Категории:
ДомЗдоровьеЗоологияИнформатикаИскусствоИскусствоКомпьютерыКулинарияМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОбразованиеПедагогикаПитомцыПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРазноеРелигияСоциологияСпортСтатистикаТранспортФизикаФилософияФинансыХимияХоббиЭкологияЭкономикаЭлектроника
Стандартные буферные растворы для рН-метрии
| Растворы | рН при 25 оС |
| 0,05 М раствор тетраоксалата калия KH3C4O8 | 1,679 |
| 0,1 н. раствор HCl + 0,09 н. раствор KCl | 2,075 |
| 0,05 М раствор гидрофталата калия KHC8H4O4 | 4,005 |
| 0,1 н. раствор CH3COOH + 0,1 н. раствор СН3СООNa | 4,643 |
| 0,025 М раствор KH2PO4 + 0,025 M раствор Na2HPO4 | 6,855 |
| 0,05 М раствор тетрабората натрия Na2B4O7 | 9,181 |
Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 25 оС
| Электрод | Полуреакция | Е0, В |
| Электроды, обратимые относительно катиона | ||
| Zn2+, Zn | Zn2+ + 2e– → Zn | –0,763 |
| Cd2+, Cd | Cd2+ + 2e– → Cd | –0,403 |
| Ni2+, Ni | Ni2+ + 2e– → Ni | –0,250 |
| Pb2+, Pb | Pb2+ + 2e– → Pb | –0,126 |
| H+, H2(г) | H+ + e– → ½ H2 | 0,000 |
| Cu2+, Cu | Cu2+ + 2e– → Cu | 0,337 |
| Ag+, Ag | Ag+ + e– → Ag | 0,799 |
| Электроды, обратимые относительно аниона | ||
| Cl2(г), Cl– | ½ Cl2 + e– → Cl– | 1,360 |
| Электроды второго рода | ||
| AgCl, Cl–(насыщ.), Ag | AgCl + e– → Ag + Cl– | 0,222 |
| Hg, Hg2Cl2, KCl(насыщ.) | Hg2Cl2 + 2е– → 2Hg + 2Cl– | 0,2415 = = E(н.к.э.) |
| Окислительно-восстановительные электроды | ||
| Fe(CN)63–, Fe(CN)64– (Pt) | Fe(CN)63– + e– → Fe(CN)64– | 0,360 |
| MnO4–, MnO42–(Pt) | MnO4– + e– → MnO42– | 0,564 |
| Fe3+, Fe2+ (Pt) | Fe3+ + e– → Fe2+ | 0,771 |
| Br2, 2Br–(Pt) | Br2 + 2e– → 2Br– | 1,087 |
| BrO3–, Br– (Pt) | BrO3– + 6H+ + 6e– → Br– + 3H2O | 1,450 |
Предельная эквивалентная электрическая проводимость ионов при 25 оС
| Катионы | l0, См×см2/моль | Анионы | l0, См×см2/моль |
| H+ | 349,8 | OH– | 197,6 |
| Ag+ | 61,9 | Br– | 78,14 |
| K+ | 73,5 | Cl– | 76,35 |
| Na+ | 50,1 | I– | 76,85 |
| NH4+ | 73,7 | NO3– | 71,4 |
| ½ Ba2+ | 63,6 | HCO3– | 44,5 |
| ½ Ca2+ | 59,5 | ½ CO32– | 69,3 |
| ½ Cu2+ | 55,0 | ½ SO42– | 80,0 |
| ½ Zn2+ | 54,0 | CH3COO– | 40,9 |
Потенциалы полуволн (Е½) некоторых ионов
| Электродная полуреакция | Среда (фон) | Е ½, В |
| Сr3+ + 3e– = Cr | 0,5 М раствор NaClO4 | –1,46 |
| Сd2+ + 2e– = Cd | 1 М раствор HCl | –0,64 |
| Сu2+ + e– = Cu+ | 0,1 М раствор KSCN | –0,02 |
| Сu+ + e– = Cu | 0,1 М раствор KSCN | –0,39 |
| Fe2+ + 2e– = Fe | 0,1 М раствор KCl | –1,30 |
| Fe3+ + e– = Fe2+ | 1 М раствор (NH4)2CO3 | –0,44 |
| Mn2+ + 2e– = Mn | 1 М раствор KCl | –1,51 |
| Ni2+ + 2e– = Ni | 0,1 М раствор KCl | –1,10 |
| Pb2+ + 2e– = Pb | 0,1 М раствор NaOH | –0,76 |
| Zn2+ + 2e– = Zn | 1 М раствор KCl | –1,02 |
Длины волн видимой части спектра и соответствующие им цвета
| Длины волн поглощаемого света, нм | Цвет поглощаемого излучения | Наблюдаемый цвет раствора |
| 400 – 435 | Фиолетовый | Зеленовато-желтый |
| 435 – 480 | Синий | Желтый |
| 480 – 490 | Зеленовато-синий | Оранжевый |
| 490 – 500 | Сине-зеленый | Красный |
| 500 – 560 | Зеленый | Пурпурный |
| 560 – 580 | Зеленовато-желтый | Фиолетовый |
| 580 – 595 | Желтый | Синий |
| 595 – 605 | Оранжевый | Зеленовато-синий |
| 605 – 730 | Красный | Сине-зеленый |
| 730 – 760 | Пурпурный | Зеленый |
Фотометрия пламени
| Элемент | Длина волны, нм | Элемент | Длина волны, нм | Элемент | Длина волны, нм |
| Барий | 870,0 | Литий | 670,8 | Стронций | 460,7 |
| Калий | 766,5 – 769,9 | Натрий | 589,0 – 589,6 | Таллий | 535,1 |
| Кальций | 422,7; 622,0 | Рубидий | 794,8 | Цезий | 852,1 |
Приложение 6
Вопросы зачетного коллоквиума по курсу ФХМА
1. Чувствительность, точность, правильность методов анализа. Расчет доверительного интервала для результатов анализа.
2. Эмиссионный спектральный анализ. Возбуждение, наблюдение и регистрация линий спектра. Интенсивность спектральной линии. Качест-венный анализ. Зависимость интенсивности излучения от концентрации. Формула Ломакина – Шайбе. Количественный анализ.
3. Фотометрия пламени. Источники возбуждения излучения. Процес-сы в пламени. Подавление ионизации и учет анионного эффекта. Блок-схема прибора. Методы калибровочного графика и добавок. Области примене-ния. Достоинства и недостатки метода.
4. Атомно-абсорбционный анализ. Резонансное поглощение атомов. Блок-схема прибора. Источники излучения и способ атомизации анализи-руемого вещества. Зависимость оптической плотности от концентрации ве-щества. Чувствительность, селективность, универсальность, экспрессность метода.
5. Молекулярно-абсорбционный анализ. Происхождение окраски анали-тических форм. Спектрофотометрическая кривая. Интегральный, средний и максимальный коэффициенты светопоглощения. Закон Бугера – Ламбер-та – Бера. Оптическая плотность и пропускание. Физические и химические причины отклонений от закона светопоглощения. Влияние различных фак-торов на величину оптической плотности. Избирательность анализа, мас-кировка примесей. Экстракционный фотометрический метод.
6. Спектрофотометры и фотоколориметры. Методы фотометрическо-го анализа (уравнивание и сравнение интенсивностей световых потоков). Методы калибровочного графика и добавок. Дифференциальная фотомет-рия, ее преимущества.
7. Фотометрия светорассеивающих систем. Турбидиметрия и нефе-лометрия. Фотометрическое и турбидиметрическое титрование.
8. Флуориметрический анализ. Сущность явления флуоресценции. Закономерности флуресценции. Правило Стокса. Закон Вавилова. Факто-ры, влияющие на интенсивность флуоресценции, концентрационное туше-ние. Принципиальная схема осуществления флуориметрических измере-ний. Качественный и количественный анализ. Чувствительность и воспро-изводимость анализа при флуориметрических измерениях.
9. Колебательная спектроскопия. Общие представления о видах ана-литических задач, решаемых в ИК-спектроскопии. Качественный и коли-чественый анализ по ИК-спектрам.
10. Кондуктометрические методы. Зависимость электропроводности раствора от различных факторов. Прямая кондуктометрия. Возможности метода. Кондуктометрическое титрование. Принципиальная схема уста-новки для кондуктометрического анализа. Высокочастотное титрование. Сущность и особенности метода.
11. Потенциометрические методы анализа. Системы электродов. Мем-бранные электроды, их разновидности. Строение стеклянного электрода и зависимость его потенциала от рН. Ион-селективная потенциометрия. Потенциометрическое титрование. Индикаторные электроды. Интеграль-ные и дифференциальные кривые титрования. Автоматическое потенцио-метрическое титрование. Возможности и недостатки потенциометрии.
12. Вольтамперометрические виды анализа. Полярография. Принци-пиальная схема полярографа. Система электродов. Ртутный капельный и твердые электроды. Области применения. Полярограммы. Предельный диффузионный ток. Уравнение Ильковича. Уравнение полярографической волны. Потенциал полуволны. Уравнение Гейровского. Выбор полярогра-фического фона. Качественный и количественный анализ. Современные полярографические методы.
13. Амперометрическое титрование. Сущность метода. Принципи-альная схема амперометрической установки. Выбор системы электродов. Выбор потенциала индикаторного электрода. Типы кривых титрования. Возможности и недостатки метода. Примеры практического осуществле-ния анализа.
14. Электрогравиметрический анализ. Общая характеристика метода. Процессы на электродах. Условия электроосаждения. Требования, предъявляемые к осадкам. Внутренний электролиз. Практическое исполь-зование метода электрогравиметрии.
15. Классификация хроматографических методов. Фронтальный, элю-ентный и вытеснительный методы осуществления хроматографического разделения. Хроматограммы (выходные кривые). Зависимость формы выходных кривых от вида изотерм адсорбции. Обмер хроматограмм. Абсо-лютные и исправленные параметры удерживания. Эффективность хрома-тографического процесса.
16. Газовая хроматография. Ее разновидности. Принципиальная схема газового хроматографа. Детекторы. Их классификация. Неподвижная фаза, природа взаимодействия анализируемого вещества с неподвижной фазой. Оптимальный режим хроматографирования. Уравнение Ван-Деемтера. Идентификация в газовой хроматографии.
17. Качественный анализ. Индексы удерживания. Количественный анализ. Методы нормировки, абсолютной градуировки, внутреннего стан-дарта. Поправочные коэффициенты. Возможности газовой хроматографии.
18. Жидкостная хроматография. Ионообменная колоночная хромато-графия. Ионообменное равновесие. Константа ионного обмена, уравнение Никольского. Выходная кривая сорбции, динамическая обменная емкость ионита. Классификация ионообменников. Сорбционные ряды. Применение ионного обмена для очистки, концентрирования и разделения в анализе.
19. Плоскостная хроматография. Распределительная бумажная хро-матография. Подвижные фазы. Одномерная, двумерная, круговая бумажная хроматография. Качественный анализ. Коэффициент движения Rf. Эффективность бумажной хроматографии. Проявление пятен. Коли-чественный анализ. Тонкослойная хроматография. Виды неподвижной фазы. Особенности осуществления процесса разделения, идентификации и определения количества анализируемого вещества.
20. Высокоэффективная жидкостная хроматография (ВЭЖХ). Прин-ципиальная схема жидкостного хроматографа высокого давления. Типы детекторов. Неподвижные фазы: нормальные и обращенные. Элюенты. Фактор емкости, его физический смысл. Эффективность разделения. Уравнение Снайдера. Градиентное элюирование. Связь между эффектив-ностью, селективностью и емкостью колонки. Достоинства и ограничения метода.
Владимир Иванович Луцик
Александр Евгеньевич Соболев
Юрий Валентинович Чурсанов
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
Учебное пособие
Издание первое
Редактор И.В. Шункова
Корректор
Технический редактор Г.В. Комарова
Подписано в печать
Формат 64х80/16 Бумага писчая
Физ. печ. л. Усл. печ. л. Уч.-изд. л.
Тираж экз. Заказ № С–
________________________________________________________________
Редакционно-издательский центр
Тверского государственного технического университета
170026 г. Тверь, наб. А. Никитина, 22
Последнее изменение этой страницы: 2016-07-23
lectmania.ru. Все права принадлежат авторам данных материалов. В случае нарушения авторского права напишите нам сюда...