера - формулировка. Выбор природы адсорбента при адсорбции ПАВ из растворов. Ориентация дифильных молекул ПАВ при адсорбции на твердом адсорбенте различной природы.

76. Эквивалентная и избирательная адсорбция из растворов электролитов. Правило Панета-Фаянса. Адсорбция из растворов электролитов на адсорбентах с заряженной поверхностью. Зависимость величины адсорбции от заряда и радиуса иона. Лиотропные ряды.

77. Ионообменная адсорбция. Особенности процесса, практическое использование. Свойства ионитов, определяемые свойствами матрицы ионитов. Деионизация воды: принцип метода, этапы процесса, схема деионизации воды.

78. Определение явлению ионообменной адсорбции. Механизм процесса ионообменной адсорбции. Схема процесса ионного обмена, идущего на катионите и анионите. Уравнение Никольского. Регенерация ионитов.

79. Классификация ионитов по химической природе и по специфичности ионного обмена. Структура органических ионитов: матрица и функциональные группы. Понятия: фиксированный ион, противоион.

80. Определение хроматографического метода анализа. Практическое использование метода, его применение в фармации. Принципы хроматографического анализа. Факторы, влияющие на полноту разделения смеси веществ при хроматографии. Хроматографическая кривая. Хроматографический пик, его параметры.

81. Классификация хроматографических методов анализа по методике проведения процесса: проявительная (элюентная), вытеснительная, фронтальная хроматография. Последовательность этапов, подвижная фаза, вид хроматографической кривой. Практическое использование различных методик хроматографического анализа.

82. Принцип разделения компонентов смеси при гель-хроматографии. Техника проведения процесса. Хроматографическая кривая при проявительной гель-хроматографии, ее анализ.

Дисперсные системы

83. Дисперсные системы - определение понятию. Основные признаки дисперсных систем. Дисперсность. Удельная поверхность. Формулы для расчета удельной поверхности для систем со сферическими и кубическими частицами.

84. Классификация дисперсных систем: по размеру частиц дисперсной фазы, по агрегатному состоянию фаз, по отсутствию или наличию взаимодействия между частицами дисперсной фазы, по степени взаимодействия дисперсной фазы и дисперсионной среды.

85. Коллоидные растворы - определение понятию. Характеристика коллоидных растворов по четырем признакам классификации дисперсных систем. Общие и отличительные свойства коллоидных растворов.

86. Пептизация - определение понятию. Пептизация как метод получения коллоидных растворов. Адсорбционная пептизация. Диссолюционная пептизация. Пептизация при промывании осадка. Условия проведения и механизм процессов.

87. Очистка коллоидных растворов. Диализ: принцип метода. Простой, проточный или электродиализ, особенности перечисленных разновидностей. Компенсационный диализ и вивидиализ. Использование принципа вивидиализа в работе аппарата "искусственная почка". Ультрафильтрация.

88. Механизм образования ДЭС коллоидных мицелл. Формула коллоидной мицеллы золя в устойчивом состоянии (на примере любого золя, полученного методом химической конденсации). Соотношение между величиной - и  - потенциалов.

89. Привести уравнение реакции, лежащей в основе получения золя сульфата бария, и записать формулу мицеллы в устойчивом состоянии золя. Обозначить составные части мицеллы. Записать формулу мицеллы в изоэлектрическом состоянии.

90. Привести уравнение реакции, лежащей в основе получения золя иодида серебра, и записать формулу мицеллы в устойчивом и изоэлектрическом состояниях золя. Указать тип ДЭС.

91. Методы определение знака заряда коллоидных частиц: метод электрофореза, метод капиллярного анализа, на основе правила Шульце-Гарди, на основе взаимной коагуляции.

92. Классификация электрокинетических явлений. Электрофорез - определение явлению, механизм процесса. Скорость движения заряженной частицы в электрическом поле, электрофоретическая подвижность (уравнение Гельмгольца-Смолуховского). Электроосмос - определение явлению, механизм процесса.

93. Классификация электрокинетических явлений. Потенциал седиментации (эффект Дорна), потенциал протекания (эффект Квинке) - определение явлений, механизм процессов.

94. Устойчивость дисперсных систем - определение понятию. Седиментационная (кинетическая), агрегативная и конденсационная устойчивость дисперсных систем: определение понятиям, общая характеристика.

95. Факторы агрегативной устойчивости коллоидных растворов, характеристика их действия. Условие получения агрегативно устойчивого коллоидного раствора. Тип структуры ДЭС агрегативно устойчивого коллоидного раствора.

96. Физическая теория устойчивости гидрофобных дисперсных систем (теория ДЛФО). Потенциальные кривые взаимодействия коллоидных частиц: а) для энергии отталкивания; б) для энергии притяжения; в) результирующая кривая. Характеристика участков результирующей потенциальной кривой взаимодействия коллоидных частиц.

97. Коагуляция коллоидных растворов - определение понятию. Факторы, вызывающие коагуляцию. Потенциальная кривая взаимодействия коллоидных частиц. Объяснение коагуляции коллоидного раствора на основе анализа потенциальной кривой взаимодействия (по теории ДЛФО).

98. Правило Шульце-Гарди. Связь между коагулирующей способностью иона и порогом коагуляции электролита. Закон 6-ой степени (правило В.В.Дерягина и Л.Д.Ландау). Практическое использование правила Шульце-Гарди.

99. Кривая зависимости скорости коагуляции от концентрации электролита. Зона скрытой и явной коагуляции. Порог коагуляции (порог медленной коагуляции) - определение понятию. Концентрация коагуляции (порог быстрой коагуляции) - определение понятию.

100. Коагуляция коллоидных растворов электролитами. Скрытая и явная коагуляция, их признаки. Кривая зависимости скорости коагуляции от концентрации электролита. Изменение числа частиц различных порядков при быстрой коагуляции (кривые Смолуховского).

101. Оптические свойства коллоидных растворов. Природа специфических оптических свойств коллоидов. Практическое значение изучения оптических свойств коллоидов. Светорассеяние. Конус Тиндаля, опалесценция, дихроизм. Поглощение света.

102. Оптические явления, возникающие в коллоидах, их характеристика. Нефелометрия - определение метода, закономерность, используемая в методе, практическое использование метода. Ультрамикроскопия: принцип метода. Физическое явление, лежащее в основе метода. Практическое использование ультрамикроскопии в изучении свойств дисперсных систем.

103. Эмульсии - седиментационно неустойчивые дисперсные системы. Факторы, повышающие седиментационную устойчивость. Агрегативная устойчивость эмульсий. Факторы агрегативной устойчивости. Основные факторы устойчивости при стабилизации эмульсий ионогенными, неионогенными и амфотерными эмульгаторами.

104. Методы определения типа эмульсии:по измерению электропроводности, по избирательному окрашиванию одной из фаз, по разбавлению эмульсии водой или маслом, по смачиванию гидрофобной или гидрофильной поверхностей.

105. Стабилизация эмульсий эмульгаторами ПАВ. Схемы процесса. Стабилизация эмульсий порошкообразными эмульгаторами. Схемы процесса. Особенности стабилизации эмульсий I рода мылами.

106. Седиментационный анализ. Назначение метода. Величина, измеряемая в эксперименте. Уравнение Стокса, условия его выполнения. Расчет по уравнению Стокса радиуса частиц дисперсной фазы. Кривые оседания для моно-, би- и полидисперсных систем, их анализ. Кривые распределения для моно-, би- и полидисперсной систем.

ВМС

107. Высокомолекулярные вещества (ВМВ) – определение понятию. Классификация ВМВ. Свойства растворов ВМС. Отличия от истинных и коллоидных растворов. Фазовые состояния ВМС. Термомеханическая кривая, ее анализ.

108. Набухание ВМС: определение явлению, механизм процесса, стадии набухания. Степень набухания. Ограниченное и неограниченное набухание. Факторы, влияющие на набухание.

109. Вязкость растворов ВМС. Законы Ньютона и Пуазейля. Отличия растворов ВМС по вязкости от ньютоновских жидкостей. Причины отличий. Относительная, удельная, приведенная вязкость растворов ВМС. Уравнение Штаудингера. Характеристическая вязкость. Связь характеристической вязкости и молярной массы ВМС.

110. Вискозиметрический метод определения молярной массы ВМС: этапы определения, графическое нахождение характеристической вязкости, уравнение для расчета молярной массы.

111. Определение молярной массы по осмотическому давлению растворов ВМС. Уравнение Галлера. Преобразование уравнение Галлера в уравнение прямой линии.

112. Отклонение осмотического давления растворов ВМС от закона Вант-Гоффа, причины отклонений. Уравнение Галлера. Практическое использование уравнения. Мембранное равновесие Доннана.

113. Застудневание: определение явлению, механизм процесса. Зависимость скорости застудневания от концентрации раствора ВМС и температуры. Влияние рН на способность к застудневанию полиэлектролитов. Влияние электролитов на застудневание. Лиотропный ряд Гофмейстера.

114. Белки - полиэлектролиты. Кислые, основные или нейтральные белки, схематическое изображение. Зависимость суммарного заряда белковой молекулы (макроиона) от рН раствора (на примере кислого или основного белка). Изоэлектрическая точка белков. Область значений рН для ИЭТ кислых или основных белков. Свойства белков в изоэлектрическом состоянии.

115. Изоэлектрическая точка белка (ИЭТ). Общий принцип определения ИЭТ, ее нахождение по электрофоретической подвижности, по скорости застудневания, по степени набухания кристаллического белка.