Категории: ДомЗдоровьеЗоологияИнформатикаИскусствоИскусствоКомпьютерыКулинарияМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОбразованиеПедагогикаПитомцыПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРазноеРелигияСоциологияСпортСтатистикаТранспортФизикаФилософияФинансыХимияХоббиЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Другий закон термодинаміки (стор. 77-92)Другий закон вивчає напрямок та гли-бину протікання термодинамічних процесів. Важлива задача полягає також у дос-лідженні необоротності протікання термо-динамічних процесів. Розглянемо ізольова-ну термодинамічну систему. , , , ; . Так як це ізольована система, то немає теплообміну з навколишнім середовищем. Таким чином: так як TdS=0 і . (1) Розглянемо ізольовану термодинамічну систему, коли в ній протікає необоротний процес – під час наявності тертя, на подолання якого необхідні витрати енергії. Система ізольована, тому ззовні енергія не поступає. Кількість енергії ізольованої системи не змінюється. dH=0 Тоді ми беремо термодинамічну тотож-ність, що дає: TdS=dH-Vdp; dH=0; . Тертя в необоротному процесі долається за рахунок наявної роботи, і в цьому ви-падку: TdS>0 T>0 dS>0 (2) Об’єднаємо перший і другий вирази: dS≥0 (3) Вираз (3) зображує принцип зростання ентропії і є математичним виразом другого закону термодинаміки: Ентропія ізольованої системи залишає-ться незмінною, якщо в цій системі проті-кають оборотні процеси, і зростає, якщо в цій системі протікають необоротні процеси, але ніколи не може зменшуватись. Цей закон дає можливість визначити напрямок і глибину протікання термоди-намічного процесу. Довільні термодинамічні процеси протікають у напрямку збільшення ентропії і зупиняються під час досягнення ентропією максимального значення. Процес буде протікати в напрямку під-вищення ентропії. Теплота і робота є вектори, і знаками „+” і „-” позначається напрямок вектора. Якщо стоїть –Q, то це значить, що теплота відводиться від робочого тіла. Якщо робота виконується робочим тілом, то L матиме знак „+”, якщо над робочим тілом – знак „-”.
Джерелом енергії називається тіло, те-мпература якого не змінюється під час від-ведення від нього теплоти, або під час під-ведення до цього тіла теплоти. Розглядають гаряче джерело , холодне джерело та двигун. Треба визначити зміну ентропії системи. Вона дорівнює сумі змін компонентів системи. , бо . Таким чином, згідно з другим законом термодинаміки, система, яка перетворює енергію хаотичного руху в роботу, повинна складатись з трьох тіл: гарячого джерела, двигуна і холодного джерела. Постулат Клаузіуса виражає також дру-гий закон термодинаміки (друге формулювання): теплота не може передаватись від менш нагрітого тіла до більш нагрітого без витрати на то енергії. За цим принципом працюють холодильні установки. Третє формулювання другого закону термодинаміки: Неможливо побудувати вічний двигун другого роду: нема і не може бути такого двигуна, який би всю витрачену теплоту перетворював би в роботу. Четверте формулювання другого закону термодинаміки: Рушійна сила системи не залежить від природи робочого тіла, а залежить виключно від температур гарячого і холодного джерел. Лекція 6. Термодинамічні потенціали та їх диференціальні рівняння (стор. 59-77) Термодинамічним потенціалом нази-вається величина, зменшення якої дорів-нює роботі, яка виконується системою під час певних умов. Розглядають чотири тер-модинамічні потенціали: 1. F – вільна енергія. U=F+TS (1) Звідси F=U-TS (2) В диференціальному вигляді dF=dU-TdS-SdT (3) Розглядаючи перший закон термодинаміки: TdS=dU+pdV dU=TdS-pdV (4) (4) підставимо в (3): dF= dF=-SdT-pdV (5) 2. G – вільна ентальпія. H=G+TS G=H-TS dG=dH-TdS-SdT (6) TdS=dH-Vdp, (7) де Vdp – наявна робота. dH=TdS+Vdp (8) (8) підставимо в (6): dG= dG=Vdp-SdT (9) Це диференціальне рівняння вільної ентальпії. 3. U – внутрішня енергія. TdS=dU+pdV dU=TdS-pdV (10) Це диференціальне рівняння для внутрішньої енергії. 4. H – ентальпія. З рівняння (7) отримаємо: dH=TdS+Vdp (11) Це диференціальне рівняння для ентальпії. Обчислення ентропії Ентропія є параметр стану і її зміна процесів знаходиться в залежності від будь-якої пари основних параметрів стану. Тобто, ентропія є функція будь-яких двох параметрів стану: 1) Вираз Клаузіуса говорить, що (1) (2) (2) підставимо в (1): ds=du/T+pdv/T (3) (4) pv=RT (5) p=RT/v (6) (4) і (6) підставимо в (3): (7) Проінтегруємо вираз (7): (8) Зміна ентропії як функція (T,v). 2) (9) Запишемо перший закон термодина-міки у вигляді: (10) Підставимо (10) у (9): ds=dh/T-vdp/T (11) Із закону Джоуля ми знаємо, що: (12) З рівняння стану: pv=RT v=RT/p (13) (12) і (13) підставимо в (11): (14) Проінтегруємо вираз (14): (15) (16) 3) Запишемо рівняння стану для двох станів. (17) (18) Поділимо (17) на (18): . (19) Підставимо (19) у (8): . (19) підставимо в (15): (20) (21) Тоді остаточно отримаємо: . (22) Допустимо, що ентропія під час Т=273К дорівнює нулю. , . Припустимо, є температура, що зміню-валась від до . Тоді: . Тема 2 |
|
Последнее изменение этой страницы: 2016-07-23 lectmania.ru. Все права принадлежат авторам данных материалов. В случае нарушения авторского права напишите нам сюда... |