Ионно-молекулярные уравнения реакций

Контрольные задании:

1.Написать в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения следующих реакций:
а) CH₃COOK + H₂SO₄; б) NH₄Cl + Ca(OH)₂; в) Na₂S + HCl.

2.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения следующих реакций:
а) CaCO₃ + НСl; б) KCN + H₂SO₄; в) K₂CO₃ + H₂SO₄.

3.Написать в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения следующих реакций: а) Pb(NO₃)₂ + KI; б) NiCl₂ + H₂S; в) CuSO₄ + NaOH.

4.Написать в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения следующих реакций: а) Na₂SO₃ + H₂SO₄; б) AlBr₃ + AgNO₃; в) FeS + НСl.

5.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения следующих реакций: а) НСl + Ва(ОН)₂; б) Fe(OH)₃ + HNO₃; в) H₂S + NH₄OH.

6.Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) NaHCO₃ + HCl; б) Pb(CH₃COO)₂ + Na₂S; в) KHS + H₂SO₄.

7.Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe²⁺ + S^2-; 2H⁺ + S^2-; Ca²⁺ + 2F^-.

8.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Н₂SO₄ и Ва(ОН)₂; б) FеCl_з и NH₄OH; в) CH₃COONa и НCl.

9.Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

а) Zn⁺² + H₂S = ZnS¯ + 2H⁺; б) НСО₃^- + Н⁺ = Н₂O + СО₂↑;

в) Ag⁺ + Сl^- = AgCl¯.

10.Какие из веществ: NaCl, NiSO₄, Ва(ОН)₂, NaHCO₃ –взаимодействуют с раствором гидроксида натрия? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

11.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Nа₃РO₄ и CaCl₂; б) К₂СО₃ и BaCl₂; в) Zn(OH)₂ и КОН.

12.Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

а) Fe(OH)₃ + 3Н⁺= Fe⁺³ + 3Н₂O; б) Сd⁺² + 2OН^- = Cd(OH)₂¯ ; в) Н⁺ + NO₂^- = HNO₂.

13.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) FeCl₃ и КОН; б) NiSO₄ и (NH₄)₂SO₄; в) MgCO₃ и HNO₃.

14.Укажите, в каких из приведенных случаев взаимодействие произойдет:

а) Sn(OH)₂ + NaOH ® б) Na₂SO₄ + HCl ® в) ВаСl₂ + Na₂SO₄ ® г) Na₂S + HCl ® . Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые произойдут.

15.Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

а) Mg⁺² + СО₃^-2 = MgCO₃¯; б) 2H⁺ + SiO₃^-2 = H₂SiO₃¯; в) Pb⁺² + 2I^- = РbI₂¯.

16.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CdS (желтый осадок) и НCl; б) Сr(ОН)₃ и NaOH;

16.в) Ва(ОН)₂ и CoCl₂.

17.Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионными уравнениями: а) Сu⁺² + 2OН^- = Сu(ОН)₂¯; б) Zn⁺² + S^-2 = ZnS¯; в) Са⁺² + СО_з^-2 = СаСО₃¯.

18.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) NaHCO₃ и NaOH; б) K₂SiO₃ и HCl; в) BaCl₂ и Na₂SO₄

19.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Sn(OH)₂ и HCl; б) BeSO₄ и KOH; в) NH₄Cl Ba(OH)₂

20.Составить ионные уравнения реакций взаимодействия: цианистой кислоты и гидроксидом калия; сульфида аммония с соляной кислотой.

Соли.

Все типы солей образующиеся в зависимости от избытка или недостатка одного из исходных веществ: Al(OH)₃ : H₃PO₄

Соотношение атомов в формуле соли Al : P

1 Al(OH)₃ + 3H₃PO₄ = 1 Al(H₂PO₄)₃ 1: 3

1 Al(OH)₃ + 1,5 H₃PO₄ = 0,5 Al₂(HPO₄)₃ 2: 3

1 Al(OH)₃ + 1 H₃PO₄ =1 AlPO₄ 1:1

1,5 Al(OH)₃ + 1 H₃PO₄ = 0,5 (AlOH)₃(PO₄)₂ 3: 2

3 Al(OH)₃ + 1 H₃PO₄ = 1 (Al(OH)₂)₃PO₄ 3: 1

Пример 1. Как зависят кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов от степени окисления атомов элементов, их образующих? Какие гидроксиды называются амфотерными?

Решение. Если данный элемент проявляет переменную степень окисления и образует несколько оксидов и гидроксидов, то с увеличением степени окисления свойства последних меняются от основных к амфотерным и кислотным.

(Например: Мn(ОН)₂ ® Мn(ОН)₄ ® Н₂MnO₄ ® НМnO₄).

Это объясняется характером электролитической диссоциации (ионизации) гидроксидов ЭОН, которая в зависимости от сравнительной прочности и полярности связей Э-ОН и О-Н может протекать по двум типам:

Э-О-Н

ЭОН→ Э⁺ + OH^- (I)

ЭОН→ЭО^- + Н⁺ (II)

Полярность связей, в свою очередь, определяется разностью электроотрицательностей элементов, размерами и эффективными зарядами атомов. Диссоциация по кислотному типу (II) протекает, если е_о-h << е_э-о (высокая степень окисления), а по основному типу – если е_o-h >> е_э-о (низкая степень окисления). Если прочности связей О-Н и Э-О близки или равны, диссоциация гидроксида может одновременно протекать и по (I), и по (II) типам. В этом случае речь идет об амфотерных электролитах (амфолитах):

Эⁿ⁺ + nОH^- → Э(ОН)_n Н_nЭО_n → nH⁺ + Э

как основание как кислота

Э – элемент, n – его положительная степень окисления. В кислой среде амфолит проявляет основной характер, а в щелочной среде – кислотный характер:

Ga(OH)₃ + 3НС1 = GаС1₃ + 3Н₂О

Ga(OH)₃ + 3NaOH = Na₃GaO₃ + 3Н₂О.

Пример 1. Составьте формулу нормальной (средней) соли кальция и ортофосфорной кислоты.

Решение. Формула ортофосфорной кислоты Н₃РО₄. Катион кальция - Са²⁺.

Нормальная средняя соль образована катионом металла и анионом кислотного остатка. Молекула соли, образованная ионами РО₄^3- и катионом кальция - Са²⁺, должна быть электронейтральна. Наименьшее общее кратное чисел 2 и 3 (заряды ионов) равно 6. Поэтому молекула соли должна содержать 6 : 2 = 3 иона кальция и 6 : 3 = 2 кислотных остатка РО₄^3-. Формула соли Са₃(РО₄)₂.

Пример 2. Составьте формулу основной соли железа (III) и соляной кислоты.

Решение.Формула основной соли должна содержать кислотные остатки иона Сl^1-, катиона Fe³⁺ и ОН^1- группы. Так как в молекуле гидроксида железа (III) всего 3 ОН^1- группы, а остатка с ОН^1- - группами возможно 2 (Fe(OH)₂⁺¹ и Fe(OH)⁺²), то и основных солей Fe(III) может быть две: Fe(OH)₂Cl и Fе(ОН)С1₂.

Пример 3. Составьте уравнения реакций между соответствующими кислотами и основаниями, приводящими к образованию солей: нитрата никеля, гидрокарбоната натрия, сульфата железа.

Решение. Соль Ni(NO₃)₂ можно получить при взаимодействии основания Ni(OH)₂ и азотной кислоты HNO₃:

Ni(OH)₂ + 2HNO₃ = Ni(NO₃)₂ + 2H₂O.

Кислую соль – гидрокарбонат натрия получают при взаимодействии основания NaOH и слабой неустойчивой кислоты Н₂СО₃, вместо нее следует в раствор NaOH пропускать СО₂ - углекислый газ:

NaOH + CO₂ = NaHCO₃.

Сульфат железа получают взаимодействием Fe(OH)₃ и серной кислоты:

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6Н₂О.