Растворы. Реакции в водных растворах

1. Дайте определение понятию «дисперсные системы». По каким признакам различают такие виды дисперсных систем, как истинные растворы и коллоидные растворы?

2. Дайте определение понятию «истинные растворы». Что означает равновесие растворяемое вещество раствор? Какой смысл вкладывается в понятие «растворимость вещества»? Как можно объяснить существование перенасыщенных растворов?

3. Рассмотрите наиболее важные способы выражения концентраций: молярной (молярность), моляльной (моляльность), массовой доли и молярной доли. В чём состоит различие между молярной и моляльной концентрациями, между массовой и молярной долями?

4. Охарактеризуйте понятие «идеальный раствор». Какие уравнения позволяют определить давление насыщенного пара растворителя над раствором? Сформулируйте первый закон Рауля.

5. Чем объясняется повышение температуры кипения и понижения температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем? Какие зависимости выражает второй закон Рауля? Связаны ли значения криоскопического и эмбулиоскопического коэффициентов со свойствами растворенного вещества и растворителя?

6. Что называется осмосом? Как возникает осмотическое давление? Каким образом в соответствии с законом Вант-Гоффа осмотическое давление связано с концентрацией раствора?

7. Возможно ли применение законом Рауля и Вант-Гоффа к растворам электролитов? Что выражает изотонический коэффициент? Правильно ли утверждение о том, что изотонический коэффициент может принимать значения как больше единицы, так и меньше единицы?

8. Представьте уравнение Гиббса-Гельмгольца в форме, удобной для описания процесса растворения. Чем определяется знак ΔНраств? Как связано со знаком ΔНраств влияние температуры на растворимость веществ? В каком случае ΔSраств может стать определяющим фактором при растворении веществ?

9. Какие органические вещества растворяются в воде? По какому признаку вещества относят к гидрофобным? Какие вещества называют дифильными? Какое свойство поверхностно-активных веществ (ПАВ) определило их название? Что означает термин «мицелла»?

10. Поясните понятия «сильный электролит», «слабый электролит» и «неэлектролит». Как можно использовать степень диссоциации α для оценки силы электролита? Предложите какую-либо экспериментальную методику для оценки силы электролита. Сопоставьте состояние одного и того же электролита в воде и другом растворителе, молекулы которого малополярны.

11. Чем осложнено состояние ионов в концентрированных растворах сильных электролитов? Почему в этих условиях вместо концентрации ионов вынуждены использовать их активность? Что выражает активность ионов, коэффициент активности? Почему для очень разбавленных растворов сильных электролитов при расчетах удается использовать концентрации ионов, не прибегая к их активностям?

12. Что означает термин «произведение растворимости»? Является ли произведение растворимости константой равновесия? Зависит ли величина ПР от концентрации ионов в растворе, температуры? Почему применение произведения растворимости ограничивается категорией малорастворимых сильных электролитов?

13. Как использовать величину ПР малорастворимого ионного соединения для вычисления растворимости последнего? В чем различие между растворимостью малорастворимого электролита и концентрациями его ионов в растворе?

14. Какое явление называют эффектом общего иона? Если в растворе в равновесии с малорастворимым электролитом находятся ионы двух видов, то возможно ли изменить концентрацию одного из них, увеличивая или уменьшая концентрацию другого?

15. Составьте уравнение самоионизации воды. Перейдите от него к выражению ионного произведения воды. Какое значение имеет Кв при 22˚С? Определите значения [Н⁺] и [ОН^-] в воде, исходя из величины Кв.

16. Почему вместо [Н⁺] введен водородный показатель (рН)? Какое соотношение выполняется между рН и [Н⁺]. В каких пределах может изменяться величина рН? Каковы значения рН кислых, нейтральных и щелочных растворов? Дайте оценку величины рН водных растворов некоторых веществ, которые окружают нас в быту.

17. Как измеряют рН растворов? Почему некоторые вещества, которые используются в качестве кислотно-основных индикаторов, изменяют свою окраску в водных растворах при изменении рН? С помощью, каких теоретических положений можно объяснить тот факт, что разные индикаторы изменяют свою окраску в разных интервалах рН?

18. Что нового внесла протолитическая теория в представления о кислотах и основаниях по сравнению с ранее созданными теориями? Какова роль молекул растворителя (воды) в проявлении кислотных и основных свойств протолитов? Проявляют ли при этом кислотные или основные свойства молекулы самого растворителя?

19. Что представляют собой сопряженное основание и сопряженная кислота? Рассмотрите пары сопряженных кислот и оснований на примере конкретной протолитической реакции.

20. Какие протолиты являются амфолитами, или амфипротонными веществами? Могут ли анионы полипротонных кислот проявлять свойства амфолитов?

21. Какова методика кислотно-основного титрования?

22. Дайте определение реакции гидролиза. Приведите пример ионов, которые гидратируют в водных растворах, но не испытывают более глубоких превращений. Перечислите некоторые ионы, которые в водных растворах проявляют кислотные или основные свойства, составьте уравнения реакций, отражающие их гидролиз.

23. Какие малорастворимые в воде гидроксиды металлов называются амфотерными? Приведите пример амфотерного гидроксида, составьте уравнения реакций, подтверждающих его амфотерные свойства.